염 용액의 산-염기 성질

염 용액의 산-염기 성질

 

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▶ 참고: 제16장 산-염기 평형. 목차

[ https://ywpop.tistory.com/15336 ]

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▶ 염. salt

> 산과 염기의 반응에서 생성되는 이온 결합성 화합물.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7022 )

 

▶ 염의 성질

> 가용성염은 강전해질, 물에서 완전히 해리(이온화)한다.

( 참고: 강전해질 https://ywpop.tistory.com/5911 )

 

 

 

 

 

▶ 예외

> 일반적으로 산-염기 중화반응 결과 생성되는 염은 강전해질.

> 단, 앙금을 생성하는 염(난용성염)의 경우에는 약전해질.

 

▶ 비슷한 예로...

> 일반적으로 NaOH와 같이 금속 수산화물은 강염기.

> 단, Al(OH)3는 약염기 → Al(OH)3는 난용성염.

 

 

 

 

 

▶ 염의 가수분해. hydrolysis

> 염의 “양이온 또는 음이온”과 “물”의 반응.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5502 )

> 가수분해 결과, H^+ 또는 OH^- 이온이 생성된다.

---> 용액의 pH에 영향을 준다.

 

 

 

 

 

▶ 3가지 종류의 염

1. 산성 용액을 만드는 염, 산성염

( 참고: NH4Cl 용액의 pH https://ywpop.tistory.com/5473 )

 

2. 염기성 용액을 만드는 염, 염기성염

( 참고: NaAc 용액의 pH https://ywpop.tistory.com/5472 )

 

3. 중성 용액을 만드는 염, 중성염

( 참고: NH4Ac 용액의 pH https://ywpop.tistory.com/5474 )

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4300 ] 산성염, 염기성염, 중성염

용액이 산성, 염기성, 중성인지 예측하시오.

 

 

 

 

[키워드] 염 용액 기준문서, 염의 정의 기준문서, 염이란 기준문서, salt 기준문서