코발트의 질량 백분율이 55.06%인 황화물의 실험식. Co2S3

코발트의 질량 백분율이 55.06%인 황화물의 실험식. Co2S3

 

 

코발트 금속과 과량의 황을 가열하면 코발트의 질량 백분율이 55.06% 포함한 황화물이 생긴다. 이 화합물의 실험식을 구하시오.

 

 

If cobalt metal is mixed with excess sulfur and heated strongly, a sulfide is produced that contains 55.06% cobalt by mass. Calculate the empirical formula of the sulfide.

 

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▶ 참고: 원소분석 https://ywpop.tistory.com/64

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시료의 질량 = 100 g 이라 가정하면,

Co의 질량 = 55.06 g

S의 질량 = 100 – 55.06 = 44.94 g

 

 

코발트, Co의 몰질량 = 58.93 g/mol 이므로,

55.06 g Co의 몰수를 계산하면,

55.06 g / (58.93 g/mol) = 0.9343 mol Co

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

황, S의 몰질량 = 32.0650 g/mol ≒ 32.07 g/mol 이므로,

44.94 g S의 몰수를 계산하면,

44.94 g / (32.07 g/mol) = 1.4013 mol S

 

 

각 원자 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

Co : S = 0.9343/0.9343 : 1.4013/0.9343

= 1 : 1.4998 ≒ 2 : 3

---> 실험식 = Co2 S3 [ cobalt(III) sulfide ]

 

 

답: Co2S3