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공학&기술/수질환경기사315

95% 황산(d 1.84)의 노르말농도 95% 황산(d 1.84)의 노르말농도 95% H2SO4(d 1.84)의 노르말농도 95% 황산(비중 1.84)의 노말(N) 농도는? H2SO4의 비중이 1.84이며, 농도는 95중량%이다. N농도는 얼마인가? 95% 황산 용액 = (95 g 황산 / 100 g 용액) × 100 H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol 이고, H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 95 g 황산의 eq수를 계산하면, (95 g) (1 mol / 98 g) (2 eq / 1 mol) = (95) (1 / 98) (2) = 1.9388 eq 황산(용질) 100 g 용액의 부피를 계산하면, 100 g / (1.84 g/mL) = 54.3478.. 2021. 2. 28.
0℃에서 DO 7.0 mg/L인 물의 DO 포화도(%) 0℃에서 DO 7.0 mg/L인 물의 DO 포화도(%) 0℃에서 DO 7.0 mg/L인 물의 DO 포화도는 몇 %인가? 단, 대기의 화학적 조성 중 O2는 21%(V/V), 0℃에서 순수한 물의 공기 용해도는 38.46 mL/L, 1기압 기준 기타 조건은 고려하지 않음. --------------------------------------------------- DO 포화도(%) = DO 포화율(%) = 용존산소 포화율(%) DO 포화율(%) = DO / [DO_t × (B/760)] × 100 > DO: 시료의 용존산소량 (mL/L 또는 mg/L) > DO_t: 순수 중의 용존산소 포화량 (mL/L 또는 mg/L) > B: 시료 채취시의 대기압 (mmHg) DO_t = (38.46 mL/L) (21/1.. 2021. 2. 16.
M(OH)2의 용해도(g/L). M(OH)2의 Ksp=4.0×10^(-9) M(OH)2의 용해도(g/L). M(OH)2의 Ksp=4.0×10^(-9) 금속수산화물 M(OH)2의 용해도적(Ksp)이 4.0×10^(-9) 이면 M(OH)2의 용해도(g/L)는? 단, M은 2가, M(OH)2의 분자량=80 금속수산화물 M(OH)2의 용해도적(Kps)이 4.0×10-9이면 M(OH)2의 용해도적(g/L)는? (단, M은 2가, M(OH)2의 분자량 = 80) ① 0.04 ② 0.08 ③ 0.12 ④ 0.16 --------------------------------------------------- M(OH)2(s) ⇌ M^2+(aq) + 2OH^-(aq) Ksp = [M^2+] [OH^-]^2 = (s) (2s)^2 = 4s^3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com.. 2021. 2. 16.
유량 500 m3/day, SS 농도 220 mg/L 하수 60% 제거효율 유량 500 m3/day, SS 농도 220 mg/L 하수 60% 제거효율 유량이 500 m3/day, SS 농도가 220 mg/L인 하수가 체류 시간이 2시간인 최초 침전지에서 60%의 제거효율을 보였다. 이때 발생하는 슬러지 양은? 단, 슬러지 비중은 1.0, 함수율은 98%, SS만 고려함. 1) 약 4.2 m3/day 2) 약 3.3 m3/day 3) 약 2.4 m3/day 4) 약 1.8 m3/day (220 mg/L) (1 kg / 10^6 mg) (1000 L / 1 m3) = (220) (1 / 10^6) (1000) = 0.22 kg/m3 SS 침전된 SS의 양을 계산하면, (500 m3/day) (0.22 kg/m3) (60/100) = (500) (0.22) (60/100) = 66 .. 2021. 2. 5.
PbSO4의 Ksp 계산. PbSO4의 용해도가 0.05 g/L PbSO4의 Ksp 계산. PbSO4의 용해도가 0.05 g/L 불용성 PbSO4가 25℃ 수용액에서 용해도가 0.05 g/L라면, 용해도곱 또는 용해도적은 얼마인가? 단, PbSO4 분자량은 303이라고 가정하라. --------------------------------------------------- ▶ 참고: Ksp와 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/8434 ] --------------------------------------------------- (0.05 g/L) × (1 mol / 303 g) = 0.000165 mol/L ---> PbSO4의 몰용해도, s PbSO4(s) ⇌ Pb^2+(aq) + SO4^2-(aq) Ksp = (s) (s) = s^2 Ks.. 2021. 1. 5.
박테리아 분자식 C5H7O2N. 10 g 박테리아 산화 박테리아 분자식 C5H7O2N. 10 g 박테리아 산화 박테리아의 경험적인 화학적 분자식은 C5H7O2N으로 알려져 있다. 10 g의 박테리아가 산화될 때 소모되는 산소량(g)은 얼마인가? (단, 이때 질소는 암모니아로 무기화된다고 가정) C5H7O2N의 몰질량 = 113.11 g/mol 이므로, 10 g 박테리아의 몰수를 계산하면, 10 g / (113.11 g/mol) = 0.08841 mol C5H7O2N ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 균형 맞춘 화학 반응식 (질산화를 무시할 경우) C5H7O2N + 5O2 → 5CO2 + 2H2O + NH3 C5H7O2N : O2 = 1 : 5 계수비(= 몰수비) 이므로, 0.08841 mol C5H7O2N과 반응하는 O2의 .. 2020. 12. 18.
10% NaOH 용액의 노르말농도 10% NaOH 용액의 노르말농도 10% NaOH 용액은 몇 N 용액 인가? ① 2.5 N ② 3.5 N ③ 4.5 N ④ 5.5 N --------------------------------------------------- 10% NaOH 용액 = (10 g NaOH / 100 g 용액) × 100 NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로, 10 g / (40 g/mol) = 0.25 mol NaOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 0.25 mol × (1 eq/mol) = 0.25 eq NaOH 용액의 밀도가 주어지지 않았기에, 용액의 밀도 = 물.. 2020. 9. 24.
질량-몰수-당량수 환산. 200 mg/L CaCl2 질량-몰수-당량수 환산. 200 mg/L CaCl2 CaCl2 200 mg/L는 몇 meq/L인가? 200 mg/L의 CaCl2 농도를 meq/L 로 환산하면 얼마인가? (단, Ca 원자량은 40) ① 3.6 ② 4.6 ③ 5.6 ④ 6.6 --------------------------------------------------- CaCl2의 몰질량 = 110.98 g/mol 이므로, 200 mg CaCl2의 몰수를 계산하면, 200 mg / (110.98 mg/mmol) = 1.8021 mmol CaCl2 CaCl2의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( Ca^2+ 이므로. 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 1.8021 mmol CaCl2의 eq수를 계산하면, 1.80.. 2020. 9. 21.
건조전 슬러지의 밀도 계산. 1/3이 유기물질, 2/3가 무기물질 건조전 슬러지의 밀도 계산. 1/3이 유기물질, 2/3가 무기물질 건조된 슬러지 무게의 1/3이 유기물질, 2/3가 무기물질이며, 건조전 슬러지 함수율은 80%, 유기물질 비중은 1.0, 무기물질 비중은 2.5라면 건조전 슬러지 전체의 비중은? 슬러지 내 고형물 무게의 1/3이 유기물질, 2/3가 무기물질이며, 이 슬러지 함수율은 80%, 유기물질 비중이 1.0, 무기물질 비중은 2.5라면 슬러지 전체의 비중은? ① 1.072 ② 1.087 ③ 1.095 ④ 1.112 --------------------------------------------------- > 건조된 슬러지 = 고형물 > 고형물 = 유기물 + 무기물 ( 참고: 고형물 https://ywpop.tistory.com/9445 ) > 밀도.. 2020. 9. 2.
에탄올 210 mg/L가 함유된 폐수의 이론적 COD값 에탄올 210 mg/L가 함유된 폐수의 이론적 COD값 에탄올(C2H5OH) 210 mg/L가 함유된 폐수의 이론적 COD값은? (단, 기타 오염물질은 고려하지 않음.) --------------------------------------------------- (균형 맞춘) 화학 반응식 C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7442 ) 질량비로 계산하면, C2H5OH : O2 = 46 g : 3×32 g = 210 mg : ? mg ? = 3 × 32 × 210 / 46 = 438.26 mg 답: 438.3 mg/L [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/20464 ] 에탄올 300 mg/L가 함유된 폐수의 이론적 .. 2020. 9. 1.
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