혼합용액의 pH. 0.1 N HCl 용액 100 mL + 0.2 N NaOH 용액 75 mL

혼합용액의 pH. 0.1 N HCl 용액 100 mL + 0.2 N NaOH 용액 75 mL

 

 

0.1 N HCl 용액 100 mL에 0.2 N NaOH 용액 75 mL를 섞었을 때

혼합용액의 pH는? (단, 전리도는 100% 기준)

 

 

0.1N HCl 용액 100ml에 0.2N NaOH 용액 75ml를 섞었을 때

혼합용액의 pH는? (단, 전리도는 100% 기준)

① 약 10.1

② 약 10.4

③ 약 11.3

④ 약 12.5

 

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HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

0.1 N HCl 용액 = 0.1 M HCl 용액

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

 

 

0.1 M HCl 용액 100 mL에 들어있는 HCl의 몰수

= (0.1 mol/L) (100/1000 L) = 0.01 mol HCl

= 0.01 mol H^+

 

 

 

NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

0.2 N NaOH 용액 = 0.2 M NaOH 용액

 

 

 

0.2 M NaOH 용액 75 mL에 들어있는 NaOH의 몰수

= (0.2 mol/L) (75/1000 L) = 0.015 mol NaOH

= 0.015 mol OH^-

 

 

 

H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l)

 

중화 반응 후 남아있는 OH^-의 몰수

= 0.015 mol – 0.01 mol = 0.005 mol

 

 

 

NaOH의 몰농도 = 0.005 mol / (175/1000 L)

= 0.02857 M

 

 

 

pOH = –log[OH^-]

= –log(0.02857)

= 1.544

 

 

 

pH = 14 – 1.544

= 12.456

 

 

 

답: ④ 약 12.5