본문 바로가기
반응형

공학&기술/수질환경기사389

화학흡착에 관한 내용으로 옳지 않은 것 화학흡착에 관한 내용으로 옳지 않은 것 화학흡착에 관한 내용으로 옳지 않은 것은? ① 흡착된 물질은 표면에 농축되어 여러 개의 겹쳐진 층을 형성함 ② 흡착 분자는 표면에 한 부위에서 다른 부위로의 이동이 자유롭지 못함 ③ 흡착된 물질 제거를 위해 일반적으로 흡착제를 높은 온도로 가열함 ④ 거의 비가역적임 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 물리흡착과 화학흡착 [ https://ywpop.tistory.com/6913 ] 답: ① 흡착된 물질은 표면에 농축되어 여러 개의 겹쳐진 층을 형성함 2022. 3. 2.
2 N와 7 N HCl 용액으로 5 N HCl 용액 1 L 만들기 2 N와 7 N HCl 용액으로 5 N HCl 용액 1 L 만들기 2 N와 7 N HCl 용액을 혼합하여 5 N HCl 1 L를 만들고자 한다. 각각 몇 mL씩을 혼합해야 하는가? 2 N와 7 N HCl 용액을 혼합하여 5 N-HCl 1L를 만들고자 한다. 각각 몇 mL씩을 혼합해야 하는가? ① 2 N-HCl 400 mL와 7 N-HCl 600 mL ② 2 N-HCl 500 mL와 7 N-HCl 400 mL ③ 2 N-HCl 300 mL와 7 N-HCl 700 mL ④ 2 N-HCl 700 mL와 7 N-HCl 300 mL --------------------------------------------------- N1V1 + N2V2 = N3V3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/.. 2022. 2. 28.
0.1 ppb Cd 용액 1 L 중에 들어있는 Cd의 양(g) 0.1 ppb Cd 용액 1 L 중에 들어있는 Cd의 양(g) 0.1 ppb Cd 용액 1L 중에 들어 있는 Cd의 양(g)은? ① 1 × 10^-6 ② 1 × 10^-7 ③ 1 × 10^-8 ④ 1 × 10^-9 --------------------------------------------------- > 1 ppm = 1 mg/L > 1 ppb = 1 μg/L ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) 0.1 ppb = 0.1 μg/L 이므로, (0.1 μg/L) (1 L) (1 g / 10^6 μg) = 1×10^(-7) g 답: ② 1 × 10^-7 2022. 2. 27.
일차반응 반감기 5일 90% 소모 소요시간 일차반응 반감기 5일 90% 소모 소요시간 일차 반응에서 반응물질의 반감기가 5일이라고 한다면 물질의 90%가 소모되는데 소요되는 시간(일)은? ① 약 14 ② 약 17 ③ 약 19 ④ 약 22 --------------------------------------------------- t_1/2 = 0.693 / k ( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) k = 0.693 / 5 day = 0.1386 /day ln([A]_t / [A]_0) = –k•t t = –ln([A]_t / [A]_0) / k = –ln(10 / 100) / (0.1386 /day) = 16.6 day 답: ② 약 17 2022. 2. 27.
0.025 N 과망간산칼륨 농도계수 0.025 N 수산나트륨 10 mL 0.025 N 과망간산칼륨 농도계수 0.025 N 수산나트륨 10 mL 0.025 N 과망간산칼륨 표준용액의 농도계수를 구하기 위해 0.025 N 수산나트륨 용액 10 mL를 정확히 취해 종점까지 적정하는데 0.025 N 과망간산칼륨 용액이 10.15 mL 소요되었다. 0.025 N 과망간산칼륨 표준용액의 농도계수(F)는? 0.025N 과망간산칼륨 표준용액의 농도계수를 구하기 위해 0.025N 수산나트륨 용액 10mL을 정확히 취해 종점까지 적정하는데 0.025N 과망간산칼륨용액이 10.15mL 소요되었다. 0.025N 과망간산칼룸 표준용액의 농도계수(F)는? ① 1.015 ② 1.000 ③ 0.9852 ④ 0.025 ------------------------------------------------.. 2022. 2. 26.
25℃ 4 atm 메탄가스 15 kg 저장 탱크의 부피(m3) 25℃ 4 atm 메탄가스 15 kg 저장 탱크의 부피(m3) 25℃, 4 atm의 압력에 있는 메탄가스 15 kg을 저장하는데 필요한 탱크의 부피(m3)는? (단, 이상기체의 법칙 적용, 표준상태 기준, R = 0.082 atm•L/mol•K) 25℃, 4atm의 압력에 있는 메탄가스 15kg을 저장하는 데 필요한 탱크의 부피(m3)는? (단, 이상기체의 법칙 적용, 표준상태 기준, R = 0.082L·atm/mol·K) ① 4.42 ② 5.73 ③ 6.54 ④ 7.45 --------------------------------------------------- CH4의 몰질량 = 16 g/mol 이므로, 메탄가스 15 kg의 몰수를 계산하면, n = W / M ( 참고 https://ywpop.tis.. 2022. 2. 26.
아세트산(CH3COOH) 120 mg/L 용액의 pH 아세트산(CH3COOH) 120 mg/L 용액의 pH 아세트산(CH3COOH) 120mg/L 용액의 pH는? (단, 아세트산 Ka=1.8×10-5) ① 4.65 ② 4.21 ③ 3.72 ④ 3.52 --------------------------------------------------- 120 mg = 0.120 g 아세트산 CH3COOH의 몰질량 = 60.05 g/mol 이므로, 0.120 g 아세트산의 몰수를 계산하면, 0.120 g / (60.05 g/mol) = 0.001998 mol 아세트산 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = 0.001998 mol / 1 L = 0.001998 M ... 약산의 초기농도(C) Ka .. 2022. 2. 24.
25℃, 2기압의 메탄가스 40 kg을 저장하는데 필요한 탱크의 부피(m3) 25℃, 2기압의 메탄가스 40 kg을 저장하는데 필요한 탱크의 부피(m3)     25℃, 2기압의 메탄가스 40 kg을 저장하는데 필요한 탱크의 부피(m3)는?(단, 기체상수, R = 0.082 atm•L/mol•K)     25℃, 2기압의 메탄가스 40Kg을 저장하는데 필요한 탱크의 부피(m3)는?(단, 이상기체의 법칙 R=0.082Lㆍatm/molㆍk적용)     25℃, 2기압의 메탄가스 40kg을 저장하는데 필요한 탱크의 부피(m3)는?(단, 이상기체의 법칙, R=0.082Lㆍatmㆍmol/molㆍK)① 20.6② 25.3③ 30.5④ 35.3       CH4의 몰질량 = 16 g/mol 이므로,메탄가스 40 kg의 몰수를 계산하면,n = W / M( 참고 https://ywpop... 2022. 2. 24.
0.01 N CH3COOH가 18% 해리될 때 수용액의 pH 0.01 N CH3COOH가 18% 해리될 때 수용액의 pH 약산인 0.01N-CH3COOH가 18%해리될 때 수용액의 pH는? ① 약 2.15 ② 약 2.25 ③ 약 2.45 ④ 약 2.75 --------------------------------------------------- CH3COOH는 1가산이므로, 0.01 N = 0.01 M ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 ) 해리 백분율(%) = ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 ) [H^+]_평형 = [HA]_초기 × (해리 백분율 / 100) = 0.01 × (18 / 100) = 0.0018 M pH = –log[H^+] = –log(0.. 2022. 2. 24.
NO3^-(질산성 질소) 0.1 mg N/L 표준원액을 KNO3로 제조 NO3^-(질산성 질소) 0.1 mg N/L 표준원액을 KNO3로 제조 NO3^-(질산성 질소) 0.1mg N/L의 표준원액을 만들려고 한다. KNO3 몇 mg을 달아 증류수에 녹여 1L로 제조하여야 하는가? (단, KNO3 분자량=101.1) ① 0.10 ② 0.14 ③ 0.52 ④ 0.72 --------------------------------------------------- 0.1 mg N × (101.1 g KNO3 / 14 g N) = 0.1 × (101.1 / 14) = 0.72 mg KNO3 답: ④ 0.72 ▶ 참고: 조성백분율 [ https://ywpop.tistory.com/12958 ] %N = (N의 질량 / KNO3의 질량) × 100 = (14 / 101.1) × 100 =.. 2022. 2. 5.
반응형

티스토리툴바