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공학&기술/수질환경기사389

glycine 2 mol 분해에 필요한 이론적 산소 요구량 glycine 2 mol 분해에 필요한 이론적 산소 요구량     glycine(CH2(NH2)COOH) 2mol 을 분해하는데 필요한이론적 산소 요구량은?(단, 최종산물은 HNO3, CO2, H2O 이다.)① 154 g O2② 184 g O2③ 224 g O2④ 244 g O2         [그림] CH2(NH2)COOH, glycine의 구조식       CH2(NH2)COOH + O2 → CO2 + H2O + HNO3       ▶ glycine 분해 반응식> 2CH2(NH2)COOH + 7O2 → 4CO2 + 4H2O + 2HNO3> CH2(NH2)COOH + 7/2 O2 → 2CO2 + 2H2O + HNO3       CH2(NH2)COOH : O2 = 2 : 7 계수비(= 몰수.. 2022. 8. 24.
최종 BOD 20 mg/L DO 5 mg/L 상류지점 6일 하류지점 DO 최종 BOD 20 mg/L DO 5 mg/L 상류지점 6일 하류지점 DO 최종 BOD가 20 mg/L, DO가 5 mg/L인 하천의 상류지점으로부터 6일 유하 거리의 하류지점에서의 DO 농도(mg/L)는? (단, 온도 변화 없으며 DO 포화농도는 9 mg/L이고 탈산소계수는 0.1 /day, 재폭기계수는 0.2 /day, 상용대수 기준임) 최종 BOD가 20mg/L, DO가 5mg/L인 하천의 상류지점으로부터 6일 유하 거리의 하류지점에서의 DO 농도(mg/L)는? (단, 온도 변화 없으며 DO 포화농도는 9mg/L이고 탈산소계수는 0.1/day, 재폭기계수는 0.2/day, 상용대수 기준임) ① 약 5.0 ② 약 5.5 ③ 약 6.0 ④ 약 6.5 D_t = [(K1•L_0) / (K2 – K1)] [.. 2022. 8. 24.
최종 BOD 20 mg/L DO 5 mg/L 상류지점 3일 하류지점 DO 최종 BOD 20 mg/L DO 5 mg/L 상류지점 3일 하류지점 DO 최종 BOD가 20 mg/L, DO가 5 mg/L인 하천의 상류지점으로부터 3일 유하 거리의 하류지점에서의 DO 농도(mg/L)는? (단, 온도 변화는 없으며 DO 포화농도는 9 mg/L이고, 탈산소계수는 0.1 /day, 재폭기계수는 0.2 /day, 상용대수 기준임) 최종 BOD가 20mg/L, DO가 5mg/L인 하천의 상류지점으로부터 3일 유하 거리의 하류지점에서의 DO 농도(mg/L)는? (단, 온도 변화는 없으며 DO 포화농도는 9mg/L이고, 탈산소계수는 0.1/day, 재폭기계수는 0.2/day, 상용대수 기준임) ① 약 4.0 ② 약 4.5 ③ 약 3.0 ④ 약 2.5 --------------------------.. 2022. 8. 24.
0.8 g NaOH를 물에 용해시켜 만든 1 L 용액의 몰농도 0.8 g NaOH를 물에 용해시켜 만든 1 L 용액의 몰농도 물 1 L에 NaOH 0.8 g이 용해되었을 때의 농도(몰)은? ① 0.1 ② 0.2 ③ 0.01 ④ 0.02 --------------------------------------------------- NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로, 0.8 g NaOH의 몰수를 계산하면, 0.8 g / (40 g/mol) = 0.02 mol NaOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = 0.02 mol / 1 L = 0.02 M ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) 답: ④ 0.02 [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.co.. 2022. 8. 23.
95.5% 황산 시약(d 1.83)으로 0.5 N H2SO4 용액 250 mL 만들기 95.5% 황산 시약(d 1.83)으로 0.5 N H2SO4 용액 250 mL 만들기 95.5% H2SO4(비중 1.83)을 사용하여 0.5 N H2SO4 250 mL를 만들려면 95.5% H2SO4 몇 mL가 필요한가? 95.5% H2SO4(비중 1.83)을 사용하여 0.5N-H2SO4 250mL를 만들려면 95.5% H2SO4 몇 mL가 필요한가? ① 17 ② 14 ③ 8.5 ④ 3.5 ▶ 계산(설명)이 바로 이해되면, 참고는 pass하세요. ( 참고는 이해를 돕기 위한 보충 설명입니다. ) 0.5 N H2SO4 용액 250 mL에 들어있는 H2SO4의 eq수를 계산하면, (0.5 eq/L) × 0.250 L = 0.125 eq H2SO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/778.. 2022. 8. 23.
질산염(NO3) 40 mg/L 탈질 질소 환원 메탄올(CH3OH) 질산염(NO3) 40 mg/L 탈질 질소 환원 메탄올(CH3OH)     질산염(NO3) 40 mg/L가 탈질되어 질소로 환원될 때필요한 이론적인 메탄올(CH3OH)의 양(mg/L)은?① 17.2② 36.6③ 58.4④ 76.2       > NO3의 몰질량 = (14) + 3(16) = 62 g/mol> CH3OH의 몰질량 = (12) + 4(1) + (16) = 32 g/mol       탈질산화 반응식. 탈질화 반응식6NO3^- + 5CH3OH → 3N2 + 5CO2 + 7H2O + 6OH^-( 참고 https://ywpop.tistory.com/14695 )       40 mg NO3^- 탈질에 필요한 메탄올의 질량을질량비로 계산하면,( 참고: 질량비로 계산 https://ywpop.t.. 2022. 8. 23.
총경도. Na^+ Mg^2+ Ca^2+ Sr^2+ mg/L as CaCO3 총경도. Na^+ Mg^2+ Ca^2+ Sr^2+ mg/L as CaCO3     하천수의 분석결과가 다음과 같을 때총경도(mg/L as CaCO3)는?(단, 원자량 : Ca 40, Mg 24, Na 23, Sr 88)> Na^+: 25 mg/L> Mg^2+: 11 mg/L> Ca^2+: 8 mg/L> Sr^2+: 2 mg/L① 약 68② 약 78③ 약 88④ 약 98       ▶ 경도 유발물질 = +2가 금속 양이온> Na^+ 농도는 무시.       [공식] CaCO3 환산 농도= 농도(mg/L) / (몰질량 / 당량수) × 50( 참고 https://ywpop.tistory.com/11274 )       1) 11 mg/L Mg^2+의 CaCO3 환산 농도= 11 / (24 / 2) ×.. 2022. 8. 23.
침전속도 0.15 cm/sec 유량 30000 m3/day 침전효율(제거율, %) 침전속도 0.15 cm/sec 유량 30000 m3/day 침전효율(제거율, %) 정수처리시설 중에서 이상적인 침전지에서의 효율을 검증하고자 한다. 실험결과, 입자의 침전속도가 0.15 cm/sec이고 유량이 30000 m3/day로 나타났을 때 침전효율(제거율, %)은? (단, 침전지의 유효표면적 = 100 m2, 수심 = 4 m, 이상적 흐름상태로 가정) 정수처리시설 중에서 이상적인 침전지에서의 효율을 검증하고자 한다. 실험결과, 입자의 침전속도가 0.15cm/sec 이고 유량이 30000 m3/day로 나타났을 때 침전효율(제거율, %)은? (단, 침전지의 유효표면적 = 100m2, 수심 = 4m, 이상적 흐름상태로 가정) ① 73.2 ② 63.2 ③ 53.2 ④ 43.2 --------------.. 2022. 8. 22.
1 m/sec BOD_u 250 mg/L 300 km 하류 잔존 BOD 1 m/sec BOD_u 250 mg/L 300 km 하류 잔존 BOD 길이가 500 km이고 유속이 1 m/sec인 하천에서 상류지점의 BOD_u 농도가 250 mg/L이면 이 지점부터 300 km 하류지점의 잔존 BOD 농도(mg/L)는? (단, 탈산소계수는 0.1 /day, 수온 20℃, 상용대수 기준, 기타조건은 고려하지 않음) 길이가 500km이고 유속이 1m/sec인 하천에서 상류지점의 BODU 농도가 250mg/L이면 이 지점부터 300km 하류지점의 잔존 BOD 농도(mg/L)는? (단, 탈산소계수는 0.1/day, 수온 20℃, 상용대수 기준, 기타조건은 고려하지 않음) ① 약 51 ② 약 82 ③ 약 113 ④ 약 138 ------------------------------------.. 2022. 8. 22.
ppm을 설명한 것으로 틀린 것 ppm을 설명한 것으로 틀린 것 ppm을 설명한 것으로 틀린 것은? ① ppb농도의 1000배이다. ② 백만분율이라고 한다. ③ mg/kg이다. ④ %농도의 1/1000이다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: ppm과 ppb [ https://ywpop.tistory.com/2657 ] --------------------------------------------------- ① 1 ppm = 1000 ppb ② 백만분율(ppm), 십억분율(ppb) ppm = (용질 질량 / 용액 질량) × 10^6 1 ppm = (1 g / 10^6 g) × 10^6 1 g = 1000 mg 이고, 1 kg = 1000 g 이므로, 1 ppm = .. 2022. 8. 22.
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