멘톨의 실험식. 28.16 mg CO2와 11.53 mg H2O

멘톨의 실험식. 28.16 mg CO2와 11.53 mg H2O

 

 

멘톨은 C, H, O로 구성되어있다. 연소 분석에서 멘톨 10.00 mg은 28.16 mg의 CO2와 11.53 mg의 H2O를 생성하였다. 멘톨의 실험식은 무엇인가?

 

---------------------------------------------------

▶ 연소분석장치 설명 http://ywpop.tistory.com/3349

▶ 풀이 과정 설명 http://ywpop.tistory.com/3116

---------------------------------------------------

 

이런 문제는 거의 기계적으로(공식으로) 계산하면 됩니다.

( 공식 유도 과정 설명 http://ywpop.tistory.com/9606 )

 

 

계산을 간단히 나타내기 위해,

mg → g

 

 

1) 각 원자의 질량 계산

C 질량 = CO2의 질량 × (12 / 44) = x g

H 질량 = H2O의 질량 × (2 / 18) = y g

O 질량 = 시료의 질량 - (x + y) = z g

 

C 질량 = 28.16 × (12 / 44) = 7.68 g

H 질량 = 11.53 × (2 / 18) = 1.28 g

O 질량 = 10.00 - (7.68 + 1.28) = 1.04 g

 

 

 

2) 각 원자의 몰수 계산

C 몰수 = x / 12

H 몰수 = y / 1

O 몰수 = z / 16

 

C 몰수 = 7.68 / 12 = 0.64 mol

H 몰수 = 1.28 / 1 = 1.28 mol

O 몰수 = 1.04 / 16 = 0.065 mol

 

 

 

3) 각 원자의 몰수의 가장 작은 정수비 계산 → 실험식 결정

C : H : O = 0.64/0.065 : 1.28/0.065 : 0.065/0.065

= 9.85 : 19.69 : 1 ≒ 10 : 20 : 1

---> 실험식 = C10 H20 O

 

 

답: C10H20O

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10201 ]