0.100 M ethylamine 용액에서 H3O^+와 OH^-의 몰농도

0.100 M ethylamine 용액에서 H3O^+와 OH^-의 몰농도

pH of a 0.100 M solution of ethylamine (C2H5NH2)

 

---------------------------------------------------

 

> C2H5NH2의 Kb = 5.6×10^(-4)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8804 )

 

 

 

C2H5NH2(aq) + H2O(l) ⇌ C2H5NH3^+(aq) + OH^-(aq)

Kb = x^2 / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

초기농도 / 평형상수

= 0.100 / (5.6×10^(-4)) = 179

 

179 > 100 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5867 )

 

C–x ≒ C 라 근사처리하면,

x^2 = Kb×C

 

x = (Kb×C)^(1/2)

= [(5.6×10^(-4)) × 0.100]^(1/2)

= 0.0074833 M

= 0.00748 M = [OH^-]

 

 

 

[H^+] = (10^(-14)) / 0.00748

= 1.34×10^(-12) M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2704 )

 

 

 

 

[키워드] 에틸아민 용액의 pH 기준문서, ethylamine 용액의 pH 기준문서