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공학&기술2213

NaOH 정량분석. 불순물로 식염을 포함하고 있는 NaOH 3.2 g NaOH 정량분석. 불순물로 식염을 포함하고 있는 NaOH 3.2 g 불순물로 식염을 포함하고 있는 NaOH 3.2 g을 물에 녹여 100 mL로 한 다음 그 중 50 mL를 중화하는데 1 N 염산이 20 mL 필요했다. 이 NaOH의 농도는 약 몇 wt%인가? --------------------------------------------------- 1 N 염산 20 mL에 들어있는 염산의 eq수 = (1 meq/mL) × 20 mL = 20 meq HCl 1당량 대 1당량 반응하므로, 반응한 NaOH의 eq수 = 20 meq NaOH NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이고, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로, 20 m.. 2019. 1. 23.
탄화수소의 연소 반응. 2 mol 완전 연소 6 mol 산소 필요 탄화수소의 연소 반응. 2 mol 완전 연소 6 mol 산소 필요 다음 화합물 중 2 mol이 완전 연소될 때 6 mol의 산소가 필요한 것은? 다음 각 화합물 1 mol이 완전연소할 때 3 mol의 산소를 필요로 하는 것은? 1) CH3–CH3 2) CH2=CH2 3) CH≡CH 4) C6H6 다음 화합물 중 2mol 이 완전연소될 때 6mol 의 산소가 필요한 것은? 다음 각 화합물 1mol 이 완전연소할 때 3mol의 산소를 필요로 하는 것은? ① CH3 – CH3 ② CH2 = CH2 ③ CH = CH ④ C6H6 --------------------------------------------------- ▶ 탄화수소의 연소 반응식 탄화수소 + O2 → CO2 + H2O ▶ 균형 맞추는 방법(순서.. 2019. 1. 23.
전기분해의 화학량론. CuCl2 용액 5 A 전류 1시간 전기분해의 화학량론. CuCl2 용액 5 A 전류 1시간     CuCl2 용액에 5 A 전류를 1시간 동안 흐르게 하면몇 g의 구리가 석출되는가?(단, Cu의 원자량은 63.54, 전자 1개의 전하량은 1.602×10^(-19) C.)     CuCl2 의 용액에 5A 전류를 1시간 동안 흐르게 하면몇 g 의 구리가 석출되는가?(단, Cu 의 원자량은 63.54 이며, 전자 1개의 전하량은 1.602 × 10-19C 이다.)① 3.17② 4.83③ 5.93④ 6.35       CuCl2(aq) → Cu^2+(aq) + 2Cl^-(aq)   Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s)---> Cu(s) 1 mol 석출(환원)당 이동한 전자 수는 2 mol.       전자 1 mol의 전하량을 .. 2019. 1. 22.
BOD_5 100 mg/L, k 0.25인 오수의 최종 BOD BOD_5 100 mg/L, k 0.25인 오수의 최종 BOD 5일의 BOD 값이 100 mg/L인 오수의 최종 BOD_u 값은? (단, 탈산소계수(자연대수) = 0.25 day^-1) --------------------------------------------------- ▶ 참고: BOD 소비식과 BOD 잔존식 https://ywpop.tistory.com/10437 --------------------------------------------------- ▶ BOD 소비식: BOD_t = BOD_u [1 – e^(-k•t)] 100 = BOD_u [1 – e^(-0.25*5)] BOD_u = 100 / [1 – e^(-0.25*5)] = 140.2 mg/L 답: 140.2 mg/L 2019. 1. 22.
BOD_5 155 mg/L, k 0.2인 폐수의 4일 후 남아있는 BOD BOD_5 155 mg/L, k 0.2인 폐수의 4일 후 남아있는 BOD BOD_5가 155 mg/L인 폐수에서 탈산소계수(k)가 0.2 /day일 때, 4일 후에 남아있는 BOD는? (단, 탈산소계수는 상용대수 기준) --------------------------------------------------- ▶ 참고: BOD 소비식과 BOD 잔존식 https://ywpop.tistory.com/10437 --------------------------------------------------- ○일 후 남아있는 BOD 값을 요구하면, BOD 소비식으로 BOD_u 값을 먼저 계산한 다음, BOD 잔존식으로 남아있는 BOD 값을 계산한다. ▶ BOD 소비식: BOD_t = BOD_u [1 – 10^(-.. 2019. 1. 22.
25 g 암모니아 과잉의 황산과 반응 황산암모늄 생성 25 g 암모니아 과잉의 황산과 반응 황산암모늄 생성 25 g의 암모니아가 과잉의 황산과 반응하여 황산암모늄이 생성될 때, 생성된 황산암모늄의 양은 약 얼마인가? (단, 황산암모늄의 물질량은 132 g/mol이다.) --------------------------------------------------- NH3의 몰질량 = 14 + 3(1) = 17 g/mol 이므로, 25 g 암모니아의 몰수를 계산하면, 25 g / (17 g/mol) = 1.470588 mol NH3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 균형 맞춘 화학 반응식 H2SO4(aq) + 2NH3(aq) → (NH4)2SO4(aq) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10466 ) 황산을.. 2019. 1. 21.
염을 만드는 화학반응식이 아닌 것 염을 만드는 화학반응식이 아닌 것 염(salt)을 만드는 화학반응식이 아닌 것은? 1) HCl + NaOH → NaCl + H2O 2) 2NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4 + 2H2O 3) CuO + H2 → Cu + H2O 4) H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 염의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/7022 ] --------------------------------------------------- ▶ 일반적으로 염은 다음 두 종류의 반응에 의해 생성될 수 있다. 1) 산-염기 반응: 대부분 가용성염이 생성됨. ( 참고 https://ywp.. 2019. 1. 21.
이산화황이 산화제로 작용하는 화학반응 이산화황이 산화제로 작용하는 화학반응 이산화황이 산화제로 작용하는 화학반응은? 1) SO2 + H2O → H2SO3 2) SO2 + NaOH → NaHSO3 3) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O 4) SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl --------------------------------------------------- ▶ 계산(설명)이 바로 이해되면, 참고는 pass하세요. ▶ 산화제: 자신은 환원되면서, 다른 물질을 산화시키는 물질 ---> 반응 후, 산화수가 감소한 물질을 찾아라. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8035 ) ▶ SO2에서, S의 산화수 = +4. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8025 ) 1) H.. 2019. 1. 21.
[환경공학] 헨리 상수. 38 mmHg 2.5 kmol/m3 [환경공학] 헨리 상수. 38 mmHg 2.5 kmol/m3 어떤 유해 가스와 물이 일정 온도에서 평형 상태에 있다. 기상의 유해 가스의 분압이 38 mmHg일 때 수중 유해 가스의 농도가 2.5 kmol/m3이라면 헨리 상수(atm•m3/kmol)는 얼마인가? --------------------------------------------------- P = HC > P: 용질 가스의 기상 분압(atm) > H: 헨리 상수(atm•m3/kmol) > C: 액상 농도(kmol/m3) H = P / C = (38/760 atm) / (2.5 kmol/m3) = 0.02 atm•m3/kmol 답: 0.02 atm•m3/kmol [참고] kmol = kg-mol ( 참고 https://ywpop.tistory.. 2019. 1. 17.
pH 9인 NaOH 용액 100 mL 속 나트륨 이온 개수 pH 9인 NaOH 용액 100 mL 속 나트륨 이온 개수 pH = 9인 NaOH 용액 100 mL 속에는 나트륨 이온이 몇 개 들어있는가? 단, 아보가드로수는 6.02×10^23 이다. pH=9인 수산화나트륨 용액 100mL 속에는 나트륨이온이 몇 개 들어 있는가? (단, 아보가드로수는 6.02×1023이다.) --------------------------------------------------- pOH = 14 – pH = 14 – 9 = 5 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 ) pOH = –log[OH^-] = 5 [OH^-] = 10^(-5) M NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq) 이므로, [OH^-] = [Na^+] = 10^(-5) M 1.. 2019. 1. 16.
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