728x170
Na2SO4 용액은 중성
aqueous solution of Na2SO4 is neutral
-----------------------------------------
▶ 강산 + 강염기 → 중성염
strong acid + strong base → neutral salt
▶ 강산 + 약염기 → 산성염
strong acid + weak base → acidic salt
▶ 약산 + 강염기 → 염기성염
weak acid + strong base → basic salt
▶ 약산 + 약염기 → 중성염
weak acid + weak base → neutral salt
Na2SO4는 강산 + 강염기 중화반응 결과 생성된 염이므로,
( H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O )
Na2SO4는 중성염입니다.
따라서 Na2SO4 용액은 중성입니다.
[ 관련 글 http://ywpop.tistory.com/4300 ]
[키워드] 염의 종류, 염의 분류, 염의 구분, 산성염, 염기성염, 중성염
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| 미정계수법. Cl2O7 + Ca(OH)2 → Ca(ClO4)2 + H2O (0) | 2017.05.13 |
|---|---|
| 양이온 정성분석. 양이온 계통분석 (0) | 2017.05.13 |
| 알짜이온반응식. Fe(OH)3 + H2SO4 (0) | 2017.05.12 |
| redox balance. PbO2 + Cl- → PbCl2 + O2 (acidic) (0) | 2017.05.12 |
| 알짜이온반응식. H2SO4 + MgCO3 (0) | 2017.05.11 |
| 35% 염산(d=1.18, FW=36.46)으로 5 M HCl 용액 1 L 만들기 (0) | 2017.05.11 |
| 방향족 화합물의 조건. 4n+2 ★ (0) | 2017.05.08 |
| 묽힘법칙. 묽히기 전 용질의 몰수와 묽힌 후 용질의 몰수는 같다 (0) | 2017.05.08 |
댓글