본문 바로가기
반응형

화학12937

redox balance. I^- + HSO4^- → I2 + SO2 redox balance. I^- + HSO4^- → I2 + SO2 산화-환원 반응 완성하기. HSO4^- + I^- → I2 + SO2 --------------------------------------------------- ▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건) https://ywpop.tistory.com/4264 --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: I^- → I2 (I의 산화수는 -1에서 0으로 증가, I^-는 산화됨.) 환원: HSO4^- → SO2 (S의 산화수는 +6에서 +4로 감소, HSO4^-는 환원됨.) 2. 질량 균형 맞추기 산화: 2I^- → I2 환원: HSO4^- + 3H^.. 2019. 11. 1.
redox balance. S2O3^2- + OCl^- → Cl^- + S4O6^2- redox balance. S2O3^2- + OCl^- → Cl^- + S4O6^2- 산화-환원 반응 완성하기. OCl^- + S2O3^2- → Cl^- + S4O6^2- --------------------------------------------------- ▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건) https://ywpop.tistory.com/4264 --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: S2O3^2- → S4O6^2- (S의 산화수는 +2에서 +5/2로 증가, S2O3^2-는 산화됨.) 환원: OCl^- → Cl^- (Cl의 산화수는 +1에서 -1로 감소, OCl^-는 환원됨.) ( 참고: S4O6.. 2019. 11. 1.
hydroxymethyl 루이스 구조. -CH2-OH hydroxymethyl 루이스 구조. -CH2-OH --------------------------------------------------- Q. What is the IUPAC name of CH2OH? A. There is no molecule with the formula CH2OH. This formula resembles CH3OH, whose IUPAC name is methanol. A. There is no molecule with the formula CH2OH. In organic Chemistry however, it does have a name: Hydroxymethyl. ( 참고 https://www.quora.com/What-is-the-IUPAC-name-of-CH2OH ) 2019. 11. 1.
CaSO4 1 g에 들어있는 칼슘 질량 CaSO4 1 g에 들어있는 칼슘 질량 --------------------------------------------------- CaSO4의 몰질량 = 136.14 g/mol Ca의 몰질량 = 40.08 g/mol ( 몰질량 계산기 https://ko.webqc.org/mmcalc.php ) CaSO4 : Ca = 136.14 : 40.08 = 1 g : ? g ? = 40.08 × 1 / 136.14 = 0.2944 g Ca 답: 0.2944 g [참고] MgSO4 1 g에 들어있는 마그네슘 질량 > MgSO4의 몰질량 = 120.37 g/mol > Mg의 몰질량 = 24.31 g/mol > MgSO4 : Mg = 120.37 : 24.31 = 1 g : ? g ? = 24.31 × 1 / 120... 2019. 11. 1.
피루브산의 결합각. pyruvic acid, CH3COCOOH 피루브산의 결합각. pyruvic acid, CH3COCOOH --------------------------------------------------- 피루브산(CH3COCOOH)은 카르복실 작용기와 케톤 작용기를 가진 가장 단순한 알파 케토산이다. Pyruvic acid (CH3COCOOH) is the simplest of the alpha-keto acids, with a carboxylic acid and a ketone functional group. ( 출처 https://en.wikipedia.org/wiki/Pyruvic_acid ) ▶ 결합각 > C(4), O(6)의 전자 영역 = 4 이므로, ( 전자 영역 설명 https://ywpop.tistory.com/2569 ) ∠H-C(4).. 2019. 11. 1.
아민과 염산의 반응. R-NH2 + HCl 아민과 염산의 반응. R-NH2 + HCl --------------------------------------------------- > 루이스 산: HCl > 루이스 염기: R-NH2 2019. 10. 31.
에틸렌글리콜의 4가지 농도. 17.2 g C2H6O2 + 0.500 kg 물 에틸렌글리콜의 4가지 농도. 17.2 g C2H6O2 + 0.500 kg 물 17.2 g 에틸렌글리콜(C2H6O2)을 0.500 kg의 물에 녹여 용액을 만들었다. 이때 용액의 최종 부피가 515 mL였다. 몰농도, 몰랄농도, 질량백분율, 몰분율을 계산하면? --------------------------------------------------- 에틸렌글리콜의 몰질량 = 62.0678 g/mol ≒ 62.07 g/mol 이므로, ( C2H6O2의 몰질량 = 62.07 g/mol ) 17.2 g C2H6O2의 몰수를 계산하면, 17.2 g / (62.07 g/mol) = 0.2771 mol C2H6O2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액.. 2019. 10. 31.
q = C m Δt. 5℉ 상승에 필요한 에너지 q = C m Δt. 5℉ 상승에 필요한 에너지 어떤 물체의 온도를 2℃ 높이는데 10 cal의 에너지가 필요하다. 이 물체의 온도를 5℉ 상승시키기 위해서는 얼마의 에너지(cal)가 필요한가? --------------------------------------------------- q = C m Δt ( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/2897 ) 물체의 질량을 1 g 이라 가정하면, C = q / m Δt = 10 cal / [(1 g) (2℃)] = 5 cal/g•℃ 섭씨온도가 1도 변할 때, 화씨온도는 1.8도 변하므로, 5℉ × (1℃ / 1.8℉) = 2.7778℃ ( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/6662 ) q = C m Δt = (5 c.. 2019. 10. 31.
44% 염산을 2000 kg 물에 넣어 200 ppm 용액 만들기 44% 염산을 2000 kg 물에 넣어 200 ppm 용액 만들기 44% 염산을 2000 kg 물에 넣어 200 ppm 용액을 제조할 때 필요한 염산의 질량 --------------------------------------------------- 44% = (44 g 용질 / 100 g 용액) × 100 이므로, (44 g 용질 / 100 g 용액) × 10^6 = 440000 ppm ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 ) 즉, 44% 염산 = 440000 ppm 염산 MV = M’V’ (진한 용액의 농도) (진한 용액의 양) = (묽은 용액의 농도) (묽은 용액의 양) ( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (440000 ppm) (x k.. 2019. 10. 31.
ΔG = -nFE. 4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(l) ΔG = -nFE. 4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(l) 4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(l) ... ΔG = -1356.8 kJ 일 때, 이 전지의 표준 전지 전위는 얼마인가? --------------------------------------------------- ΔG = -nFEcell ( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/10066 ) n = 12 이므로, ( 설명 https://ywpop.tistory.com/12369 ) Ecell = -ΔG / nF = -(-1356800 J) / [(12 mol) (96500 J/V•mol)] = +1.17 V 답: +1.17 V [참고] n을 간단히 구하는 방법 산화: NH3 .. 2019. 10. 31.
반응형

티스토리툴바