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화학12940

10% w/v 용액 0.5 mL에 증류수를 가해서 1.5 mL로 만든 용액의 농도 10% w/v 용액 0.5 mL에 증류수를 가해서 1.5 mL로 만든 용액의 농도 10% w/v 용액 0.5 mL에다가 최종 용액의 부피가 1.5 mL 되도록 증류수를 가해서 만든 용액의 농도는? --------------------------------------------------- 답: 3.3% w/v [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/09/10-wv-05-ml-15-ml.html ] [키워드] 용액의 농도 기준 은(Ag)의 밀도 계산. 입방 조밀 쌓임 구조 fcc 원자 반지름 144 pm 은의 결정 구조는 입방 조밀 쌓임 구조이고 은의 원자 반지름은 144 pm이다. 고체 은의 밀도(g/cm3)를 계산하라. 단, Ag의 몰질량 = 107.8.. 2023. 9. 9.
30% A용액은 10%, 60% B용액은 30%가 되도록 혼합하는 방법 30% A용액은 10%, 60% B용액은 30%가 되도록 혼합하는 방법 How to mix 30% A solution to 10% and 60% B solution to 30% 30% A용액과 60% B용액을 섞어서 희석하여 30% A용액은 10%, 60% B용액은 30%가 되도록 혼합하는 방법 --------------------------------------------------- 답: A용액 : B용액 : 증류수 = 2 : 3 : 1 질량비로 혼합 [해설] [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/09/30-10-60-b-30.html ] [키워드] 혼합 용액 만들기 기준, 혼합 용액의 농도 계산 기준, 혼합 용액의 질량비 계산 기준, 희석 용액 만.. 2023. 9. 7.
아스피린 합성 실험에서 인산을 촉매로 사용하는 이유 아스피린 합성 실험에서 인산을 촉매로 사용하는 이유 아스피린 합성에서 인산이 촉매로 사용되는 이유 염산은 기체인 염화수소를 물에 용해시켜 만든 일종의 수용액. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10962 ) 기체의 용해도 한계로 인해, 가장 진한 염산의 농도는 37%. 이것은 염산을 촉매로 사용한다는 것은 HCl뿐만 아니라 H2O를 반응 용기에 집어넣는다는 의미. 이 때문에 물(H2O)이 합성 반응에 영향을 줄 가능성이 있는 경우, 염산을 산-촉매로 사용할 수 없다. 또한 염산은 원래 기체인 HCl을 강제로 물에 용해시켜 만들었기에, 다시 기체 상태로 되돌아가려는 HCl 때문에, 휘발성이 강해서 조심해서 다뤄야 하는 단점이 있다. 진한 황산은 진한 인산보다 훨씬 더 부식성이 강해서 .. 2023. 8. 30.
37 wt% HNO3 용액의 노르말농도 37 wt% HNO3 용액의 노르말농도 37 wt% 질산 용액의 노르말농도 37 wt% HNO3 용액의 노르말(N) 농도는? (단, 이 용액의 비중은 1.227이다.) ① 6 ② 7.2 ③ 12.4 ④ 15 --------------------------------------------------- 37% = (37 g HNO3 / 100 g 용액) × 100 ---> 37% HNO3 용액이 100 g 있다면, 순수한 HNO3의 질량 = 37 g HNO3의 몰질량 = 63.01 g/mol 이므로, 37 g HNO3의 몰수 = 37 g / (63.01 g/mol) = 0.5872 mol HNO3 ( 참고: n=W/M https://ywpop.tistory.com/7738 ) 100 g 용액의 부피 = 10.. 2023. 8. 20.
15 mg/L Ca^2+일 때 CaCl2의 농도 15 mg/L Ca^2+일 때 CaCl2의 농도 --------------------------------------------------- CaCl2의 몰질량 = 110.98 g/mol 이고, Ca의 몰질량 = 40.08 g/mol 이므로, CaCl2 : Ca = 110.98 : 40.08 = ? mg : 15 mg ? = 110.98 × 15 / 40.08 = 41.5344 mg CaCl2 ( 참고: 질량비로 계산 https://ywpop.tistory.com/22115 ) 답: 41.5 mg/L [키워드] 용액의 농도 기준 2023. 8. 16.
(1000 ppm 용액 100 mL + 물 400 mL) 혼합 용액의 ppm 농도 (1000 ppm 용액 100 mL + 물 400 mL) 혼합 용액의 ppm 농도 1000 ppm 용액 100 mL를 물 400 mL와 섞으면 몇 ppm인가? --------------------------------------------------- 1000 ppm = 1000 mg/L 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) (1000 mg/L) (0.1 L) = 100 mg 용질 혼합에 따른 부피 변화는 없다고 가정하면, 100 mg / 0.5 L = 200 mg/L = 200 ppm 또는 M1V1 = M2V2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (1000 ppm) (100 mL) = (? ppm) (100 + 400 mL) ? =.. 2023. 8. 15.
0.1 M NaOH 수용액 200 mL + (0.4 g NaOH + 증류수 100 g) 0.1 M NaOH 수용액 200 mL + (0.4 g NaOH + 증류수 100 g) 0.1 M NaOH 수용액 200 mL + (0.4 g NaOH + 증류수 100 g) 에 증류수를 가하여 만든 1 L 용액의 몰농도 단, NaOH의 화학식량은 40 --------------------------------------------------- 0.1 M NaOH 수용액 200 mL 속 NaOH의 몰수 = (0.1 mol/L) (200/1000 L) = 0.02 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) (0.4 g NaOH + 증류수 100 g) 속 NaOH의 몰수 = (0.4 g) (1 mol / 40 g) = 0.4 / 40 = 0.01 mol ( 참고 https:/.. 2023. 8. 8.
0.1 M 포도당 수용액 100 mL + 10% 포도당 수용액 90 g 0.1 M 포도당 수용액 100 mL + 10% 포도당 수용액 90 g 0.1 M 포도당 수용액 100 mL + 10% 포도당 수용액 90 g 에 증류수를 가하여 만든 500 mL 용액의 몰농도 단, 포도당의 분자량은 180 --------------------------------------------------- 0.1 M 포도당 수용액 100 mL 속 포도당의 몰수 = (0.1 mol/L) (100/1000 L) = 0.01 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 10% 포도당 수용액 90 g 속 포도당의 몰수 = (90 g) (10/100) (1 mol / 180 g) = 0.05 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9293 ) ( 참.. 2023. 8. 8.
60% 질산(d 1.38, FW 63.01) 시약으로 0.6 M HNO3 용액 2 L 만들기 60% 질산(d 1.38, FW 63.01) 시약으로 0.6 M HNO3 용액 2 L 만들기 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 0.6 × 2 × 63.01 / (60/100) / 1.38 = 91.32 mL ※ 이 글은 정답(필요한 시약의 부피) 확인용이며, 자세한 계산 과정/설명은 아래 글을 참고하세요. ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/13982 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] 60% 질산 몰농도 기준문서 2023. 7. 31.
Langmuir 등온 흡착식. Langmuir isotherm Langmuir 등온 흡착식. Langmuir isotherm Langmuir 등온 흡착식을 유도하기 위한 가정으로 옳지 않은 것은? ① 한정된 표면만이 흡착에 이용된다. ② 표면에 흡착된 용질물질은 그 두께가 분자 한 개 정도의 두께이다. ③ 흡착은 비가역적이다. ④ 평형조건이 이루어졌다. Langmuir 흡착 등온식은 일정 온도에서 흡착질과 흡착제가 평형조건이 이루어졌다고 가정하여 유도한 식으로 단분자층 흡착이라고 하며, 균일한 표면을 가정한다. Langmuir 흡착 등온식은 고체 표면에 흡착점이 존재하여 그 흡착점에 기체가 흡착하는 경우의 흡착량에 관한 식이다. 고체 표면에는 기체 분자를 잡아서 흡착시키기에 충분한 분자적 인력을 갖는 점인 흡착점이 일정하게 분포하고 있는데, 그 흡착점에는 오로지 1.. 2023. 7. 30.
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