반응형 공학&기술/수질환경기사315 20% NaOH 용액의 노르말농도 20% NaOH 용액의 노르말농도 20% NaOH 용액은 몇 N 용액인가? 20% NaOH 용액은 몇 N 용액 인가? ① 2.0 N ② 3.0 N ③ 4.0 N ④ 5.0 N %농도는 별도 설명이 없으면, 질량 백분율. 질량 백분율(%) = (용질 질량 / 용액 질량) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 20% NaOH 용액 = (20 g NaOH / 100 g 용액) × 100 NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이고, NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) (40 g/mol) (1 mol / 1 eq) = 40 g/eq ---> 1 eq NaOH = 40 g NaOH 20%.. 2020. 8. 11. 스트론튬의 반감기 29년 99% 감소 스트론튬의 반감기 29년 99% 감소 방사성 물질인 스트론튬(Sr90)의 반감기가 29년이라면 주어진 양의 스트론튬(Sr90)이 99% 감소하는데 걸리는 시간(년)은? ① 143 ② 193 ③ 233 ④ 273 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 반감기 [ https://ywpop.tistory.com/4280 ] --------------------------------------------------- 속도상수, k를 계산하면, k = 0.693 / 반감기 = 0.693 / 29 year = 0.0239 /year 99% 감소 ---> 주어진 양(N_0) = 100 이라 가정하면, 남아있는 양(N_t) = 1. ln(N_t / N_0.. 2020. 7. 29. 100 mg/L as P 용액 500 mL 제조에 필요한 KH2PO4의 질량 (mg) 100 mg/L as P 용액 500 mL 제조에 필요한 KH2PO4의 질량 (mg) KH2PO4로 100 mg/L as P의 500 mL 용액을 제조하려면 몇 mg의 KH2PO4가 필요한가? KH2PO4로 100 mg/L as P 의 500 mL 용액을 제조하려면 몇 mg의 KH2PO4가 필요한다? (단, K = 39, P = 31) ① 187.3 ② 219.3 ③ 329.3 ④ 437.3 --------------------------------------------------- “농도 × 부피 = 용질의 양” 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 필요한 용질의 질량을 계산하면, (100 mg/L) × 0.500 L = 50 mg P ---> 100 mg/L a.. 2020. 7. 19. 총고형물 중 유기물질이 90%이고 함수율이 95%인 슬러지 총고형물 중 유기물질이 90%이고 함수율이 95%인 슬러지 총고형물 중 유기물질이 90%이고 함수율이 95%인 슬러지를 하루에 60 m3의 비율로 소화시켜 유기물의 30%가 제거되고, 함수율이 90%인 소화 슬러지를 얻었다. 이때 하루 발생되는 소화 슬러지의 양(m3/day)은 얼마인가? --------------------------------------------------- ▶ 슬러지 = 고형물 + 수분 SL = TS + W ▶ 고형물 = 유기물 + 무기물 TS = VS + FS ( 총고형물 = 고형물 ) ( 참고: 고형물 https://ywpop.tistory.com/9445 ) > 함수율 95% 슬러지(SL) 이므로, ---> 고형물(TS) 5% > 고형물(TS)의 양 = 60 m3 × (5/1.. 2020. 7. 17. 3% 이온화되는 0.1 M 프로피온산 용액의 Ka 3% 이온화되는 0.1 M 프로피온산 용액의 Ka 프로피온산(C2H5COOH) 0.1 M 용액이 3% 이온화 된다면 이온화 정수는? --------------------------------------------------- 이온화 백분율(%) = ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3146 ) 3% = (x / 0.1) × 100 x = 3 × 0.1 / 100 = 0.003 M = [H^+] Ka = [H^+][A^-] / [HA] = (x) (x) / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) = (0.003) (0.003) / (0.1–0.003) = 9.3×10^(-5) 답: 9.3×10^(-.. 2020. 5. 13. 0.1 N Na2S2O3 용액 100 mL에 증류수를 가해 500 mL로 0.1 N Na2S2O3 용액 100 mL에 증류수를 가해 500 mL로 0.1 N Na2S2O3 용액 100 mL에 증류수를 가해 500 mL로 한 다음, 여기서 250 mL을 취하여 다시 증류수로 전량 500 mL로 하면 용액의 규정농도(N)는? ① 0.01 ② 0.02 ③ 0.04 ④ 0.05 --------------------------------------------------- 0.1 N Na2S2O3 용액 100 mL에 들어있는 Na2S2O3의 eq수를 계산하면, (0.1 eq/L) × 0.100 L = 0.01 eq Na2S2O3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 처음 500 mL로 한 용액의 노르말농도를 계산하면, 노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L.. 2020. 3. 16. 어떤 하천의 BOD_5가 250 mg/L, BOD_u가 500 mg/L 어떤 하천의 BOD_5가 250 mg/L, BOD_u가 500 mg/L 어떤 하천의 5일 BOD가 250 mg/L이고 최종 BOD가 500 mg/L이다. 이 하천의 탈산소계수(상용대수)는? --------------------------------------------------- ▶ 참고: BOD 소비식과 BOD 잔존식 [ https://ywpop.tistory.com/10437 ] --------------------------------------------------- BOD_t = BOD_u [1 – 10^(–k•t)] 250 = 500 [1 – 10^(–k•5)] 250/500 = 1 – 10^(–k•5) 10^(–k•5) = 1 – 250/500 –k•5 = log(1 – 250/500) k.. 2020. 3. 9. 35% HCl(d 1.19)을 10% HCl로 만들려면 35% HCl과 물의 용량비 35% HCl(d 1.19)을 10% HCl로 만들려면 35% HCl과 물의 용량비 35% HCl(비중 1.19)을 10% HCl로 만들려면 35% HCl과 물의 용량비는? ① 1 : 1.5 ② 3 : 1 ③ 1 : 3 ④ 1.5 : 1 --------------------------------------------------- > 순수한 물속에 들어있는 HCl의 함량은 0% M1V1 + M2V2 = M3V3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9420 ) (35%) (x g) + (0%) (y g) = (10%) ((x + y) g) 35x = 10x + 10y 25x = 10y y / x = 25 / 10 = 2.5 x : y = 1 : 2.5 ---> 35% HCl과 물의 중량비.. 2020. 3. 6. 용존산소농도가 9.0 mg/L인 물 100 L가 있다 용존산소농도가 9.0 mg/L인 물 100 L가 있다 용존산소농도가 9.0 mg/L인 물 100 L가 있다면, 이 물의 용존산소를 완전히 제거하려 할 때 필요한 이론적 Na2SO3의 양(g)은 얼마인가? 용존산소농도가 9.0 mg/L인 물 100 L가 있다면, 이 물의 용존산소를 완전히 제거하려 할 때 필요한 이론적 Na2SO3의 량(g)은? (단, 원자량 Na：23) ① 약 6.3 g ② 약 7.1 g ③ 약 9.2 g ④ 약 11.4 g --------------------------------------------------- 용존산소농도가 9.0 mg/L인 물 100 L에 들어있는 산소의 질량을 계산하면, (9.0 mg/L) × 100 L = 900 mg = 0.9 g O2 O2의 몰질량 = 32.. 2020. 2. 25. 약산-강염기 적정. 당량점이전. 0.2 N CH3COOH + 0.2 N NaOH 약산-강염기 적정. 당량점이전. 0.2 N CH3COOH + 0.2 N NaOH 0.2 N CH3COOH 100 mL를 NaOH로 적정하고자 하여 0.2 N NaOH 97.5 mL를 가했을 때 이 용액의 pH는? (단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^-5) 0.2 M CH3COOH 100 mL를 NaOH로 적정하고자 하여 0.2 M NaOH 97.5 mL를 가했을 때 이 용액의 pH는? --------------------------------------------------- CH3COOH는 1가산이므로, 0.2 N CH3COOH = 0.2 M CH3COOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 ) NaOH는 1가염기이므로, 0.2 N NaOH = 0.2 M NaOH .. 2020. 2. 24. 이전 1 ··· 26 27 28 29 30 31 32 다음 반응형