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작업장 용적 2500 m3 메틸클로로포름 0.03 m3/min 발생 유효환기량 50 m3/min 작업장 용적 2500 m3 메틸클로로포름 0.03 m3/min 발생 유효환기량 50 m3/min 작업장의 용적이 2500 m3이며작업장에서 메틸클로로포름 증기가0.03 m3/min으로 발생하고이때 유효환기량은 50 m3/min이다.작업장의 초기농도가 0인 상태에서200 ppm에 도달하는 데 걸리는 시간(min) 및1시간 후의 농도(ppm)는? ------------------------ ※ 필자는 산업위생관리기사와 무관하므로,t = –(V / Q) ln[(G – QC) / G]이 공식에 대한 설명은 pass하겠다. [1]200 ppm에 도달하는 데 걸리는 시간(t)t = –(V / Q) ln[(G – QC) / G]> V = 2500 m3> Q = 50 m3/min> G =.. 2025.04.03
압축기 6기통 피스톤 직경 140 mm 행정 110 mm 회전수 800 rpm 압축기 6기통 피스톤 직경 140 mm 행정 110 mm 회전수 800 rpm 압축기의 기통수가 6기통이며, 피스톤 직경이 140 mm,행정이 110 mm, 회전수가 800 rpm인NH3 표준 냉동사이클의 냉동능력(kW)은?(단, 압축기의 체적효율은 0.75,냉동효과는 1126.3 kJ/kg, 비체적은 0.5 m3/kg이다.) ------------------------ 140 mm × (1 m / 1000 mm)= 0.14 m = 직경 110 mm = 0.11 m = 길이 원기둥의 부피(체적), V = πr^2h= π × (0.14 / 2)^2 × 0.11= 0.0016933 m3= 한 실린더(기통)의 체적 6기통이므로,전체 실린더의 체적= (0.0016.. 2025.04.02
BaSO4가 물에서보다 산성 용액에서 용해도가 증가하는 이유 BaSO4가 물에서보다 산성 용액에서 용해도가 증가하는 이유 ------------------------ BaSO4는 순수한 물에서극히 일부나마 다음과 같이 해리된다.BaSO4(s) + H2O(l) ⇌ Ba^2+(aq) + SO4^2-(aq) ... ① 산성 용액에서높은 농도로 존재하는 H^+ 이온 때문에,다음과 같은 반응이 일어난다.SO4^2-(aq) + H^+(aq) ⇌ HSO4^-(aq) ... ② ②번 반응이 일어나면,용액 속 SO4^2- 이온의 농도가 감소한다. 그 결과, 르 샤틀리에의 원리에 따라,①번 반응의 정반응이 일어나고,( 참고 https://ywpop.tistory.com/2685 ) 이 때문에 BaSO4의 용해도가 증가하는 것이다.. 2025.04.01
0.1 M CH3COOH(aq) 30 mL + 0.1 M NaOH(aq) pH 5.74 완충용액 0.1 M CH3COOH(aq) 30 mL + 0.1 M NaOH(aq) pH 5.74 완충용액 0.1 M CH3COOH(aq) 30 mL에0.1 M NaOH(aq)을 첨가하여pH 5.74의 완충용액을 만들고자 할 때첨가하여야 할 NaOH(aq)의 부피는?(단, CH3COOH의 pKa는 4.74) ------------------------ 0.1 M CH3COOH(aq) 30 mL에 들어있는CH3COOH의 몰수= (0.1 mol/L) (30/1000 L)= 0.003 mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 약산 + 강염기 중화 반응식HA(aq) + OH^-(aq) → A^-(aq) + H2O(l) (가한 염기의 몰수 = x 라 두면,).. 2025.04.01
23 μM C29H60의 ppm 농도 23 μM C29H60의 ppm 농도 23 μM C29H60에는몇 ppm의 C29H60이 들어 있는가? ------------------------ 23 μM C29H60= 23 μmol C29H60 / 1 L 용액 C29H60의 몰질량= 29(C) + 60(H)= 29(12) + 60(1)= 408 g/mol 이므로,23 μmol C29H60의 질량을 계산하면,(23 μmol) (1 mol / 10^6 μmol) (408 g/mol)= (23) (1 / 10^6) (408)= 0.009384 g C29H60 (0.009384 g) (1000 mg / 1 g)= 9.384 mg C29H60 9.384 mg C29H60 / 1 L 용액= 9.384.. 2025.03.31
화합물 수용액이 산성인지 염기성인지 중성인지 구분 화합물 수용액이 산성인지 염기성인지 중성인지 구분 다음 보기의 화합물을 물에 녹였을 때수용액이 띠는 액성이산성인지, 염기성인지, 중성인지 구분하시오.NaClNH4ClKCN(NH4)2SO4MgCl2KNO3CH3COONH4Na2CO3 ------------------------ [참고] 산 염기 구분. 강산 약산 구분. 강염기 약염기 구분[ https://ywpop.blogspot.com/2023/10/blog-post_21.html ] [참고] 산성염 염기성염 중성염[ https://ywpop.tistory.com/4300 ] MgCl2와 CH3COONH4가 약간 까다롭고,나머지는 위 2개의 글을 이해하고 있다면,아주 간단히 구분할 수 있다. NaCl> Na.. 2025.03.31
10 mg/mL 칼슘 농도를 노르말농도로 환산 10 mg/mL 칼슘 농도를 노르말농도로 환산(Ca의 원자량은 40, Ca의 당량은 20) ------------------------ 10 mg/mL 칼슘 용액= 10 mg 칼슘 / 1 mL 용액 Ca의 몰질량 = 40 g/mol 이고,Ca의 g당량수 = 20 g/eq 이므로,Ca의 당량수 = (40 g/mol) / (20 g/eq)= 2 eq/mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/5945 ) Ca의 몰질량 = 40 g/mol 이고,Ca의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,10 mg(= 10/1000 g) Ca의 eq수= (10/1000 g) (1 mol / 40 g) (2 eq / 1 mol)= (10/1000) (1 / 40) (2)= 0... 2025.03.31
몰랄농도를 질량 백분율로 환산 몰랄농도를 질량 백분율로 환산몰랄농도를 퍼센트농도로 환산 ------------------------ 몰랄농도 = (wt% / 몰질량) / (100 – wt%) × 1000( 참고 https://ywpop.tistory.com/9496 ) ---> 이 공식을wt%에 대해 정리하면 된다. (wt% / 몰질량) / (100 – wt%) = 몰랄농도 / 1000 (wt% / 몰질량) = (몰랄농도 / 1000) (100 – wt%) (wt% / 몰질량) = 0.1×몰랄농도 – (몰랄농도×wt% / 1000) wt% = 0.1×몰랄농도×몰질량 – (몰랄농도×wt%×몰질량 / 1000) wt% + (몰랄농도×wt%×몰질량 / 1000) = 0.1×몰랄농도×몰질량 wt%(.. 2025.03.30
미정계수법. H2O2 → H2O + O2 미정계수법. H2O2 → H2O + O2 ------------------------ [참고] 미정계수법[ https://ywpop.tistory.com/3902 ] aH2O2 → bH2O + cO2 > H의 개수: 2a = 2b ... (1)> O의 개수: 2a = b + 2c ... (2) a = 1 이라 두면,from (1), b = 1 from (2), 2 = 1 + 2c2c = 1c = 1/2 계수를 정리하면,> a = 1> b = 1> c = 1/2 계수는 정수이어야 하므로,각 계수에 2씩 곱하면,> a = 2> b = 2> c = 1 aH2O2 → bH2O + cO2 2H2O2 → 2H2O + O2 .. 2025.03.30
미정계수법. H2O2 → H2O + H2 미정계수법. H2O2 → H2O + H2 ------------------------ [참고] 미정계수법[ https://ywpop.tistory.com/3902 ] aH2O2 → bH2O + cH2 > H의 개수: 2a = 2b + 2c ... (1)> O의 개수: 2a = b ... (2) a = 1 이라 두면,from (2), b = 2 from (1), 2 = 4 + 2c2c = –2c = –1 계수를 정리하면,> a = 1> b = 2> c = –1 aH2O2 → bH2O + cH2 H2O2 → 2H2O + –H2 또는–H2O2 → –2bH2O + H2---> 계수가 (–)인 반응은 없다.---> 이런 반응은 존재하지 않.. 2025.03.30

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