산성산화물, 염기성산화물, 양쪽성산화물
산성 산화물, 염기성 산화물, 양쪽성 산화물
acidic oxides, basic oxides, amphoteric oxides
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▶ 참고: 제22장 비금속 화학. 목차
[ https://ywpop.tistory.com/19820 ]
▶ 참고: 산성 산화물의 산도와 염기성 산화물의 염기도 순서
[ https://ywpop.tistory.com/8350 ]
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▶ 산화물(oxide): 산소(O)와 다른 원소로 이루어진 화합물
> 산소 화합물, 산화물 (Oxide)
> 산소의 전기음성도 = 3.5
> 산성 산화물
CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq) ... 탄산(carbonic acid)
H2CO3(aq) ⇌ 2H^+(aq) + CO3^2-(aq)
또는
CO2(g) + H2O(l) ⇌ H^+(aq) + HCO3^-(aq)
( This equilibrium lies very far to the left. ← )
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/11615 ] CO2 + NaOH 산-염기 반응
> 염기성 산화물
> 1족 금속을 “알칼리(alkali) 금속”, 2족 금속을 “알칼리 토금속”이라 부르는 이유
> 즉, 이들 금속은 본질적으로(태생적으로) 염기성이다.
( Notice the group of metals itself is called Alkali metals
meaning they are basic in nature. )
( 참고: 강염기의 종류 https://ywpop.tistory.com/10085 )
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10071 ] 염기성 산화물. K2O Al2O3 BaO
비금속 산화물은 산(acid)처럼 H^+ 이온을 생성하기 때문에, 산성 산화물,
금속 산화물은 염기(base)처럼 OH^- 이온을 생성하기 때문에, 염기성 산화물.
★ 산성 산화물과 염기성 산화물의 산-염기 반응
BaO + CO2 → BaCO3
BaO(s) + CO2(g) → BaCO3(s)
Barium oxide react with carbon dioxide to produce barium carbonate.
The reaction proceeds at room temperature.
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7602 ] CaO + SO2 산-염기 반응
> 양쪽성 산화물
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10104 ] 산화물의 염기성도. CrO Cr2O3 CrO3
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/13203 ] 양쪽성염. 양쪽성 수산화물. Al(OH)3
[예제] Out of the following oxides, the amphoteric oxide is:
a) Fe2O3, b) Al2O3, c) P2O5, d) N2O
Ans. b) Al2O3
Al2O3 can react with acids as well as bases to form salt and water.
★ 중성 산화물. Neutral oxides
▶ 중성 산화물은 산성도 염기성도 나타내지 않는다.
---> 산이나 염기와 반응할 때 염을 형성하지 않는다.
예)
> carbon monoxide (CO)
> nitrous oxide (N2O)
> nitric oxide (NO)
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만약 여러 산화물들이 주어지고, 그것들을 산성, 염기성으로 구분하라 그러면,
( 즉, 주어진 산화물이 산성 또는 염기성 중 하나일 경우, )
비금속 산화물은 산성 산화물, (특히, C, N, S의 산화물)
금속 산화물은 염기성 산화물, (특히, 1족, 2족의 산화물)
이라 생각하고 구분하면 된다.
[키워드] 산성 산화물 기준문서, 산성 산화물 염기성 산화물 기준문서, 양쪽성 기준문서, 산성 산화물 사전, 중성 산화물 기준문서
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