0.49 mg H2SO4를 1 L로 메스업했을 때 pH

0.49 mg H2SO4를 1 L로 메스업했을 때 pH

 

 

 

[참고] 0.1 M H2SO4 용액의 pH

[ https://ywpop.tistory.com/5813 ]

 

[참고] 6×10^(-9) M H2SO4 용액의 pH

[ https://ywpop.tistory.com/11605 ]

 

 

 

> 0.49 mg = 0.00049 g

 

 

 

H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이므로,

0.00049 g H2SO4의 몰수

= 0.00049 g / (98.08 g/mol)

= 4.9959×10^(-6) mol H2SO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 4.9959×10^(-6) mol / 1 L

= 4.9959×10^(-6) M H2SO4

---> 0.49 mg H2SO4를 1 L로 메스업했을 때,

H2SO4 용액의 몰농도

 

 

 

H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq)

 

[H^+] = 2 × [H2SO4]

= 2 × (4.9959×10^(-6) M)

= 9.9918×10^(-6) M H^+

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(9.9918×10^(-6))

= 5.00

 

 

 

답: pH = 5.00

 

 

 

 

[키워드] 황산 용액의 pH 기준, H2SO4 용액의 pH 기준