2.50 g Al metal + 5.28 g F2 gas

2.50 g Al metal + 5.28 g F2 gas

 

 

If 2.50 g of aluminum metal is heated in a stream of fluorine gas, it is found that 5.28 g of fluorine will combine with the aluminum. Determine the empirical formula of the compound that results.

 

 

불소 기체 속에서 2.50 g의 알루미늄 금속을 가열시키면, 5.28 g의 불소가 알루미늄과 결합한다.

 

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▶ 참고: 원소분석 https://ywpop.tistory.com/64

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Al의 몰질량 = 26.98 g/mol 이므로,

2.50 g Al의 몰수를 계산하면,

2.50 g / (26.98 g/mol) = 0.09266 mol Al

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

F의 몰질량 = 19.00 g/mol

5.28 g / (19.00 g/mol) = 0.2779 mol F

 

 

각 원자 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

Al : F = 0.09266/0.09266 : 0.2779/0.09266

= 1 : 2.999 ≒ 1 : 3

---> 실험식 = Al F3

 

 

답: AlF3

 

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[참고] 알루미늄 금속 2.50 g을 플루오린 기체 하에서 가열하면 5.28 g의 플루오린화 알루미늄이 생긴다. 이 화합물의 실험식을 구하시오.

 

2.50 g Al의 몰수를 계산하면,

2.50 g / (26.98 g/mol) = 0.09266 mol Al

 

5.28 g - 2.50 g = 2.78 g F

2.78 g / (19.00 g/mol) = 0.1463 mol F

 

Al : F = 0.09266/0.09266 : 0.1463/0.09266

= 1 : 1.57889 = 2 : 3.15778 = 3 : 4.73667 = 4 : 6.31556

---> 답이 안 나온다.

---> 원서의 번역을 잘못한 case.