pH가 11.82인 0.10 M 용액의 Kb
0.10 M 약염기(B) 용액의 pH는 11.82이다.
이 약염기의 Kb는?
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약염기(B)의 이온화 반응식
B(aq) + H2O(l) ⇌ BH^+(aq) + OH^-(aq)
Kb = [BH^+] [OH^-] / [B]
= (x) (x) / (C–x)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
pOH = 14.00 – pH
= 14.00 – 11.82
= 2.18
pOH = –log[OH^-] = 2.18 이므로,
[OH^-] = 10^(-2.18) M = x
Kb = x^2 / (C–x)
= (10^(-2.18))^2 / (0.10 – 10^(-2.18))
= 0.0004674
= 4.7×10^(-4)
답: Kb = 4.7×10^(-4)
[키워드] 약염기의 Kb 계산 기준
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