2차 반응 적분법으로 반응 속도 구하기

2차 반응 적분법으로 반응 속도 구하기

 

 

다음과 같은 2차 반응에서

A → B

–r_A = k(C_A)^2

 

회분식 반응기에서 A의 농도를 시간에 따라

다음과 같이 측정하였다.

A에 대해 적분법으로 반응 속도를 구하라.

 

t (min)	C_A (mol/L)
0	0.05
50	0.038
100	0.006
150	0.0256
200	0.0222
250	0.0195
300	0.0174

 

 

 

[참고] 2차 반응

[ https://ywpop.tistory.com/25 ]

 

 

 

적분법으로 반응 속도 구하기

= 그래프법으로 반응 속도 구하기

= 그래프법으로 속도 상수 구하기

 

 

 

2차 반응 적분 속도식

(1 / C_t) = k•t + (1 / C_0)

 

 

 

100초 실험 자료는

오타이거나 측정 실수.

---> 제외하고 계산한다.

 

 

 

 

 

 

300x250

 

 

1 / [C_A] vs. time 그래프를 그려서,

선형 회귀 분석을 통해,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/23521 )

 

기울기를 계산한다.

---> 기울기 = 속도 상수, k

 

 

 

 

Linear Regression

Y = A + B * X

Y = 20.09232 + 0.12487 * X

---> 속도 상수, k = 0.12487

 

 

 

답: 속도 상수, k = 0.12487

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/07/225-no2g-cog-nog-co2g-270104-s-no2.html ]

속도 법칙, 적분 속도 법칙을 결정하고, 속도 상수를 계산하라. 반응 시작 후 2.70×10^4 s가 지났을 때, [NO2]를 계산하라.

 

 

 

[키워드] 2차 반응 기준, 그래프법 기준, 적분법 기준, 2차 반응 그래프 기준, 2차 반응 그래프 사전