Arrhenius(아레니우스) 식. 속도 상수와 활성화 에너지

Arrhenius(아레니우스) 식. 속도 상수와 활성화 에너지

 

 

두 온도에서 구한 속도상수로부터

다음 반응에 대한 활성화에너지를 계산하시오.

2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g)

> 25℃에서 k = 3.46×10^(-5) s^-1

> 55℃에서 k = 1.5×10^(-3) s^-1

 

 

 

ln(k_2 / k_1) = Ea/R (1/T_1 – 1/T_2)

> R = 8.314 J/K•mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7288 )

 

 

 

> T_1 = 273 + 25℃ = 298 K

> T_2 = 273 + 55℃ = 328 K

 

 

 

Ea = [ ln(k_2 / k_1) × R ] / [ (1/T_1 – 1/T_2) ]

= [ ln ( (1.5×10^(-3)) / (3.46×10^(-5)) ) × 8.314 ] / [ (1/298) – (1/328) ]

= 102,105 J/mol

 

 

 

답: Ea = 102 kJ/mol

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/470797 ]

2N2O5(g) → 2N2O4(g) + O2(g) 이 반응의 활성화 에너지를 그래프를 이용하여 결정하시오.

 

 

 

[키워드] 속도상수의 온도의존성 기준, 속도상수와 활성화에너지 기준, 아레니우스 식 기준, 아레니우스 기준, 2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g) 반응 기준