당량점 pH 계산 공식. 약산 또는 약염기 적정
---------------------------------------------------
▶ 약산(HA)의 짝염기(A^-)의 가수분해
pH = 7 + 1/2(pKa + log[A^-])
pH = 7 + 1/2(pKa + logC)
pH = 7 + (pKa + logC)/2
( 참고 https://ywpop.tistory.com/20228 )
( 주의: C는 약산의 초기농도가 아니다. )
( 주의: C는 당량점에서 짝염기의 농도. )
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2736 )
▶ 약염기(B)의 짝산(BH^+)의 가수분해
pH = 7 – 1/2(pKb + log[BH^+])
pH = 7 – 1/2(pKb + logC)
pH = 7 – (pKb + logC)/2
( 참고 https://ywpop.tistory.com/20228 )
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10637 ] 당량점에서의 pH. 약산-강염기 적정. 약염기-강산 적정
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/20227 ] 0.100 M 하이드록시아세트산 + 0.050 M KOH. 약산-강염기 적정
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/23691 ] pKa 계산. HA 100.00 mL 0.1000 M NaOH 25.00 mL pH 9.87
[키워드] 당량점 pH 계산 기준문서, 당량점 pH 기준문서, 당량점 pH 계산 사전, 당량점 pH 사전, 당량점 pH dic, 중화점 pH 계산 기준문서, 중화점 pH 기준문서, 중화점 pH 계산 사전, 중화점 pH 사전, 중화점 pH dic
'일반화학 > [17장] 수용액 평형의 다른 관점' 카테고리의 다른 글
| Ag2CrO4의 몰용해도. Ag2CrO4의 Ksp 계산 (2) | 2022.01.24 |
|---|---|
| 완충용액이 되지 않는 것. HCl + NaCl (0) | 2022.01.21 |
| Hg2(IO3)2 용액의 용해도가 가장 큰 것. 0.20 M KNO3 (0) | 2022.01.11 |
| 난용성염의 용해도와 이온 세기 (0) | 2022.01.11 |
| 0.100 M 하이드록시아세트산 + 0.050 M KOH. 당량점 pH (0) | 2021.12.20 |
| 용액 100.0 mL에 녹아있는 SrSO4의 양 (2) | 2021.12.16 |
| BaCO3의 몰용해도. 0.1 M CO3^2- 용액에서 (0) | 2021.12.16 |
| 당량점 pH. 0.016 M NH3 25 mL + 0.016 M HCl 25 mL (1) | 2021.12.15 |
댓글