반응형 공학&기술/수질환경기사389 유량 5000 m3 폐수 방류 BOD 4 mg/L 유량 400000 m3 하천 유량 5000 m3 폐수 방류 BOD 4 mg/L 유량 400000 m3 하천 유량이 5,000 m3/day인 폐수를 하천에 방류할 때 하천의 BOD는 4 mg/L, 유량은 400,000 m3/day이다. 방류한 폐수가 하천수와 완전혼합되어졌을 때, 하천의 BOD가 1 mg/L 높아진다고 하면, 하천으로 유입되는 폐수의 BOD 농도(mg/L)는? --------------------------------------------------- 하천의 BOD가 1 mg/L 높아진다고 하면, ---> 완전 혼합 후 하천의 BOD = 5 mg/L M1V1 + M2V2 = M3V3 하천 BOD + 폐수 BOD = 혼합 BOD ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9420 ) (4) (400000) .. 2022. 2. 2. 에탄올 300 mg/L가 함유된 폐수의 이론적 COD값 에탄올 300 mg/L가 함유된 폐수의 이론적 COD값 에탄올(C2H5OH) 300 mg/L가 함유된 폐수의 이론적 COD값은? (단, 기타 오염물질은 고려하지 않음.) --------------------------------------------------- ▶ COD의 정의 > 화학적으로 유기물을 산화시키기 위한 산소 요구량 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/15459 ) ---> 에탄올과 화학량론적으로 반응하는 산소의 질량 (균형 맞춘) 화학 반응식 C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7442 ) 질량비로 계산하면, C2H5OH : 3O2 = 46 g : 3×32 g = 300 mg : ? mg ? = 3 ×.. 2022. 2. 1. 20℃ 5일 BOD 50 mg/L인 하수의 2일 BOD k = 0.23 20℃ 5일 BOD 50 mg/L인 하수의 2일 BOD k = 0.23 BOD_5가 50 mg/L인 하수의 2일 동안 소모된 BOD는? 20℃ 5일 BOD가 50mg/L인 하수의 2일 BOD(mg/L)는? (단, 20℃, 탈산소계수 k＝0.23day-1이고, 자연대수 기준) ① 21 ② 24 ③ 27 ④ 29 --------------------------------------------------- ▶ 참고: BOD 소비식과 BOD 잔존식 [ https://ywpop.tistory.com/10437 ] --------------------------------------------------- [1 단계] BOD_5 값으로 BOD_u 값을 계산한다. BOD_t = BOD_u [1 – e^(-k•t)] .. 2022. 1. 30. 산업폐수 중화 0.1% NaOH 용액 40 mL 필요 0.1% Ca(OH)2 대체 산업폐수 중화 0.1% NaOH 용액 40 mL 필요 0.1% Ca(OH)2 대체 어떤 산업폐수를 중화처리하는데NaOH 0.1% 용액 40 mL가 필요하였다.이를 0.1% Ca(OH)2로 대체할 경우 몇 mL가 필요한가?(단, 원자량 Na: 23, Ca: 40, 용액의 비중은 1로 본다.) > NaOH의 몰질량 = (23) + (16) + (1) = 40 g/mol> Ca(OH)2의 몰질량 = (40) + 2(16) + 2(1) = 74 g/mol 산-염기 중화반응의 본질(알짜 이온 반응식)H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l) H^+ : OH^- = 1 mol : 1 mol 반응. 산성폐수 중화에 소비된0.1% NaOH 용액 40 mL(= .. 2021. 10. 11. 200 mg/L Ca^2+ 용액의 노르말농도 200 mg/L Ca^2+ 용액의 노르말농도 Ca^2+가 200 mg/L일 때 몇 N농도인가? 10. Ca^2+가 200 mg/L일 때 몇 N농도인가? (단, 원자량 Ca＝40)① 0.01② 0.02③ 0.5④ 1.0 Ca^2+의 몰질량 = 40 g/mol 이고,Ca^2+의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) (200 mg/L) (1 g / 1000 mg) (1 mol / 40.08 g) (2 eq / 1 mol)= (200) (1 / 1000) (1 / 40.08) (2)= 0.01 eq/L= 0.01 N( 참고: 노르말농도 https://ywpop.tistory.com/6131 ) .. 2021. 8. 7. 0.4 g 화합물 Cl^- 이온 0.1 M AgNO3 35 mL 소모 Cl^- 함량(%) 0.4 g 화합물 Cl^- 이온 0.1 M AgNO3 35 mL 소모 Cl^- 함량(%) 0.4 g 녹인 화합물 수용액이 있다.이 화합물 중에 있는 Cl^- 이온을 완전히 반응시키는데0.1 M AgNO3 35 mL가 소모되었다.화합물에 함유된 Cl^-의 함량(%)은?단, Cl의 원자량 = 35.5 AgNO3(aq) → Ag^+(aq) + NO3^-(aq) 이므로,즉, AgNO3 : Ag^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,[AgNO3] = [Ag^+] = 0.1 M Ag^+ 이온의 몰수를 계산하면,(0.1 mol/L) × (35/1000 L) = 0.0035 mol Ag^+( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) Ag^+.. 2021. 3. 2. 95% 황산(d 1.84)의 노르말농도 95% 황산(d 1.84)의 노르말농도95% H2SO4(d 1.84)의 노르말농도 95% 황산(비중 1.84)의 노말(N) 농도는?H2SO4의 비중이 1.84이며, 농도는 95중량%이다. N농도는 얼마인가? 95% 황산 용액 = (95 g 황산 / 100 g 용액) × 100 H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol 이고,H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 95 g 황산의 eq수를 계산하면,(95 g) (1 mol / 98 g) (2 eq / 1 mol)= (95) (1 / 98) (2) = 1.9388 eq 황산(용질) 100 g 용액의 부피를 계산하면,100 .. 2021. 2. 28. 0℃에서 DO 7.0 mg/L인 물의 DO 포화도(%) 0℃에서 DO 7.0 mg/L인 물의 DO 포화도(%) 0℃에서 DO 7.0 mg/L인 물의 DO 포화도는 몇 %인가? 단, 대기의 화학적 조성 중 O2는 21%(V/V), 0℃에서 순수한 물의 공기 용해도는 38.46 mL/L, 1기압 기준 기타 조건은 고려하지 않음. --------------------------------------------------- DO 포화도(%) = DO 포화율(%) = 용존산소 포화율(%) DO 포화율(%) = DO / [DO_t × (B/760)] × 100 > DO: 시료의 용존산소량 (mL/L 또는 mg/L) > DO_t: 순수 중의 용존산소 포화량 (mL/L 또는 mg/L) > B: 시료 채취시의 대기압 (mmHg) DO_t = (38.46 mL/L) (21/1.. 2021. 2. 16. M(OH)2의 용해도(g/L). M(OH)2의 Ksp=4.0×10^(-9) M(OH)2의 용해도(g/L). M(OH)2의 Ksp=4.0×10^(-9) 금속수산화물 M(OH)2의 용해도적(Ksp)이 4.0×10^(-9) 이면 M(OH)2의 용해도(g/L)는? 단, M은 2가, M(OH)2의 분자량=80 금속수산화물 M(OH)2의 용해도적(Kps)이 4.0×10-9이면 M(OH)2의 용해도적(g/L)는? (단, M은 2가, M(OH)2의 분자량 = 80) ① 0.04 ② 0.08 ③ 0.12 ④ 0.16 --------------------------------------------------- M(OH)2(s) ⇌ M^2+(aq) + 2OH^-(aq) Ksp = [M^2+] [OH^-]^2 = (s) (2s)^2 = 4s^3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com.. 2021. 2. 16. 유량 500 m3/day, SS 농도 220 mg/L 하수 60% 제거효율 유량 500 m3/day, SS 농도 220 mg/L 하수 60% 제거효율 유량이 500 m3/day, SS 농도가 220 mg/L인 하수가 체류 시간이 2시간인 최초 침전지에서 60%의 제거효율을 보였다. 이때 발생하는 슬러지 양은? 단, 슬러지 비중은 1.0, 함수율은 98%, SS만 고려함. 1) 약 4.2 m3/day 2) 약 3.3 m3/day 3) 약 2.4 m3/day 4) 약 1.8 m3/day (220 mg/L) (1 kg / 10^6 mg) (1000 L / 1 m3) = (220) (1 / 10^6) (1000) = 0.22 kg/m3 SS 침전된 SS의 양을 계산하면, (500 m3/day) (0.22 kg/m3) (60/100) = (500) (0.22) (60/100) = 66 .. 2021. 2. 5. 이전 1 ··· 30 31 32 33 34 35 36 ··· 39 다음 반응형
