사이클로헥세인의 분자식. 85.6% C, 14.4% H

사이클로헥세인의 분자식. 85.6% C, 14.4% H

 

 

사이클로헥세인은 질량으로 C 85.6%, H 14.4%로 구성되고, 몰질량은 84.2 g/mol이다. 이 물질의 분자식은?

 

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▶ 원소분석 설명 https://ywpop.tistory.com/64

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각 성분의 몰수를 계산하면,

C의 몰수 = 85.6 g / (12.01 g/mol) = 7.1274 mol C

H의 몰수 = 14.4 g / (1.008 g/mol) = 14.2857 mol H

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 구하면,

C : H = 7.1274/7.1274 : 14.2857/7.1274

= 1 : 2.0043 ≒ 1 : 2

---> 실험식 = CH2

---> 실험식량 = (12.01) + 2(1.008) = 14.026

 

 

분자량 / 실험식량 = 84.2 / 14.026 = 6.0031 ≒ 6 = n

분자식 = n(실험식) = 6(CH2) = C6H12

 

 

답: C6H12