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pH 2.38인 0.01 M 폼산 용액의 Ka
pH 2.38인 0.1 M 폼산 용액의 Ka
pH = –log[H^+] = 2.38 이므로,
[H^+] = 10^(-2.38) M = x
Ka = x^2 / (C–x)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
= (10^(-2.38))^2 / (0.01 – 10^(-2.38))
= 0.00298
= 2.98×10^(-3)
= 3.0×10^(-3)
[참고] 0.01 M 폼산 용액이 아닌 0.1 M 폼산 용액이면,
Ka = (10^(-2.38))^2 / (0.1 – 10^(-2.38))
= 0.000181
= 1.81×10^(-4)
= 1.8×10^(-4)
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12677 ]
pH 2.39인 0.1 M 폼산 용액의 Ka ★
[키워드] HCOOH 용액의 pH 기준, 포름산 용액의 pH 기준, 폼산 용액의 pH 기준, 포름산의 Ka 기준, 폼산의 Ka 기준, HCOOH의 Ka 기준
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