산성염. K2CO3 NH4F LiH2PO4 NaNO2 Ba(ClO4)2

산성염. K2CO3 NH4F LiH2PO4 NaNO2 Ba(ClO4)2

 

 

다음 용액이 산성, 염기성, 중성인지 예측하시오.

 

 

State whether 1 M solutions of the following salts in water would be acidic, basic, or neutral.

 

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▶ 참고: 산성염, 염기성염, 중성염

[ https://ywpop.tistory.com/4300 ]

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a) K2CO3

> K^+: 강염기의 양이온 (구경꾼 이온)

> CO3^2-: 약산의 음이온

---> 염기성염.

 

 

 

 

b) NH4F

> NH4^+: 약염기의 양이온

> F^-: 약산의 음이온

---> 알 수 없음. 또는

 

 

NH4^+(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + H3O^+(aq) ... Ka = 5.6×10^(-10)

F^-(aq) + H2O(l) ⇌ HF(aq) + OH^-(aq) ... Kb = 1.4×10^(–11)

---> Ka > Kb 이므로, 약한 산성염.

( 참고: NH4F 용액의 pH https://ywpop.tistory.com/4233 )

 

 

 

 

c) LiH2PO4

> Li^+: 강염기의 양이온 (구경꾼 이온)

> H2PO4^-: 다양성자산의 음이온

 

 

H2PO4^-(aq) + H2O(l) ⇌ HPO4^2-(aq) + H3O^+(aq) ... Ka = 6.2×10^(-8)

H2PO4^-(aq) + H2O(l) ⇌ H3PO4(aq) + OH^-(aq) ... Kb = 1.4×10^(-14)

---> Ka > Kb 이므로, 약한 산성염.

 

 

 

 

d) NaNO2

> Na^+: 강염기의 양이온 (구경꾼 이온)

> NO2^-: 약산의 음이온

---> 염기성염.

 

 

 

 

e) Ba(ClO4)2

> Ba^2+: 강염기의 양이온 (구경꾼 이온)

> ClO4^-: 강산의 음이온 (구경꾼 이온)

---> 중성염.

 

 

 

 

a) K2CO3: 염기성.

b) NH4F: Ka > Kb 이므로, 약한 산성.

c) LiH2PO4: Ka > Kb 이므로, 약한 산성.

d) NaNO2: 염기성.

e) Ba(ClO4)2: 중성.

 

 

 

 

[키워드] 산성염 기준문서, 16장 산-염기 평형