hydrocarbon 7.2 g H2O 7.2 L CO2 empirical formula

hydrocarbon 7.2 g H2O 7.2 L CO2 empirical formula

 

 

어떤 탄화수소 완전연소 시,

7.2 g H2O와 7.2 L CO2가 생성되었다면,

이 탄화수소의 실험식은?

 

 

The hydrocarbon burns completely, producing 7.2 grams of water

and 7.2 liters of CO2 gas at standard condition

(1 mole of a gas occupies 22.4 liters at STP).

What is the empirical formula of the hydrocarbon?

 

 

[참고] CH 연소분석. CH 원소분석

[ https://ywpop.tistory.com/9606 ]

 

 

 

탄화수소에 포함된

C 원자는 전부 CO2로 전환되고,

H 원자는 전부 H2O로 전환된다.(라고 가정하면,)

---> CO2의 몰수 = C의 몰수

---> H2O의 몰수 × 2 = H의 몰수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/15346 )

 

 

 

7.2 g H2O의 몰수

= 7.2 g / (18 g/mol) = 0.4 mol H2O

---> 2 × 0.4 = 0.8 mol H

 

 

 

7.2 L CO2의 몰수

= 7.2 L × (1 mol / 22.4 L) = 0.32 mol CO2

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

= 0.32 mol C

 

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H = 0.32 : 0.8

= 0.32/0.32 : 0.8/0.32

= 1 : 2.5

= 2 : 5

---> 실험식 = C2 H5

 

 

 

답: C2H5

 

 

 

 

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