반응형 공학&기술/수질환경기사389 pH 2.5 산성폐수 500 m3/day 인접공장 폐수 10000 m3/day pH 6.5 pH 2.5 산성폐수 500 m3/day 인접공장 폐수 10000 m3/day pH 6.5 공장에서 배출되는 pH 2.5인 산성폐수 500 m3/day를 인접공장 폐수와 혼합 처리하고자 한다. 인접 공장 폐수 유량은 10000 m3/day이고, pH=6.5이다. 두 폐수를 혼합한 후의 pH는? 공장에서 배출되는 pH 2.5인 산성페수 500m3/day를 인접공장 폐수와 혼합 처리하고자 한다. 인접 공장 폐수 유량은 10000m3/day이고, pH=6.5이다. 두 폐수를 혼합한 후의 pH는? ① 1.61 ② 3.82 ③ 7.64 ④ 9.54 --------------------------------------------------- 계산할 것도 없이 답은 ② 3.82 pH 2.5 용액과 pH 6.5 용액을.. 2022. 3. 16. 36% 염산(d 1.18) 시약으로 1 N HCl 용액 1 L 만들기 36% 염산(d 1.18) 시약으로 1 N HCl 용액 1 L 만들기 36%의 염산(비중 1.18)을 가지고 1N의 HCl 1L를 만들려고 한다. 36%의 염산 몇 mL를 물로 희석해야 하는가? (단, 염산을 물로 희석하는 데 있어서 용량 변화는 없다.) ① 70.4 ② 75.9 ③ 80.4 ④ 85.9 --------------------------------------------------- HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 1 N HCl 용액 = 1 M HCl 용액 [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 1 × 1 × 36.5 / (36/100.. 2022. 3. 16. 백분율(W/V, %)의 설명으로 옳은 것 백분율(W/V, %)의 설명으로 옳은 것 백분율(W/V, %)의 설명으로 옳은 것은? ① 용액 100g 중의 성분무게(g)를 표시 ② 용액 100mL 중의 성분용량(mL)을 표시 ③ 용액 100mL 중의 성분무게(g)를 표시 ④ 용액 100(g) 중의 성분용량(mL)을 표시 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 퍼센트농도. w/w, v/v, w/v and v/w mean? [ https://ywpop.tistory.com/3164 ] --------------------------------------------------- 답: ③ 용액 100mL 중의 성분무게(g)를 표시 2022. 3. 16. 1차 반응 초기 농도 100 mg/L 4시간 후 10 mg/L 2시간 후 농도 1차 반응 초기 농도 100 mg/L 4시간 후 10 mg/L 2시간 후 농도 1차 반응에 있어 반응 초기의 농도가 100 mg/L이고,4시간 후에 10 mg/L로 감소되었다. 반응 2시간 후의 농도(mg/L)는?① 17.8② 24.8③ 31.6④ 42.8 1차 반응 속도식ln(C_t / C_0) = –kt( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) 첫째 지문으로부터, 속도상수 k를 계산하면,ln(10 / 100) = –k(4 h) k = –(ln(10 / 100)) / (4 h) = 0.5756 /h 둘째 지문으로부터, 2시간 후의 농도를 계산하면,ln(C / 100) = –(0.5756 /h) (2 h) C / 100 = e^.. 2022. 3. 14. 0.1 M 프로피온산(C2H5COOH) 용액의 Ka. 4% 이온화 0.1 M 프로피온산(C2H5COOH) 용액의 Ka. 4% 이온화 프로피온산(C2H5COOH) 0.1 M 용액이 4% 이온화 된다면 이온화 정수 프로피온산(C2H5COOH) 0 .1M 용액이 4% 이온화 된다면 이온화 정수는? ① 1.7⨯10-4 ② 7.6⨯10-4 ③ 8.3⨯10-5 ④ 9.3⨯10-5 --------------------------------------------------- 이온화 백분율(%) = (산의 평형농도 / 산의 초기농도) × 100 = ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3146 ) 4% = (x / 0.1) × 100 x = 0.1 × (4/100) = 0.004 M = [H^+] Ka = x^2 / (.. 2022. 3. 14. 25℃, 2 atm 메탄가스 5.0 kg 저장 탱크의 부피(m3) 25℃, 2 atm 메탄가스 5.0 kg 저장 탱크의 부피(m3) 25℃, 2 atm의 압력에 있는 메탄가스 5.0 kg을저장하는데 필요한 탱크의 부피는?(단, 이상기체의 법칙 적용, R = 0.082 L•atm/mol•K)① 약 3.8m3② 약 5.3m3③ 약 7.6m3④ 약 9.2m3 CH4의 몰질량 = 16 g/mol 이므로,메탄가스 5.0 kg의 몰수를 계산하면,n = W / M( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) = 5000 g / (16 g/mol)= 312.5 mol PV = nRT 로부터,( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = nRT / P= (312.5) (0.082) (273+25.. 2022. 3. 14. 혼합용액의 pH. 0.1 N HCl 용액 100 mL + 0.2 N NaOH 용액 75 mL 혼합용액의 pH. 0.1 N HCl 용액 100 mL + 0.2 N NaOH 용액 75 mL 0.1 N HCl 용액 100 mL에 0.2 N NaOH 용액 75 mL를 섞었을 때혼합용액의 pH는? (단, 전리도는 100% 기준) 0.1N HCl 용액 100ml에 0.2N NaOH 용액 75ml를 섞었을 때혼합용액의 pH는? (단, 전리도는 100% 기준)① 약 10.1② 약 10.4③ 약 11.3④ 약 12.5 HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,0.1 N HCl 용액 = 0.1 M HCl 용액( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 0.1 M HCl 용액 100 mL에 들어있는 HCl의 몰수= (0.1 mol/L) (100/1.. 2022. 3. 12. pH 3.0인 1000 mg/L 아세트산 용액의 해리상수(Ka) pH 3.0인 1000 mg/L 아세트산 용액의 해리상수(Ka) 아세트산(CH3COOH) 1000 mg/L 용액의 pH가 3.0이었다면, 이 용액의 해리상수(Ka)는? 아세트산(CH3COOH) 1000mg/L 용액의 pH가 3.0이었다면, 이 용액의 해리상수(Ka)는? ① 2×10-5 ② 3×10-5 ③ 4×10-5 ④ 6×10-5 --------------------------------------------------- CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq) K = (x) (x) / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) CH3COOH의 몰질량 = 60.05 g/mol 이므로, 아세트산 1 g (= 1000 mg)의 몰수를 계산하면, .. 2022. 3. 12. 하수의 BOD3 140 mg/L 탈산소계수 k 0.2 /day 최종 BOD 하수의 BOD3 140 mg/L 탈산소계수 k 0.2 /day 최종 BOD 하수의 BOD3가 140 mg/L이고 탈산소계수 k(상용대수)가 0.2 /day일 때 최종 BOD(mg/L)는? 하수의 BOD3 가 140mg/L이고 탈산소계수 k(상용대수)가 0.2/day 일 때 최종 BOD(mg/L)는? ① 약 164 ② 약 172 ③ 약 187 ④ 약 196 --------------------------------------------------- BOD_t = BOD_u [1 – 10^(-k×t)] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10437 ) BOD_u = BOD_t / [1 – 10^(-k×t)] = 140 / [1 – 10^(-0.2×3)] = 186.96 mg/L 답: ③ .. 2022. 3. 12. 0.04 M NaOH 용액은 몇 mg/L 인가? 0.04 M NaOH 용액은 몇 mg/L 인가? 17. 0.04 M NaOH 용액의 농도(mg/L)는?(단, 원자량 Na = 23)① 1,000② 1,200③ 1,400④ 1,600 0.04 M NaOH 용액= 0.04 mol NaOH / 1 L 용액( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로,0.04 mol × (40 g/mol) = 1.6 g NaOH= 1600 mg NaOH 0.04 mol NaOH / 1 L 용액= 1600 mg NaOH / 1 L 용액= 1600 mg/L NaOH 용액 답: 1600 mg/L [키워드] 0.04 M NaOH 용액을 .. 2022. 3. 11. 이전 1 ··· 27 28 29 30 31 32 33 ··· 39 다음 반응형