반응형 공학&기술/수질환경기사315 4% NaOH 용액 1000 m3 중화에 필요한 95% H2SO4의 양(m3) 4% NaOH 용액 1000 m3 중화에 필요한 95% H2SO4의 양(m3) 어떤 공장에서 4% NaOH를 함유한 폐수가 1000 m3 배출되었다. 이 폐수를 중화하는데 필요한 95% H2SO4의 양(m3)은? (단, 폐수 비중은 1.0, 95% H2SO4의 비중은 1.84) --------------------------------------------------- 1 m3 = 1000 L 이므로, 폐수 1000 m3 = 10^6 L 폐수 밀도 = 1.0 g/mL = 1.0 kg/L 이므로, 폐수 10^6 L = 10^6 kg 폐수 10^6 kg에 들어있는 NaOH의 질량 = 10^6 kg × (4/100) = 40000 kg NaOH NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로, 40000 kg N.. 2019. 1. 11. 4% NaOH 폐수 1000 m3 중화에 필요한 37% HCl의 양(m3) 4% NaOH 폐수 1000 m3 중화에 필요한 37% HCl의 양(m3) 어떤 공장에서 4% NaOH를 함유한 폐수가 1000 m3 배출되었다. 이 폐수를 중화하는데 필요한 37% HCl의 양(m3)은? (단, 폐수 비중은 1.0, 37% HCl의 비중은 1.18) --------------------------------------------------- NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이고, HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 즉, 둘 다 1당량(eq) = 1몰(mol) 이므로, 당량 개념으로 계산해도 되고, 보다 간단한 몰 개념으로 계산해도 됩니다. 1 m3 = 1000 L 이므로, 폐수 1000 m3 = 10^6 .. 2019. 1. 10. BOD_u 300 mg/L, k 0.2인 오수의 5일 소모 BOD BOD_u 300 mg/L, k 0.2인 오수의 5일 소모 BOD 최종 BOD가 300 mg/L, 탈산소계수(자연대수를 base로 함)가 0.2 day^-1인 오수의 5일 소모 BOD는? --------------------------------------------------- ▶ 참고: BOD 소비식과 BOD 잔존식 [ https://ywpop.tistory.com/10437 ] --------------------------------------------------- BOD_t = BOD_u [1 – e^(–k•t)] BOD_5 = 300 [1 – e^(–0.2×5)] = 189.6 mg/L 답: 189.6 mg/L 2019. 1. 3. [환경공학] BOD 소비식과 BOD 잔존식 ★ [환경공학] BOD 소비식과 BOD 잔존식 ※ 문제 지문에 “○일후 남아있는” 단어가 있으면 BOD 잔존식, 없으면 BOD 소비식으로 계산한다. [1] BOD 소비식 ▶ BOD_t = BOD_u [1 – 10^(–k×t)] 또는 ▶ BOD_t = BOD_u [1 – e^(–k×t)] ( 문제의 조건이 상용대수이면 10을, 자연대수이면 e를 적용한다. ) > BOD_t: t시간(day)에서 소비된 산소량(mg/L) > BOD_u: 최종 소비된 산소량(mg/L) (?) ( 개념은 총 BOD 또는 초기 BOD 인데, 왜 이름이 최종 소비된 BOD? ) > k = 탈산소계수(/day) > 최종 BOD (= 총 BOD = 초기 BOD), BOD_u = 소모 BOD + 잔존 BOD > BOD_t 값으로부터 BOD_.. 2019. 1. 3. 0.1 N Na2S2O3 용액 100 mL에 증류수를 가해 500 mL로 0.1 N Na2S2O3 용액 100 mL에 증류수를 가해 500 mL로 0.1 N Na2S2O3 용액 100 mL에 증류수를 가해 500 mL로 한 다음, 여기서 250 mL을 취하여 다시 증류수로 전량 500 mL로 하면 용액의 규정농도(N)는? ① 0.01 ② 0.02 ③ 0.04 ④ 0.05 --------------------------------------------------- 0.1 N Na2S2O3 용액 100 mL에 들어있는 Na2S2O3의 eq수를 계산하면, (0.1 eq/L) × 0.100 L = 0.01 eq Na2S2O3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 처음 500 mL로 한 용액의 노르말농도를 계산하면, 노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L.. 2018. 10. 9. 질량 백분율. 물 500 mL + HCl (비중 1.18) 100 mL 질량 백분율. 물 500 mL + HCl (비중 1.18) 100 mL 순수한 물 500 mL에 HCl (비중 1.18) 100 mL를 혼합하였을 때, 이 용액은 몇 %(W/W)이겠는가? 순수한 정제수 500 mL에 HCl(비중 1.18) 100 mL를 혼합했을 경우 이 용액의 염산 농도(중량 %)는? ① 19.1 ② 20.0 ③ 23.4 ④ 31.7 --------------------------------------------------- 물의 밀도 = 1 g/mL 이므로, 500 mL × (1 g/mL) = 500 g 물 (용매) 염산의 밀도 = 1.18 g/mL 이므로, 100 mL × (1.18 g/mL) = 118 g 염산 (용질) ( 참고: 밀도와 비중 https://ywpop.tistory.. 2018. 9. 18. pH 3인 폐수를 pH 7로 만들기 위해 85% 가성소다 ★ pH 3인 폐수를 pH 7로 만들기 위해 85% 가성소다 pH 3 폐수 1 L 중화에 필요한 85% NaOH의 질량(g) pH 3인 폐수를 pH 7로 만들기 위해 85% 가성소다를 사용한다. 이때 폐수 1 L당 주입되는 가성소다의 양은? pH = –log[H^+] = 3 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 ) [H^+] = 10^(-3) M ---> pH 3인 폐수의 [H^+] = pH 3인 산 수용액의 [H^+] 10^(-3) M 폐수 1 L에 들어있는 H^+의 몰수를 계산하면, (10^(-3) mol/L) × 1 L = 10^(-3) mol H^+ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) ---> 10^(-3) mol H^+를 NaOH로.. 2018. 5. 7. 질량 백분율. 물 500 mL + HCl (비중 1.18) 100 mL 질량 백분율. 물 500 mL + HCl (비중 1.18) 100 mL 순수한 물 500 mL에 HCl (비중 1.18) 100 mL를 혼합하였을 때, 이 용액은 몇 %(W/W)이겠는가? 순수한 정제수 500 mL에 HCl(비중 1.18) 100 mL를 혼합했을 경우 이 용액의 염산 농도(중량 %)는? ① 19.1 ② 20.0 ③ 23.4 ④ 31.7 --------------------------------------------------- 물의 밀도 = 1 g/mL 이므로, 500 mL × (1 g/mL) = 500 g 물 (용매) 염산의 밀도 = 1.18 g/mL 이므로, 100 mL × (1.18 g/mL) = 118 g 염산 (용질) ( 참고: 밀도와 비중 https://ywpop.tistory.. 2018. 5. 1. 50℃에서 순수한 물 1 L의 몰농도 50℃에서 순수한 물 1 L의 몰농도 50℃에서 순수한 물 1 L의 몰농도(mol/L)는 얼마인가? (단, 50℃에서 물의 밀도는 0.9881 g/mL) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 물의 몰농도 계산 [ https://ywpop.tistory.com/3076 ] --------------------------------------------------- 물 1 L(= 1000 mL)의 질량 = 1000 mL × (0.9881 g/mL) = 988.1 g 물 988.1 g의 몰수 = 988.1 g / (18 g/mol) = 54.89 mol 몰농도 = 54.89 mol / 1 L = 54.89 M 답: 약 55 M [ 관련 예제 h.. 2018. 4. 4. [수질기사] pH 3에서 pH 7까지 올리는데 필요한 NaOH [수질기사] pH 3에서 pH 7까지 올리는데 필요한 NaOH 하수에 유입된 어떤 유해 물질을 제거하기 위해 사전에 pH 3 에서 pH 7 까지 올려야 한다면 다른 영향이 없고 계산대로 반응할 경우 공업용 수산화나트륨(순도 95%)을 하수 1 L에 몇 g 정도 투입해야 하는가? (단, 완전해리 기준, Na = 23) ① 0.42 g ② 0.042 g ③ 0.0042 g ④ 0.00042 g --------------------------------------------------- pH = –log[H^+] = 3 이므로, [H^+] = 10^(-3) M H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l) H^+ : OH^- = 1 : 1 반응하므로, 또는 pH 7에서, [H^+] = [OH^-] 이므로,.. 2018. 2. 8. 이전 1 ··· 28 29 30 31 32 다음 반응형
