연소분석. 2.500 g C,H,O 화합물 4.776 g CO2 2.934 g H2O
C,H,O 원소만으로 이루어진 어떤 화합물 2.500 g을 연소시켜,
4.776 g의 이산화탄소와 2.934 g의 물을 얻었다.
이 화합물의 실험식을 구하시오.
원소 C, H, O만을 포함하고 있는 어떤 화합물 2.500 g을
과량의 산소로 연소시켜 CO2 4.776 g과 H2O 2.934 g을 얻었다.
a) 연소되기 전 화합물의 조성 백분율을 구하시오.
b) 이 화합물의 실험식을 구하시오.
( 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/10201 )
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▶ 참고: 리비히(Liebig) 분석법
[ https://ywpop.tistory.com/3349 ]
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※ 시료에 포함된 탄소(C)는 전부 CO2 생성에 사용된다.
---> 생성된 CO2의 질량으로부터 시료에 포함된 C의 질량 계산
※ 시료에 포함된 수소(H)는 전부 H2O 생성에 사용된다.
---> 생성된 H2O의 질량으로부터 시료에 포함된 H의 질량 계산
[계산 순서]
① 연소 생성물로부터 각 성분의 질량을 계산한다.
C의 질량 = CO2의 질량 × (12 g C / 44 g CO2)
H의 질량 = H2O의 질량 × (2 g H / 18 g H2O)
O의 질량 = 시료의 질량 – [(C + H)의 질량]
( 참고: O의 질량 https://ywpop.tistory.com/6063 )
② 원자의 몰질량으로부터 각 성분의 몰수를 계산한다.
질량 / 몰질량 = 몰수
g / (g/mol) = mol
( 참고: n=W/M https://ywpop.tistory.com/7738 )
③ 각 성분 몰수의 가장 작은 정수비를 계산한다.
이때 가장 작은 몰수로 나눈다.
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① 각 성분의 질량을 계산하면,
( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2868 )
② 각 성분의 몰수를 계산하면,
③ 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,
∴ 실험식 = C2H6O
또는
C의 질량 = 4.776 g CO2 × (12 g C / 44 g CO2) = 1.303 g C
H의 질량 = 2.934 g H2O × (2 g H / 18 g H2O) = 0.326 g H
O의 질량 = 2.500 – (1.303 + 0.326) = 0.871 g O
C의 몰수 = 1.303 g / (12 g/mol) = 0.1086 mol
H의 몰수 = 0.326 g / (1 g/mol) = 0.326 mol
O의 몰수 = 0.871 g / (16 g/mol) = 0.0544 mol
C : H : O = 0.1086/0.0544 : 0.326/0.0544 : 0.0544/0.0544
= 1.996 : 5.993 : 1 ≒ 2 : 6 : 1
[실험식 계산기]
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실험식으로부터 각 원자의 조성 백분율 계산하기
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12958 ] 화학식과 조성 백분율
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원소 C, H, O만을 포함하고 있는 어떤 화합물 2.500 g을
과량의 산소로 연소시켜 CO2 4.776 g과 H2O 2.934 g을 얻었다.
a) 연소되기 전 화합물의 조성 백분율을 구하시오.
C = 52.2% H = 13.0% O = 34.8%
b) 이 화합물의 실험식을 구하시오.
C2H6O
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/64 ] 원소분석 및 질량분석 결과로부터 분자식 구하기
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9606 ] CH 연소분석
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3116 ] Sample(C, H, N) 2.859 g
[키워드] 연소분석 기준문서, 원소분석 기준문서, CHO 연소분석 사전, CHO 원소분석 사전, 2.500 g CHO 4.776 g CO2 2.934 g H2O
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