0.5 M HCN 용액의 pH + 각 화학종의 농도

0.5 M HCN 용액의 pH + 각 화학종의 농도

 

 

0.5 M HCN 용액의 각 화학종의 농도 및 pH는?

단, HCN의 Ka = 4.8×10^(-10)

 

 

What is the H^+ concentration in 0.05 M HCN?

 

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약산의 이온화 평형과 평형상수 식

HCN(aq) ⇌ H^+(aq) + CN^-(aq)

 

Ka = x^2 / (C–x)

≒ x^2 / C

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

x = [Ka × C]^(1/2)

= [4.8×10^(-10) × 0.5]^(1/2)

= 1.55×10^(-5) M = [H^+] = [CN^-]

 

 

 

(C–x) = 0.5 – (1.55×10^(-5))

≒ 0.5 M = [HCN]

---> 약산은 극히 일부만 이온화되고,

거의 대부분 분자 형태로 존재한다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6848 )

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(1.55×10^(-5)) = 4.81

 

 

 

답:

[H^+] = [CN^-] = 1.55×10^(-5) M

[HCN] = 0.5 M

pH = 4.81

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10033 ] 0.05 M HCN 용액의 pH + 모든 화학종의 농도

 

 

 

[키워드] 0.5 M HCN 용액의 pH 기준문서