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B중유 5 kg 완전 연소 저위발열량 MJ 고위발열량 41900 kJ/kg B중유 5 kg 완전 연소 저위발열량 MJ 고위발열량 41900 kJ/kg B중유 5kg을 완전 연소시켰을 때 저위발열량은 약 몇 MJ 인가? (단, B중유의 고위발열량은 41900 kJ/kg, 중유 1kg에 수소 H는 0.2kg, 수증기 W는 0.1kg 함유되어 있다.)① 96② 126③ 156④ 186 ------------------------ 고체/액체 연료의 Hl = Hh – 600(9H + W)( 참고 https://ywpop.tistory.com/12781 ) [주목] [주의]위 공식에서,고위발열량(Hh)의 단위와저위발열량(Hl)의 단위는kcal/kg 임을 ‘꼭’ 기억할 것. 따라서 만약, 이 문제와 같이고위발열량(Hh)의 단위와저위발열량(Hl)의 단위가kJ.. 2025.05.03
redox balance. HAsO3^2- + I2 + HCO3^- → HAsO4^2- + I^- + CO redox balance. HAsO3^2- + I2 + HCO3^- → HAsO4^2- + I^- + CO ------------------------ [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ] [참고] 환원되는 물질이 2개인약간 귀찮은(?) 반응이다. 1. 반쪽 반응식 나누기산화: HAsO3^2- → HAsO4^2- (As의 산화수는 +3에서 +5로 증가, HAsO3^2-는 산화됨.)환원: I2 → I^- (I의 산화수는 0에서 –1로 감소, I2는 환원됨.)환원: HCO3^- → CO (C의 산화수는 +4에서 +2로 감소, HCO3^-는 환원됨.)( 참고: HAsO3^2-의 산화수 https://.. 2025.05.02
LNG의 성질에 대한 설명 중 틀린 것 LNG의 성질에 대한 설명 중 틀린 것 LNG의 성질에 대한 설명 중 틀린 것은?1) LNG는 기체 상태에서는 공기보다 가벼우나액체 상태에서는 물보다 무겁다.2) 무독, 무공해의 청정가스로 발열량이 약 9500 kcal/m3 정도이다.3) 메탄을 주성분으로 하며 에탄, 프로판 등이 포함되어 있다.4) LNG가 액화되면 체적이 약 1/600로 줄어든다. ------------------------ > 액체 LNG의 밀도 = 0.41 ~ 0.5 kg/L( 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Liquefied_natural_gas ) > 물의 밀도 = 1 kg/L---> 액체 LNG는 물보다 가볍다. 답: 1) LNG는 기체 상태에서는 공기보다 가벼우나.. 2025.05.02
황함유량 1.4% 중유 109톤 연소시 SO2 배출량 5% SO3 황함유량 1.4% 중유 109톤 연소시 SO2 배출량 5% SO3 40. 황함유량이 질량 %로 1.4%인 중유를매시 109톤 연소시킬 때 SO2의 배출량(Sm3/h)은?(단, 표준상태를 기준으로 하고, 황은 100% 반응하며,이 중 5%는 SO3로 배출, 나머지는 SO2로 배출된다.)① 931 Sm3/h② 980 Sm3/h③ 1015 Sm3/h④ 1068 Sm3/h ------------------------ > 109톤 = 109×10^6 g 중유 (109×10^6 g) (1.4/100) = 1526000 g S---> 중유 속 S의 질량 (1526000 g) (95/100) = 1449700 g S---> SO2로 배출되는 S의 질량 S의 몰질량 = 3.. 2025.05.01
0.2 M 용액 100 mL와 0.4 M 용액 200 mL로 0.05 M 용액 만들기 0.2 M 용액 100 mL와 0.4 M 용액 200 mL로 0.05 M 용액 만들기 0.2 M 요소(CO(NH2)2) 수용액 100 mL와0.4 M 요소 수용액 200 mL를 섞은 후증류수를 넣어 0.05 M의 수용액을 만들려고 한다.필요한 증류수의 양(L)은?(단, 혼합 액체의 부피는 각 액체 부피의 합과 같다.) ------------------------ 혼합 전, 전체 용질의 몰수를 계산하면,> (0.2 mol/L) (100/1000 L) = 0.02 mol( 참고: MV = mol https://ywpop.tistory.com/7787 ) > (0.4 mol/L) (200/1000 L) = 0.08 mol > 0.02 mol + 0.08 mol = 0.1 mol .. 2025.04.30
길이 환산. 1 km를 μm로 길이 환산. 1 km를 μm로 ------------------------ [참고] 환산 인자[ https://ywpop.tistory.com/3121 ] [참고] SI prefixes[ https://ywpop.tistory.com/2328 ] 길이의 기준 단위는 미터(m).km는 m보다 큰 단위이고,μm는 m보다 작은 단위이므로,2개의 환산 인자를 사용한다. 즉, km를 m로 환산하고,m를 μm로 환산하자. ▶ 환산 인자> 1 km = 1000 m> 1 m = 10^6 μm [팁] 큰 단위 = 작은 단위,이렇게 환산 인자를 사용하자.---> 마이너스(–) 위첨자를 쓸 필요가 없다. 즉,> 1 m = 10^(-3) km> 1 μm = 10^(-6) m>.. 2025.04.30
3915 kg 석탄 완전연소 이론공기량 3915 kg 석탄 완전연소 이론공기량 21. 3915 kg의 석탄이 완전연소 하는데 이론적으로 소요되는 공기량은?(단, 석탄은 모두 탄소로 구성되어 있다고 가정한다.)① 25000 kg② 35000 kg③ 45000 kg④ 65000 kg ------------------------ 석탄 연소 반응식 (탄소 연소 반응식)C + O2 → CO2 C : O2 = 12 : 32 = 3915 kg : ? kg( 참고: 질량비로 계산 https://ywpop.tistory.com/22115 ) ? = 32 × 3915 / 12 = 10440 kg O2---> 연소에 필요한 이론산소량 공기 중 O2는 질량비로 23.2% 이므로,( 참고 https://ywpop.ti.. 2025.04.30
부탄 연소하한값 1.6 vol% 연소에 필요한 최소산소농도 부탄 연소하한값 1.6 vol% 연소에 필요한 최소산소농도 부탄의 공기 중 연소하한값이 1.6 vol%일 경우,연소에 필요한 최소산소농도는 약 몇 vol%인가? 부탄의 공기 중 연소하한값 1.6vol% 일 경우,연소에 필요한 최소산소농도는 약 몇 vol% 인가?① 9.4② 10.4③ 11.4④ 12.4 ------------------------ > 연소하한값 = 폭발하한계 부탄 연소 반응식2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 ) 최소산소농도 = 폭발하한계 × (산소 몰수 / 연료 몰수)= 1.6% × (13 / 2)= 10.4% 답: ② 10.4 .. 2025.04.29
C 65%, H 25%, O 8%, S 2% 함유 액체 연료 이론공기량(kg/kg) C 65%, H 25%, O 8%, S 2% 함유 액체 연료 이론공기량(kg/kg) 어떤 액체 연료를 분석하였더니탄소 65%, 수소 25%, 산소 8%, 황 2%가 함유되어 있음을 알았다.이 연료의 완전연소에 필요한 이론공기량은 약 몇 kg/kg연료인가? 29. 어떤 액체 연료를 분석하였더니 탄소 65w%, 수소 25w%, 산소 8w%, 황 2w%가 함유되어 있음을 알았다. 이 연료의 완전연소에 필요한 이론공기량은 약 몇 kg/kg연료인가?① 9.4② 11.5③ 13.7④ 15.8 ------------------------ [참고] 폐기물의 원소조성이C 80%, H 10%, O 10%일 때이론공기량(kg/kg)은?[ https://ywpop.blogspot.com/2024/05.. 2025.04.28
유효숫자 혼합 계산. -185.4 - 393.5×3 - 241.82×2 유효숫자 혼합 계산. -185.4 - 393.5×3 - 241.82×2단, 숫자 3과 2는 완전수이다. ------------------------ [참고] 과학 계산에서의 유효 숫자[ https://ywpop.tistory.com/3211 ] 393.5×3 = 1180.5---> 이 계산 결과는 유효숫자 4개이므로,다음 계산에서 1의 자릿수임을 기억한다. 241.82×2 = 483.64---> 이 계산 결과는 유효숫자 5개이므로,다음 계산에서 0.01의 자릿수임을 기억한다. –185.4 – 393.5×3 – 241.82×2 = –1849.54---> 1의 자릿수에 맞추면,= –1850.= –1.850×10^3 답: –1.850×10^3 .. 2025.04.27

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