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대학교 교과과정 교육과정 커리큘럼 찾기 대학교 교과과정 교육과정 커리큘럼 찾기 연세대학교 홈페이지를 예를 들어 설명했으나,국내 대학교 홈페이지에서 각 학부(학과)의교과과정을 찾는 방법은 아래 순서와 비슷하다. [그림1] [입학•교육] > [대학] 클릭.[ 연세대학교 홈페이지 https://www.yonsei.ac.kr/ ] [그림2] [대학] 소개 화면.이 페이지에서 교과과정을 알고 싶은 학부(학과)를 찾는다. [그림3] [공과대학] > [건설환경공학과] 홈페이지 클릭. [그림4] [교육] > [학부] 클릭. [그림5] [학부] > [교육과정] 클릭. [키워드] 교과과정 기준, 교육과정 기준 2024.11.21
0.1064 mg/Nm3 SO2를 0℃, 780 mmHg ppm으로 환산 0.1064 mg/Nm3 SO2를 0℃, 780 mmHg ppm으로 환산 [참고] 기체 ppm[ https://ywpop.tistory.com/5494 ] [참고] 온도와 압력이 변하는 농도 환산이면,ppmv로 계산할 것.---> (오염물질의 부피 / 공기의 부피) × 10^6[ https://ywpop.tistory.com/11886 ] Nm3가 20℃, 1 atm 조건이라고 가정하겠다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/6441 ) 0.1064 mg/Nm3 SO2= 0.1064 mg SO2 / 1 Nm3 공기= 0.1064 mg SO2 / 1 m3 공기 0℃, 780 mmHg에서,① 0.1064 mg SO2의 부피(L)를 구.. 2024.11.20
0℃, 780 mmHg에서 0.04 ppm SO2를 mg/Nm3로 환산 0℃, 780 mmHg에서 0.04 ppm SO2를 mg/Nm3로 환산 0℃, 780 mmHg 상태에서 SO2 농도를 측정한 결과0.04 ppm이었다. 이것은 몇 mg/Nm3인가? [참고] 기체 ppm[ https://ywpop.tistory.com/5494 ] [참고] 온도와 압력이 변하는 농도 환산이면,ppmv로 계산할 것.---> (오염물질의 부피 / 공기의 부피) × 10^6[ https://ywpop.tistory.com/11886 ] Nm3가 20℃, 1 atm 조건이라고 가정하겠다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/6441 ) 0.04 ppm SO2= (0.04 L SO2 / 10^6 L 공기) × 10^6 .. 2024.11.20
표준상태 SO2 0.05 g/m3 80℃ 0.9 atm ppm 표준상태 SO2 0.05 g/m3 80℃ 0.9 atm ppm 표준상태에서 SO2 농도가 0.05 g/m3이라면,80℃, 0.9 atm에서는 몇 ppm인가? [참고] 기체 ppm[ https://ywpop.tistory.com/5494 ] [참고] 온도와 압력이 변하는 농도 환산이면,ppmv로 계산할 것.---> (오염물질의 부피 / 공기의 부피) × 10^6[ https://ywpop.tistory.com/11886 ] 0.05 g/m3 SO2= 0.05 g SO2 / 1 m3 공기 PV = nRT 로부터,( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2024/05/ideal-gas-equation-pv-nrt.html ) 80℃, 0... 2024.11.20
HCHO 분자의 기하 구조가 삼각 평면인 이유 HCHO 분자의 기하 구조가 삼각 평면인 이유 [참고] 포름알데히드, CH2O 루이스 구조 그리기[ https://ywpop.tistory.com/6533 ] 분자의 기본적인 기하 구조는중심 원자의 전자쌍들,그러니까,중심 원자의결합 전자쌍과비결합(비공유) 전자쌍에 의해 결정됩니다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/2571 ) HCHO 분자에서,중심 원자는 탄소(C)이고,탄소에는 비공유 전자쌍이 없기 때문에,HCHO 분자의 기하 구조는삼각 평면형(trigonal planar)이 됩니다. [그림] Formaldehyde의 기하구조. trigonal planar. 삼각평면.CH2O의 전자영역 = 3 이므로, 기본적인 기하구조는 삼.. 2024.11.20
표준상태에서 10 ppm SO2의 g/m3 농도 표준상태에서 10 ppm SO2의 g/m3 농도 표준상태에서 SO2 농도가 10 ppm은 몇 g/m3인가? 10 ppm SO2= (10 mol SO2 / 10^6 mol 공기) × 10^6( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 ) ① 10 mol SO2의 질량(g)을 구한다.② 10^6 mol 공기의 부피(m3)를 구한다.③ g/m3 = ① / ② SO2의 몰질량 = 64 g/mol 이므로,10 mol × (64 g/mol) = 640 g SO2( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 표준상태에서, 기체 1 mol = 22.4 L 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com.. 2024.11.19
표준상태에서 1.0 g/m3 SO2의 ppm 농도 표준상태에서 1.0 g/m3 SO2의 ppm 농도 표준상태에서 SO2 농도가 1.0 g/m3이라면 몇 ppm인가?① 250② 350③ 450④ 550 [참고] ppm 농도의 정의[ https://ywpop.tistory.com/2657 ] [참고] 1 mL/m3 = 1 ppm---> 이 새로운 관계식은ppm 농도의 정의로부터 만들어진 것이므로,( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2024/11/1-mlm3-ppm.html ) 이 관계식을 몰라도,이미 배운(알고 있는) ppm 농도의 정의만으로이런 문제를 해결할 수 있다. 1.0 g/m3 SO2= 1.0 g SO2 / 1 m3 공기 ① 1.0 g SO2의 몰수를 구한다.② 1 .. 2024.11.19
20% NaOH 용액 사용 시 40 mL 투입 20% Ca(OH)2는 몇 mL가 필요 20% NaOH 용액 사용 시 40 mL 투입 20% Ca(OH)2는 몇 mL가 필요 진한 산성폐수를 중화처리하고자 한다.20% NaOH 용액 사용 시 40 mL가 투입되었는데만일 20% Ca(OH)2로 사용한다면 몇 mL가 필요하겠는가?(단, 완전해리 기준, 원자량 Na : 23, Ca : 40)① 17.4② 18.5③ 37.0④ 74.0 > NaOH의 몰질량 = (23) + (16) + (1) = 40 g/mol> Ca(OH)2의 몰질량 = (40) + 2(16) + 2(1) = 74 g/mol 산-염기 중화반응의 본질(알짜 이온 반응식)H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l) H^+ : OH^- = 1 mol : 1 mol 반응 [참고] .. 2024.11.19
Ca^2+ 20 mg/L, Na^+ 46 mg/L, Mg^2+ 36 mg/L를 CaCO3(mg/L)로 환산 Ca^2+ 20 mg/L, Na^+ 46 mg/L, Mg^2+ 36 mg/L를 CaCO3(mg/L)로 환산 양이온이 Ca^2+ 20 mg/L, Na^+ 46 mg/L, Mg^2+ 36 mg/L일 때이 양이온을 CaCO3(mg/L)로 환산하시오. ▶ 경도 유발물질 = +2가 금속 양이온> Na^+ 농도는 무시. [공식] CaCO3 환산 농도= 농도(mg/L) / (몰질량 / 당량수) × 50( 참고 https://ywpop.tistory.com/11274 ) 20 mg/L Ca^2+의 CaCO3 환산 농도= 20 / (40 / 2) × 50 = 50 mg/L as CaCO3 36 mg/L Mg^2+의 CaCO3 환산 농도= 36 / (24 / .. 2024.11.19
0.1 M NaOH의 농도를 mg/L로 환산 0.1 M NaOH의 농도를 mg/L로 환산 0.1 M NaOH의 농도를 mg/L 로 나타내면 얼마인가? 0.1 M NaOH 용액 = 0.1 mol NaOH / 1 L 용액( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로,0.1 mol × (40 g/mol) = 4 g NaOH= 4000 mg NaOH 0.1 mol NaOH / 1 L 용액= 4000 mg NaOH / 1 L 용액= 4000 mg/L NaOH 용액 답: 4000 mg/L [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/20603 ]NaOH 0.01M은 몇 mg/L 인가? 2024.11.19

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