반응형 공학&기술/수질환경기사315 18℃일 때 탈산소계수 18℃일 때 탈산소계수 하천에서 유기물 분해상태를 측정하기 위해 20℃에서 BOD를 측정했을 때 K1 = 0.2 /day이었다. 실제 하천온도가 18℃일 때 탈산소계수는? (단, 온도보정계수는 1.035이다.) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 탈산소계수와 온도보정계수의 관계 [ https://ywpop.tistory.com/22740 ] k_t = k_20 × θ^(t – 20) > θ: 온도보정계수 --------------------------------------------------- 18℃에서의 탈산소계수를 계산하면, k_t = k_20 × θ^(t – 20) = (0.2 /day) × 1.035^(18 – 20) = 0.1.. 2019. 11. 21. 수소의 확산속도에 비해 염소와 산소의 확산속도 수소의 확산속도에 비해 염소와 산소의 확산속도 다음은 Graham의 기체법칙에 관한 내용이다. (__)안에 알맞은 것은 어느 것인가? 수소의 확산속도에 비해 염소는 약 (①), 산소는 (②) 정도의 확산속도를 나타낸다. Graam의 기계법칙에 관한 내용으로 ( ) 에 알맞은 것은? 수소의 확산속도에 비해 염소는 약 (①), 산소는 (②) 정도의 확산속도를 나타낸다. ① ㉠ 1/6, ㉡ 1/4 ② ㉠ 1/6, ㉡ 1/9 ③ ㉠ 1/4, ㉡ 1/6 ④ ㉠ 1/9, ㉡ 1/6 --------------------------------------------------- > Cl2의 몰질량 = 70.9060 g/mol ≒ 70.91 g/mol > O2의 몰질량 = 31.9988 g/mol ≒ 32.00 g/mol.. 2019. 8. 13. 9.0 kg 글루코스 혐기성 분해 0℃ 1 atm CH4 용적 (L) 9.0 kg 글루코스 혐기성 분해 0℃ 1 atm CH4 용적 (L) 9.0 kg의 글루코스(Glucose)로부터 발생 가능한 0℃, 1 atm에서의 CH4 가스의 용적은? (단, 혐기성 분해 기준) --------------------------------------------------- C6H12O6의 몰질량 = 6(C) + 12(H) + 6(O) = 6(12) + 12(1) + 6(16) = 180 g/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) 9.0 kg C6H12O6의 몰수를 계산하면, 9000 g / (180 g/mol) = 50 mol C6H12O6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 글루코스 혐기성 분해 반응식 C.. 2019. 7. 22. 유입수로부터 기인된 불활성 고형물에 대한 혼합액 중의 농도 유입수로부터 기인된 불활성 고형물에 대한 혼합액 중의 농도 무기물이 0.30 g/g VSS로 구성된 생물성 VSS를 나타내는 폐수의 경우, 혼합액 중의 TSS와 VSS 농도가 각각 2,000 mg/L, 1,480 mg/L라 하면 유입수로부터 기인된 불활성 고형물에 대한 혼합액 중의 농도(mg/L)는? (단, 유입된 불활성 부유 고형물질의 용해는 전혀 없다고 가정) ① 76 ② 86 ③ 96 ④ 116 --------------------------------------------------- TSS = VSS + FSS > TSS: Total Suspended Solids (총 부유물질) > VSS: Volatile Suspended Solids (휘발성 부유물질 = 유기성 부유물질) > FSS: Fix.. 2019. 7. 15. FeSO4 25 mL를 0.1 N K2Cr2O7으로 산화시키는데 31.25 mL 소비 FeSO4 25 mL를 0.1 N K2Cr2O7으로 산화시키는데 31.25 mL 소비 환원제인 FeSO4 용액 25 mL를 H2SO4 산성에서 0.1 N K2Cr2O7 용액으로 산화시키는데 31.25 mL 소비되었다. FeSO4 용액 200 mL를 0.05 N 용액으로 만들려고 할 때 가하는 물의 양(mL)은? --------------------------------------------------- FeSO4 용액의 농도를 계산하면, NV = N’V’ ( 참고: 적정할 때 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (?) (25) = (0.1) (31.25) ? = (0.1) (31.25) / (25) = 0.125 N 0.05 N 용액의 부피를 계산하면, NV = N’V’ ( 참고:.. 2019. 4. 17. 수질오염개론. 150 kL/day 분뇨를 포기하여 BOD 20% 제거 수질오염개론. 150 kL/day 분뇨를 포기하여 BOD 20% 제거 150 kL/day의 분뇨를 포기하여 BOD의 20%를 제거하였다. BOD 1 kg을 제거하는데 필요한 공기공급량이 60 m3이라 했을 때 시간당 공기공급량(m3)은? (단, 연속포기, 분뇨의 BOD는 20,000 mg/L이다.) ① 100 ② 500 ③ 1000 ④ 1500 --------------------------------------------------- 수질오염개론 몰라도 풀 수 있는 쉬운 문제입니다. ‘단위’만 잘 갖고 놀면 됩니다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3121 ) 시간당 공기공급량(m3)은? 이라고 했기 때문에, 시간당 (포기할) 분뇨의 양을 계산하면, (150000 L/day) (.. 2019. 4. 15. 0.025 N KMnO4 용액 2 L 만들기 0.025 N KMnO4 용액 2 L 만들기 0.025 N KMnO4(과망간산칼륨) 수용액 2000 mL를 조제하려면 과망간산칼륨이 몇 g 있어야 하는가? (과망간산칼륨의 몰질량은 158) 0.025 N-KMnO4 2000 mL를 조제하려면 KMnO4 약 몇 g을 취해야 하는가? (단, 원자량: K=39, Mn=55) ① 약 0.8 ② 약 1.2 ③ 약 1.6 ④ 약 1.8 0.025 N KMnO4 용액 2 L에 들어있는 KMnO4의 eq수 = (0.025 eq/L) × 2 L = 0.05 eq KMnO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 ) KMnO4의 당량수 = 5 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3795 ) 0.05 eq K.. 2019. 4. 2. 15 g C2H6 완전연소에 필요한 산소의 질량 15 g C2H6 완전연소에 필요한 산소의 질량 C2H6 15 g이 완전산화 하는데 필요한 이론적 산소량은 몇 그램인가? C2H6 15g이 완전 산화하는데 필요한 이론적 산소량(g)은? ① 약 46 ② 약 56 ③ 약 66 ④ 약 76 --------------------------------------------------- 균형 맞춘 연소 반응식 2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O C2H6의 몰질량 = 30 g/mol 이므로, 15 g C2H6의 몰수 = 15 g / (30 g/mol) = 0.5 mol C2H6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) C2H6 : O2 = 2 : 7 계수비(= 몰수비) 이므로, C2H6 : O2 = 2 : 7 = 0.5 mol .. 2019. 3. 2. 석회수용액의 경도. Ca(OH)2 100 mL 0.03 N HCl 32 mL 석회수용액의 경도. Ca(OH)2 100 mL 0.03 N HCl 32 mL 석회수용액 Ca(OH)2 100 mL를 중화시키는데 0.03 N HCl 32 mL가 소요되었다면 이 석회수용액의 경도는? (단, 단위는 CaCO3 mg/L) --------------------------------------------------- 석회수 용액, Ca(OH)2의 노르말농도를 계산하면, NV = N’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (0.03 N) (32 mL) = (? N) (100 mL) ? = (0.03) (32) / (100) = 0.0096 N CaCO3의 g당량수 = (100 g/mol) / (2 eq/mol) = 50 g/eq CaCO3 이므로, ( 참고 htt.. 2019. 2. 18. 2000 mg/L Ca(OH)2 용액의 pH 2000 mg/L Ca(OH)2 용액의 pH 2000 mg/L Ca(OH)2 용액의 pH는? (단, Ca(OH)2는 완전 해리, Ca 원자량 = 40) --------------------------------------------------- 2000 mg/L = 2 g/L Ca(OH)2의 몰질량 = 40 + 2(16+1) = 74 g/mol 이므로, 2 g Ca(OH)2의 몰수를 계산하면, 2 g / (74 g/mol) = 0.027027 mol Ca(OH)2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = 0.027027 mol / 1 L = 0.027027 M Ca(OH)2 Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq.. 2019. 2. 4. 이전 1 ··· 27 28 29 30 31 32 다음 반응형
