연소분석. 1.50 g 프럭토스 2.20 g 이산화탄소 0.900 g 물

연소분석. 1.50 g 프럭토스 2.20 g 이산화탄소 0.900 g 물

 

 

설탕을 구성하는 한 가지 성분인 프럭토스(fructose)는 탄소, 수소, 그리고 산소로만 구성되어 있다. 1.50 g의 프럭토스를 완전 연소하였더니 2.20 g의 이산화탄소와 0.900 g의 물이 생성되었다. 프럭토스의 실험식을 구하라.

 

 

Fructose is a compound that contains only carbon, hydrogen, and oxygen. Complete combustion of 1.50 g of fructose produced 2.20 g of CO2 and 0.900 g of H2O. What is the empirical formula of fructose?

 

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▶ 관련 예제로 설명 (CHO) https://ywpop.tistory.com/2854

▶ 관련 예제로 설명 (CHN) https://ywpop.tistory.com/3116

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이런 문제는 거의 기계적으로(공식으로) 계산하면 됩니다.

( 공식 유도 과정 설명 https://ywpop.tistory.com/9606 )

 

 

1) 각 원자의 질량 계산

C 질량 = CO2의 질량 × (12 / 44) = x g

H 질량 = H2O의 질량 × (2 / 18) = y g

O 질량 = 시료의 질량 - (x + y) = z g

 

C 질량 = 2.20 × (12 / 44) = 0.6 g

H 질량 = 0.900 × (2 / 18) = 0.1 g

O 질량 = 1.50 - (0.6 + 0.1) = 0.8 g

 

 

2) 각 원자의 몰수 계산

C 몰수 = x / 12

H 몰수 = y / 1

O 몰수 = z / 16

 

C 몰수 = 0.6 / 12 = 0.05 mol

H 몰수 = 0.1 / 1 = 0.1 mol

O 몰수 = 0.8 / 16 = 0.05 mol

 

 

3) 각 원자의 몰수의 가장 작은 정수비 계산 → 실험식 결정

C : H : O = 0.05/0.05 : 0.1/0.05 : 0.05/0.05

= 1 : 2 : 1

---> 실험식 = C H2 O

 

 

답: CH2O

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10880 ]

 

 

[키워드] 프럭토스의 실험식, fructose의 실험식

 

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fructose의 몰질량 = 180.16 g/mol

 

 

fructose의 실험식 = CH2O
---> 실험식량 = (12) + 2(1) + (16) = 30

 

분자량 / 실험식량 = 180.16 / 30 = 6.0053 ≒ 6 = n
n(실험식) = 분자식 = 6(CH2O) = C6H12O6

 

 

fructose의 분자식 = C6H12O6
( 참고 https://ywpop.tistory.com/64 )