강염기의 종류. common strong bases
▶ 아레니우스 염기
MOH(s) + H2O(l) → M^+(aq) + OH^-(aq)
> MOH(aq) → M^+(aq) + OH^-(aq)
> NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)
> KOH(aq) → K^+(aq) + OH^-(aq)
> M(OH)2(aq) → M^2+(aq) + 2OH^-(aq)
> Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq)
> Ba(OH)2(aq) → Ba^2+(aq) + 2OH^-(aq)
▶ 1A족 알칼리 금속 + OH
> LiOH, lithium hydroxide
> NaOH, sodium hydroxide
> KOH, potassium hydroxide
> RbOH, rubidium hydroxide
> CsOH, cesium hydroxide
▶ 2A족 알칼리 토금속 + OH
> Ca(OH)2, calcium hydroxide
> Sr(OH)2, strontium hydroxide
> Ba(OH)2, barium hydroxide
---> 난용성염. 단, 0.1 M 이하 묽은 용액에서는 완전히 해리된다고 간주.
( barium hydroxide and strontium hydroxide are indeed very strong bases. )
▶ 족의 명칭을 봐라. (알칼리 금속 & 알칼리 토금속)
이들을 태생적으로(본질적으로) 알칼리(염기)이다.
▶ 2A족 알칼리 토금속 + OH 염의 용해도곱상수, Ksp
> Be(OH)2의 Ksp = 6.92×10^(-22) ... 거의 용해되지 않는다.
> Mg(OH)2의 Ksp = 5.61×10^(-12) ... 거의 용해되지 않는다.
---> Be(OH)2, Mg(OH)2가 강염기가 아닌 이유
( 거의 용해되지 않으니, OH^- 이온을 많이 내놓을 수 없다. )
( OH^- 이온을 많이 내놓아야, 강염기 역할을 할 수 있다. )
> Ca(OH)2의 Ksp = 5.02×10^(-6)
> Sr(OH)2의 Ksp = 3.2×10^(-4) 또는 6.4×10^(-3)
( 참고: Sr(OH)2의 몰용해도 https://ywpop.tistory.com/14477 )
> Ba(OH)2의 Ksp = 2.55×10^(-4) 또는 5.0×10^(-3)
---> Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2는 0.1 M 이하 묽은 용액에서 강염기
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/13203 ] 양쪽성염. 양쪽성 수산화물. Al(OH)3
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6840 ] 염기성 산화물
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7421 ] 강산과 약산. 강염기와 약염기
[ 참고 자료 https://www.thoughtco.com/most-common-strong-bases-603649 ]
[키워드] 강염기 기준, 강염기의 종류 기준, 강염기 사전, 강염기의 종류 사전
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