Dimethylhydrazine 연소분석. 실험식, 분자식 결정
Dimethylhydrazine combustion analysis. CHN 연소분석
Dimethylhydrazine has a molar mass of 60.10 g/mol.
It is made up of carbon, hydrogen, and nitrogen atoms.
The combustion of 2.859 g of dimethylhydrazine in excess oxygen
gives 4.190 g of carbon dioxide and 3.428 g of water.
What is the empirical and molecular formular of dimethylhydrazine?
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▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]
▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ]
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※ 시료에 포함된 탄소(C)는 전부 CO2 생성에 사용된다.
---> 생성된 CO2의 질량으로부터 시료에 포함된 C의 질량 계산
※ 시료에 포함된 수소(H)는 전부 H2O 생성에 사용된다.
---> 생성된 H2O의 질량으로부터 시료에 포함된 H의 질량 계산
[실험식 계산 순서]
① 연소 생성물로부터 성분 원소의 질량 계산
> C 질량 ⇚ CO2 질량
> H 질량 ⇚ H2O 질량
> N 질량 ⇚ [시료 질량] – [(C+H) 질량]
( 참고: 이렇게 계산하는 이유 https://ywpop.tistory.com/6063 )
② 원자의 질량으로부터 원자의 몰수 계산: g → 몰수
③ 원자의 몰수를 가장 작은 정수비로 나타내기
---> 실험식 결정
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① 연소 생성물로부터 성분 원소의 질량 계산
또는 다음과 같이 간단히 계산할 수도 있다.
> C 질량: 4.190 g × (12/44) = 1.143 g C
> H 질량: 3.428 g × (2/18) = 0.381 g H
> N 질량: 2.859 g – (1.143 g + 0.381 g) = 1.335 g N
② 원자의 질량으로부터 원자의 몰수 계산: g → 몰수
또는 다음과 같이 간단히 계산할 수도 있다.
> C 몰수: 1.143 g / 12 = 0.0953 mol C
> H 몰수: 0.381 g / 1 = 0.381 mol H
> N 몰수: 1.335 g / 14 = 0.0954 mol N
③ 원자의 몰수를 가장 작은 정수비로 나타내기
∴ 실험식 = C H4 N
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/search/chn%20combustion ]
[실험식 계산기]
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[실험식과 몰질량(분자량)으로 분자식 구하기]
앞에서 구한 실험식으로부터,
실험식량을 계산한다.
실험식 = C H4 N 이므로,
실험식량 = (12) + 4(1) + (14) = 30
몰질량 / 실험식량 = 정수(n)
= 60.10 / 30 ≒ 2 = n
분자식 = n(실험식) = 2(C H4 N) = C2 H8 N2
∴ 분자식 = C2 H8 N2
[키워드] CHN 연소분석 기준문서, 원소분석 기준문서, CHN 연소분석 사전, 2.859 g CHN 4.190 g CO2 3.428 g H2O 60.10 g/mol, dimethylhydrazine dic, chn combustion 기준문서
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