약염기와 염기 해리 상수, Kb ★

약염기와 염기 해리 상수, Kb

- 염기 해리 상수(base dissociation constant), 염기 이온화 상수

 

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▶ 참고: 약산의 초기농도, Ka, pH 관계식

[ https://ywpop.tistory.com/4294 ]

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> 이번엔 약염기의 화학 평형에 대해 살펴보자.

( 참고: 강염기의 종류 https://ywpop.tistory.com/10085 )

 

> 약산의 경우와 유사하다.

( 참고: 약산의 Ka https://ywpop.tistory.com/15323 )

 

 

 

 

 

> 약염기의 이온화 반응(과정)에 대한 평형 상수(K)를

염기 해리 상수 또는 염기 이온화 상수라 하고,

염기, base의 b를 따서 Kb로 표기한다.

 

> 용매의 농도는 상수 취급 (∵ a = 1).

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3760 )

 

> 물의 자동 이온화 결과 생성되는 OH^- 농도 역시

매우 작기 때문에, 특별한 경우가 아니면, 무시.

 

 

 

 

 

> Kb 값이 클수록, 강한 염기 (∵ 평형에서 OH^- 농도가 크다.)

( pKb 값이 작을수록, 강한 염기 )

 

 

 

 

NH3 + H2O ⇌ NH4^+ + OH^-

 

NH3(g) + H2O(l) ⇌ NH4^+(aq) + OH^-(aq)

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8804 ] [도표] 몇 가지 약염기의 Kb 값

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4083 ] Kb와 pKb

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2937 ] Ka와 Kb 관계식

 

 

 

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