부티르산에틸 2.78 mg을 연소하면 CO2 6.32 mg, H2O 2.58 mg

부티르산에틸 2.78 mg을 연소하면 CO2 6.32 mg, H2O 2.58 mg

 

 

파인애플의 독특한 향은 탄소, 수소, 산소로 이루어진 화합물인 뷰티르산 에틸 때문이다. 뷰티르산 에틸 2.78 mg을 연소하면 CO2 6.32 mg, H2O 2.58 mg이 생성된다. 화합물의 실험식은 무엇인가?

 

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▶ 풀이 과정 설명 https://ywpop.tistory.com/3116

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이런 문제는 거의 기계적으로(공식으로) 계산하면 됩니다.

( 공식 유도 과정 설명 https://ywpop.tistory.com/9606 )

 

 

계산을 간단히 나타내기 위해,

mg → g

 

 

1) 각 원자의 질량 계산

C 질량 = CO2의 질량 × (12 / 44) = x g

H 질량 = H2O의 질량 × (2 / 18) = y g

O 질량 = 시료의 질량 - (x + y) = z g

 

C 질량 = 6.32 × (12 / 44) = 1.7236 g

H 질량 = 2.58 × (2 / 18) = 0.2867 g

O 질량 = 2.78 - (1.7236 + 0.2867) = 0.7697 g

 

 

2) 각 원자의 몰수 계산

C 몰수 = x / 12

H 몰수 = y / 1

O 몰수 = z / 16

 

C 몰수 = 1.7236 / 12 = 0.1436 mol

H 몰수 = 0.2867 / 1 = 0.2867 mol

O 몰수 = 0.7697 / 16 = 0.0481 mol

 

 

3) 각 원자의 몰수의 가장 작은 정수비 계산 → 실험식 결정

C : H : O = 0.1436/0.0481 : 0.2867/0.0481 : 0.0481/0.0481

= 2.99 : 5.96 : 1

≒ 3 : 6 : 1

 

 

답: C3H6O

 

 

[키워드] ethyl butyrate, ethyl butanoate, C6H12O2