탄화수소 0.50 g 연소 CO2 1.55 g + H2O 0.697 g

탄화수소 0.50 g 연소 CO2 1.55 g + H2O 0.697 g

0.50 g CH 1.55 g CO2 0.697 g H2O 142.0 g/mol

 

 

0.50 g 탄화수소를 연소 분석하여

1.55 g CO2와 0.697 g H2O를 얻었다.

이 탄화수소의 실험식은 무엇인가?

몰질량이 142.0 g/mol일 때 분자식은 무엇인가?

 

 

Combustion analysis is performed on 0.50 g of a hydrocarbon,

and 1.55 g of CO2 and 0.697 g of H2O are produced.

What is the empirical formula of the hydrocarbon?

If the molar mass is 142.0 g/mol, what is the molecular formula?

 

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▶ 참고: CH 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/9606 ]

▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

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1) 각 원자의 질량 계산

> C 질량 = CO2의 질량 × (12 / 44) = x g

> H 질량 = H2O의 질량 × (2 / 18) = y g

 

> C 질량 = 1.55 × (12 / 44) = 0.42273 g

> H 질량 = 0.697 × (2 / 18) = 0.07744 g

( 0.42273 + 0.07744 = 0.5002 )

 

 

 

2) 각 원자의 몰수 계산

> C 몰수 = x / 12

> H 몰수 = y / 1

 

> C 몰수 = 0.42273 / 12 = 0.03523 mol

> H 몰수 = 0.07744 / 1 = 0.07744 mol

 

 

 

3) 각 원자의 몰수의 가장 작은 정수비 계산 → 실험식 결정

C : H = 0.03523/0.03523 : 0.07744/0.03523

= 1 : 2.198

= 5 : 10.99

≒ 5 : 11

---> 실험식 = C5 H11

---> 실험식량 = 5(12) + 11(1) = 71

 

 

 

4) 분자량 / 실험식량 = 142.0 / 71 = 2 = n

분자식 = n(실험식) = 2(C5 H11) = C10 H22

 

 

 

답: 실험식 = C5H11, 분자식 = C10H22