몇 가지 약산의 산이온화상수(산해리상수), Ka

몇 가지 약산의 산이온화상수(산해리상수), Ka

 

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Table of Ka Values for Common Acids

 

Acid	Formula	Conjugate Base	Ka
Oxalic	H2C2O4	HC2O4-	5.9×10-2
Sulfurous	H2SO3	HSO3-	1.5×10-2
Hydrogen sulfate ion	HSO4-	SO42-	1.2×10-2
Phosphoric	H3PO4	H2PO4-	7.5×10-3
Citric	H3C6H5O7	H2C6H5O7-	7.1×10-4
Nitrous	HNO2	NO2-	4.6×10-4
Hydrofluoric	HF	F-	3.5×10-4
Formic	HCOOH	HCOO-	1.8×10-4
Benzoic	C6H5COOH	C6H5COO-	6.5×10-5
Acetic	CH3COOH	CH3COO-	1.8×10-5
Carbonic	H2CO3	HCO3-	4.3×10-7
Hydrogen sulfite ion	HSO3-	SO32-	1.0×10-7
Hydrogen sulfide	H2S	HS-	9.1×10-8
Hypochlorous	HClO	ClO-	3.0×10-8
Dihydrogen phosphate ion	H2PO4-	HPO42-	6.2×10-8
Boric	H3BO3	H2BO3-	7.3×10-10
Ammonium ion	NH4+	NH3	5.6×10-10
Hydrocyanic	HCN	CN-	4.9×10-10
Phenol	C6H5OH	C6H5O-	1.3×10-10
Hydrogen carbonate ion	HCO3-	CO32-	5.6×10-11
Hydrogen peroxide	H2O2	HO2-	2.4×10-12
Monohydrogen phosphate ion	HPO42-	PO43-	2.2×10-13
Water	H2O	OH-	1.0×10-14

 

 

 

Arsenic acid, H3AsO4
Ka_1 = 5.8×10^-3
Ka_2 = 1.1×10^-7
Ka_3 = 3.2×10^-12

 

 

 

Ka 값이 클수록 더 강한 산입니다.
예) HF는 CH3COOH보다 더 강한 산이다.

 

그러나 이것을 외울 필요는 없습니다.
더 강한 산일수록,
H^+ 이온이 더 많이 이온화된다는 것을 알고 있다면...

 

 

Ka도 평형상수의 한 종류이므로,

Ka 값이 크다는 것은
HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq)
Ka = [H^+][A^-] / [HA]

 

평형에서 H^+ 이온의 농도가 크다는 것이므로,

그만큼 H^+ 이온이 더 많이 이온화된다는 것을 의미하기 때문입니다.

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4386 ] 평형상수 K, 형성상수 Kf, 용해도곱상수 Ksp의 차이. 산 이온화 상수의 정의와 염기 이온화 상수의 정의

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/13065 ] 약산의 Ka 값이 매우 작다는 의미

 

 

 

[참고] University of California, Santa Barbara

Table of Acids with Ka and pKa Values

( 약산의 해리상수 도표는 대부분의 일반화학 교재 뒤쪽 부록 파트에 나옵니다. )

 

 

 

[키워드] 도표, Ka 도표, 약산의 이온화상수 도표