반응 차수. 그래프를 이용한 1차와 2차 반응의 구별법

반응 차수. 그래프를 이용한 1차와 2차 반응의 구별법

 

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▶ 참고: 제14장 화학 반응 속도론. 목차

[ https://ywpop.tistory.com/12739 ]

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▶ 1차 반응과 2차 반응의 직선식

 

 

 

 

 

▶ 1차 반응 (실험 data 및 그래프)

 

 

 

 

---> 음의 기울기, 즉 오른쪽 아래로 직선이 그려지므로,

1차 반응.

---> 1차 반응의 속도 상수, k = –기울기

( 예제: 기울기 = –k https://ywpop.tistory.com/470713 )

( 예제: 기울기 = –k https://ywpop.tistory.com/470705 )

( 참고: 1차 반응 https://ywpop.tistory.com/26 )

 

 

 

 

▶ 2차 반응 (실험 data 및 그래프)

 

 

 

 

---> 양의 기울기, 즉 오른쪽 위로 직선이 그려지므로,

2차 반응.

---> 2차 반응의 속도 상수, k = 기울기

( 예제: 기울기 = k https://ywpop.tistory.com/470611 )

( 참고: 2차 반응 https://ywpop.tistory.com/25 )

 

 

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[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/07/225-no2g-cog-nog-co2g-270104-s-no2.html ]

The rate of the reaction NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g) depends only on the concentration of nitrogen dioxide below 225℃. At a temperature below 225℃, the following data were collected: Determine the rate law, the integrated rate law, and the value of the rate constant. Calculate [NO2] at 2.70×10^4 s after the start of the reaction.

 

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/07/second-order-rate-constant.html ]

N2O 분자가 분해되어 질소 분자와 산소 원자로 되는 2차 반응의 속도 상수를 서로 다른 온도에서 측정한 결과는 다음과 같다. 이 반응의 활성화 에너지를 그래프를 이용해 구하라.

 

 

 

[키워드] 1차 반응 2차 반응 기준, 반응차수 그래프법 기준, 반응차수 그래프법 사전, 반응속도 그래프법 기준, 반응속도 그래프법 사전