좋은 습관

본문 바로가기

바로가기

최신 글

A reaction has a ΔG° of -252 kJ A reaction has a ΔG° of -252 kJ A reaction has a ΔG° of –252 kJ.What does this mean about the size of K andwhich side does the equilibrium lie? ------------------------ 자유에너지와 평형상수 관계ΔG° = –RT lnK( 참고 https://ywpop.tistory.com/10336 ) ΔG° ΔG°의 값이 매우 크므로,K > 1 이고,K의 값도 매우 클 것이다. K = e^(–ΔG° / RT)= e^( –(–252000) / (8.314 × 298) )= 1.49×10^44---> 매우 큰 K 값 K >>> 1 이.. 2025.04.11
N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) N2O4 0.452 atm NO2 0.122 atm N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) N2O4 0.452 atm NO2 0.122 atm The following reaction was observed at 25℃:N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)(K = 0.113; ΔG° = 5.4 kJ/mol)Given initial pressures of N2O4 = 0.452 atm and NO2 = 0.122 atm,calculate ΔG for the reaction and predict the direction the reaction proceeds. ------------------------ Q = (P_NO2)^2 / (P_N2O4)= 0.122^2 / 0.452= 0.0329 ΔG = ΔG° + RTlnQ( 참고 https:.. 2025.04.11
AgNO3 added to 0.02 M AsO4^3-, 0.02 M I^-, 0.02 M CO3^2- AgNO3 added to 0.02 M AsO4^3-, 0.02 M I^-, 0.02 M CO3^2- AgNO3 is slowly added to an aqueous solution containing0.02 M AsO4^3-, 0.02 M I^- and 0.02 M CO3^2-.In what order (from first to last) would the silver salts precipitate?> Ksp of Ag3AsO4 = 1.0×10^(-22)> Ksp of Agl = 8.3×10^(-17)> Ksp of Ag2CO3 = 8.1×10^(-12) ------------------------ Ag3AsO4(s) ⇌ 3Ag^+(aq) + AsO4^3-(aq) Ksp = [Ag.. 2025.04.11
What is the molar solubility of BaF2 in 0.30 M NaF What is the molar solubility of BaF2 in 0.30 M NaF What is the molar solubility of BaF2 in 0.30 M NaF?Ksp of BaF2 = 1.0×10^(-6) ------------------------ [참고] 용해도곱상수와 몰용해도. Ksp와 몰용해도[ https://ywpop.tistory.com/8434 ] [참고] 난용성염의 용해도와 공통이온효과. CaF2 + Ca(NO3)2 or KF[ https://ywpop.tistory.com/3141 ] a. 순수한 물에서 BaF2의 몰용해도 BaF2(s) ⇌ Ba^2+(aq) + 2F^-(aq) Ksp = [Ba^2+] [F^-]^2 1... 2025.04.11
0.1 M 수용액 100 mL로 0.01 M 수용액 100 mL 만들기 0.1 M 수용액 100 mL로 0.01 M 수용액 100 mL 만들기 제조한 0.1 M 수용액 100 mL를 사용하여0.01 M 수용액 100 mL를 만드는 과정을 서술하시오. ------------------------ 묽힘법칙M1V1 = M2V2( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) 0.01 M 수용액 100 mL 제조에 필요한0.1 M 수용액의 부피(V1)를묽힘법칙으로 계산하면,V1 = M2V2 / M1= (0.01 M) (100 mL) / (0.1 M)= (0.01) (100) / (0.1)= 10 mL 100 mL 부피 플라스크에0.1 M 수용액 10 mL를 옮겨 넣고,( 10 mL 홀 피펫 사용 )플라스크 표선까지 증류.. 2025.04.11
0.1 mol NaOH의 질량(g) 0.1 mol NaOH의 질량(g) 수산화나트륨 시약의 0.1몰에 해당하는 질량은? ------------------------ NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로,W = n × M= 0.1 mol × (40 g/mol)= 4 g( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 답: 4 g [키워드] 화학량론 기준 2025.04.11
폴리카보네이트. polycarbonate 폴리카보네이트. polycarbonate [그림] Repeating chemical structure unit of polycarbonate. [ 관련 글 https://en.wikipedia.org/wiki/Polycarbonate ]Polycarbonate [키워드] 폴리카보네이트 기준, polycarbonate 기준, 폴리카보네이트 구조 기준, polycarbonate structure 기준, 폴리카보네이트 사전, polycarbonate dic, 폴리카보네이트 구조 사전, polycarbonate structure dic 2025.04.11
부유물질(SS) 1312 mg/L 여과 전 유리섬유여지 1.2113 g 시료량 100 mL 부유물질(SS) 1312 mg/L 여과 전 유리섬유여지 1.2113 g 시료량 100 mL 폐수의 부유물질(SS)을 측정하였더니 1312 mg/L이었다.시료 여과 전 유리섬유여지의 무게가 1.2113 g이고,이때 사용된 시료량이 100 mL이었다면시료 여과 후 건조시킨 유리섬유여지의 무게(g)는? 폐수의 부유물질(SS)을 측정하였더니 1,312mg/L이었다. 시료 여과 전 유리섬유여지의 무게가 1.2113g이고, 이 때 사용된 시료량이 100mL이었다면 시료 여과 후 건조시킨 유리섬유여지의 무게(g)는?① 1.2242② 1.3425③ 2.5233④ 3.5233 ------------------------ 농도(mg/L) = 용질의 양(mg) / 용액의 양(L) SS = (b .. 2025.04.10
30% H2SO4 용액(d 1.22)의 노르말농도와 몰농도 30% H2SO4 용액(d 1.22)의 노르말농도와 몰농도 30%의 H2SO4 용액의 비중이 1.22이다.이 용액의 N농도와 M농도는각각 얼마인가? (H2SO4 분자량 98) ------------------------ [참고] 96% w/w 황산(d 1.84, FW 98)의 노르말농도(N)[ https://ywpop.tistory.com/23034 ] 30% H2SO4 용액= (30 g H2SO4 / 100 g 용액) × 100 H2SO4의 몰질량(분자량) = 98 g/mol 이므로,30 g H2SO4의 몰수= 30 g / (98 g/mol)= 30/98 mol 30%의 H2SO4 용액의 밀도 = 1.22 g/mL 이므로,100 g 용액의 부피.. 2025.04.09
1기압에 해당하는 물기둥의 높이 1기압에 해당하는 물기둥의 높이h = P / (ρ•g) 에서, ρ = 1000 kg/m3 ------------------------ P = ρgh> P: 압력 (Pa = kg/m•s2)> ρ: 밀도 (kg/m3)> g: 중력가속도 (m/s2)( g = 9.80665 m/s2 ≒ 9.81 m/s2 )> h: 높이 or 깊이 (m)( 참고 https://ywpop.tistory.com/20902 ) > 1 Pa = 1 N/m2 = 1 kg/m•s2> 1 atm = 101325 Pa( 참고 https://ywpop.tistory.com/13536 ) h = P / (ρ•g)= (101325 kg/m•s2) / ((1000 kg/m3) (9.81 m/s2))= (101325.. 2025.04.09

인기 글

공지사항

티스토리툴바