반응 차수. 2차 반응 (second order rxn) ★

반응 차수. 2차 반응 (second order rxn)

 

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▶ 참고: 제14장 화학 반응 속도론. 목차

[ https://ywpop.tistory.com/12739 ]

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A + B → P (product)

 

 

 

 

2차 반응 속도식

(1 / C_t) = k•t + (1 / C_0)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/25 )

 

 

 

 

▶ 2차 반응의 반감기

t_1/2 = 1 / (k [A]_0)

> 초기 농도, [A]_0에 반비례.

 

 

 

반응형

 

 

▶ 1차 반응 vs. 2차 반응 구별 방법

① 적분법: 농도와 시간 사이의 관계 → 그래프 그리기

( 참고: 1차 반응 2차 반응 그래프 https://ywpop.tistory.com/21 )

 

② 반감기법: 초기 농도와 반감기 사이의 관계

 

 

 

▶ 속도 상수의 단위

> 1차 반응: 시간의 역수, 1/sec

> 2차 반응: (농도×시간)의 역수, 1/(M•sec)

 

 

 

 

▶ 대부분의 화학 반응은 1차 아니면 2차.

그 외 0차 또는 3차 이상의 반응이 있지만, 생략하겠다.

 

 

 

 

[ 2) rate = k[A][B] 설명 https://ywpop.tistory.com/8386 ]

 

 

 

[ 적분 속도식: 0차 반응 https://ywpop.tistory.com/6434 ]

 

[ 적분 속도식: 1차 반응 https://ywpop.tistory.com/26 ]

 

[ 적분 속도식: 2차 반응 https://ywpop.tistory.com/25 ]

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/23218 ] 2차 반응. 10% 반응에 300초, 88% 반응은 몇 초?

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/07/225-no2g-cog-nog-co2g-270104-s-no2.html ]

225℃ NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g) 2.70×10^4 s [NO2]

The rate of the reaction NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g) depends only on the concentration of nitrogen dioxide below 225℃. At a temperature below 225℃, the following data were collected: Determine the rate law, the integrated rate law, and the value of the rate constant. Calculate [NO2] at 2.70×10^4 s after the start of the reaction.

속도 법칙, 적분 속도 법칙을 결정하고, 속도 상수를 계산하라. 반응 시작 후 2.70×10^4 s가 지났을 때, [NO2]를 계산하라.

 

 

 

[키워드] 속도 법칙 기준, 반응 속도 기준, 이차 반응 속도 기준, 적분 속도식 기준, 반응 차수 기준, 2차 반응 기준, 2차 반응속도 기준, 속도상수 기준, 2차 반응 사전, 2차 반응속도 사전