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화학12946

주입해야하는 가스의 부피를 구하는 식 주입해야하는 가스의 부피를 구하는 식 일정한 부피를 가진 통에서 PH3 가스 농도를 1 mg/L로 맞추고 싶을 때 실제로 주입해야하는 가스의 부피를 구하는 식 > 통의 부피 = 12.4 L > 온도 = 20℃ > 압력 = 1008 mbar (?) > 순도 = 0.026 (2.6% ?) --------------------------------------------------- > (1 mg/L) × 12.4 L = 12.4 mg = 0.0124 g PH3 > 0.0124 g / (34 g/mol) = 0.0003647 mol PH3 ( PH3의 몰질량 = 34.00 g/mol ) ---> 실제로 주입해야할 PH3의 몰수 = 0.0003647 mol ---> 이 몰수를 부피로 환산해주면 된다. 1 atm .. 2019. 11. 6.
95% 소금물로 70% 소금물 300 g 만들기 95% 소금물로 70% 소금물 300 g 만들기 --------------------------------------------------- MV = M’V’ ( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (95%) (? g) = (70%) (300 g) ? = 70 × 300 / 95 = 221.05 g 95% 소금물 221.05 g + 물 78.95 g 혼합하면, 70% 소금물 300 g이 됩니다. [참고] 위 문제는 난센스 문제. NaCl의 용해도 = 35.9 g/100 g 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/11910 ) 35.9 / (35.9+100) × 100 = 26.4% ---> 소금물의 질량 백분율은 30%를 넘을 수 없다. 2019. 11. 5.
약 0.1 N AgNO3 용액을 만들기 위해 AgNO3 약 2.1 g 약 0.1 N AgNO3 용액을 만들기 위해 AgNO3 약 2.1 g 약 0.1 N AgNO3 용액을 만들기 위해 AgNO3 약 2.1 g을 물에 녹여 250 mL로 하였다. 그중 25 mL를 취하여 0.1 N NaCl(f=1.2) 용액으로 적정하였을 때 13.5 mL 소비되었다. AgNO3 용액은 몇 N인가? --------------------------------------------------- NVF = eq ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6934 ) (0.1) (0.0135) (1.2) = 0.00162 eq NaCl 0.00162 eq NaCl = 0.00162 eq AgNO3 0.00162 eq / 0.025 L = 0.0648 N AgNO3 답: 0.0648 N .. 2019. 11. 5.
0.0113 M AgNO3 2.50×10^2 mL 용액에 포함된 Ag^+ 0.0113 M AgNO3 2.50×10^2 mL 용액에 포함된 Ag^+ 0.0113 M AgNO3 2.50×10^2 mL 용액에 포함된 Ag^+ 이온을 모두 침전시키기 위하여 필요한 NaCl은 몇 g인가? 이 반응에 대한 알짜 이온 반응식을 쓰시오. --------------------------------------------------- AgNO3(aq) → Ag^+(aq) + NO3^-(aq) AgNO3 : Ag^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) Ag^+ 이온의 몰수 = (0.0113 mol/L) × 0.250 L = 0.002825 mol Ag^+ 알짜 이온 반응식 Ag^+(aq) + Cl^-(aq) → AgCl(s) Ag^+ : Cl^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) NaCl(aq) →.. 2019. 11. 4.
0.1 N KMnO4 용액의 몰농도 0.1 N KMnO4 용액의 몰농도 --------------------------------------------------- KMnO4의 당량수 = 5 eq/mol 이므로, ( 설명 https://ywpop.tistory.com/3795 ) 0.1 eq/L / (5 eq/mol) = 0.02 mol/L ( 설명 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 답: 0.02 M 2019. 11. 4.
금의 일함수가 5.1 eV일 때 한계파장 금의 일함수가 5.1 eV일 때 한계파장 --------------------------------------------------- 1 J = 6.24150974×10^18 eV 이므로, 5.1 eV × (1 J / 6.24150974×10^18 eV) = 8.2×10^-19 J E = hν = h(c/λ) = hc/λ 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4964 ) λ = hc / E = [(6.626×10^(-34) J•s) (3×10^8 m/s)] / (8.2×10^(-19) J) = 2.4×10^(-7) m = 2.4×10^(–7) m × (1 nm / 10^(-9) m) = 240 nm 답: 240 nm [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/.. 2019. 11. 4.
redox balance. AuCl4^- + Sn^2+ → Sn^4+ + AuCl redox balance. AuCl4^- + Sn^2+ → Sn^4+ + AuCl 산화-환원 반응 완성하기. Sn^2+ + AuCl4^- → Sn^4+ + AuCl --------------------------------------------------- ▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건) https://ywpop.tistory.com/4264 --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Sn^2+ → Sn^4+ (Sn의 산화수는 +2에서 +4로 증가, Sn^2+는 산화됨.) 환원: AuCl4^- → AuCl (Au의 산화수는 +3에서 +1로 감소, AuCl4^-는 환원됨.) 2. 질량 균형 맞추기 산화: .. 2019. 11. 4.
묽힘법칙. 0.178 N H2O2 용액 10 mL 묽힘법칙. 0.178 N H2O2 용액 10 mL 0.178 N H2O2 용액 10 mL에 증류수 90 mL와 묽은 황산 10 mL를 넣은 후의 H2O2 농도는? --------------------------------------------------- 가정1. 혼합에 의한 부피 변화는 없다. 가정2. 혼합에 의한 반응은 일어나지 않는다. 즉, 단순한 희석의 문제로 가정하면, NV = N’V’ ( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (0.178 N) (10 mL) = (? N) (10 + 90 + 10 mL) ? = (0.178) (10) / (10 + 90 + 10) = 0.0162 N 2019. 11. 4.
150.0 g 물속에 100.0 g 에틸렌글리콜(C2H6O2) 포함 150.0 g 물속에 100.0 g 에틸렌글리콜(C2H6O2) 포함 150.0 g의 물속에 100.0 g의 에틸렌 글라이콜(C2H6O2)을 포함하고 있는 용액의 몰랄농도, 어는점, 끓는점은 얼마인가? A solution contains 100.0 g of ethylene glycol (C2H6O2) in 150.0 g of water. Calculate its molality, freezing point, and boiling point. --------------------------------------------------- 150.0 g 물속에 100.0 g C2H6O2을 포함하고 있는 용액(×) ---> 150.0 g 물과 100.0 g C2H6O2를 혼합시켜 만든 용액 ( 용액 = 용질 + 용.. 2019. 11. 4.
CH3COOH + CaSO4 반응 CH3COOH + CaSO4 반응 --------------------------------------------------- 2CH3COOH + CaSO4 → Ca(CH3COO)2 + H2SO4 acetic acid + calcium sulfate (gypsum) → calcium acetate + hydrogen sulfate [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4064 ] 산성비에 의한 고대 건축물 손상(부식). CaCO3(s) + H2SO4(aq) → CaSO4(aq) + H2O(l) + CO2(g) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4722 ] 분필 가루로 산-염기 실험. CaCO3(s) + 2H^+(aq) → Ca^2+(aq) + H2O(l) +.. 2019. 11. 4.
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