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화학12946

Zn^2+ + Cu → Cu^2+ + Zn의 전위차 Zn^2+ + Cu → Cu^2+ + Zn의 전위차 Zn^2+ + Cu → Cu^2+ + Zn의 전위차를 구하고, 반응이 자발적으로 일어나는지의 여부를 밝혀라. --------------------------------------------------- 산화: Cu → Cu^2+ + 2e^- 환원: Zn^2+ + 2e^- → Zn 표준 환원 전위 Cu^2+ + 2e^- → Cu ... E = +0.34 Zn^2+ + 2e^- → Zn ... E = -0.76 E°cell = E°red(환원전극) - E°red(산화전극) = (환원된 물질의 표준환원전위) – (산화된 물질의 표준환원전위) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4558 ) = (-0.76) - (+0.34) = -1.1 V.. 2019. 11. 12.
표백제 용액은 5.23 g의 하이포염소산 소듐(NaCIO)이 필요 표백제 용액은 5.23 g의 하이포염소산 소듐(NaCIO)이 필요 표백제 용액은 5.23 g의 하이포염소산 소듐(NaCIO)이 필요하다. 질량 백분율 21.5%인 하이포염소산 소듐 용액 몇 g이 사용되겠는가? --------------------------------------------------- wt% 농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 21.5% = (5.23 g / ? g) × 100 ? = 5.23 / 21.5 × 100 = 24.3 g 용액 또는 5.23 g / (21.5/100) = 24.3 g 용액 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 ) 2019. 11. 11.
질량백분율 7.5%인 CaSO4 용액 25 g 질량백분율 7.5%인 CaSO4 용액 25 g 질량 백분율 7.5%인 CaSO4 용액 25 g이 있다. 다음을 구하시오. (a) 용질의 그램 수 (b) 용매의 그램 수 --------------------------------------------------- (a) wt% 농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 7.5% = (? g / 25 g) × 100 ? = 7.5 × 25 / 100 = 1.875 g 용질 (b) 용액 = 용질 + 용매 용매 = 용액 – 용질 = 25 – 1.875 = 23.125 g 용매 2019. 11. 11.
용액의 질량/부피 백분율 계산 용액의 질량/부피 백분율 계산 (a) C2H5OH (에탄올) 15.0 g을 물에 녹여서 부피 150.0 mL가 되도록 만든 용액 (b) NaCI 25.2 g을 물에 녹여서 부피 125.5 mL가 되도록 만든 용액 --------------------------------------------------- ▶ 참고: % w/v 설명 https://ywpop.tistory.com/3164 --------------------------------------------------- (a) (15.0 g / 150.0 mL) × 100 = 10.0% w/v (b) (25.2 g / 125.5 mL) × 100 = 20.1% w/v 2019. 11. 11.
해수담수화. 증류와 증발의 차이 해수담수화. 증류와 증발의 차이 --------------------------------------------------- ▶ 증류 (distillation) [액체 + 고체] 혼합물을 가열하여, 액체를 기체로 만든 다음, 다시 냉각시켜 순수한 액체를 얻는 방법. > 즉, 혼합물 중 액체를 분리하여 얻는 것이 주목적. > 바닷물에서 담수를 얻는 방법. 해수담수화. > 참고: Multi-Stage Flash (MSF) Distillation ▶ 증발 (evaporation) [액체 + 고체] 혼합물을 가열하여, 액체를 기체로 날려버리고, 남아있는 고체를 얻는 방법. > 즉, 혼합물 중 고체를 분리하여 얻는 것이 주목적. > 바닷물에서 소금을 얻는 방법. 천일염전. > 참고: rotary evaporato.. 2019. 11. 11.
16.9도 소주의 몰분율 16.9도 소주의 몰분율 --------------------------------------------------- ~도, ~%라고 표현하는, 영어로는 alcohol by volume을 줄여서 ~% ABV와 같이 나타내는 알코올 도수는 알코올 음료(술)에 포함된 에탄올의 양을 부피 백분율(퍼센트)로 나타낸 값입니다. 즉, 알코올 도수는 부피 백분율 농도(V/V%)와 같습니다. 알코올 도수 = [에탄올의 부피(mL) / 알코올 음료의 부피(mL)] × 100 ( % V/V 설명 https://ywpop.tistory.com/3164 ) --------------------------------------------------- 16.9% 소주 = 16.9 mL 에탄올 + 83.1 mL 물 에탄올의 밀도 .. 2019. 11. 11.
Mg/Mg^2+와 Cu/Cu^2+의 반쪽 전지 반응 Mg/Mg^2+와 Cu/Cu^2+의 반쪽 전지 반응 Mg/Mg^2+와 Cu/Cu^2+의 반쪽 전지 반응을 이용하여 25℃에서 전지의 표준 기전력을 계산하고, 표준 상태에서 일어나는 전지 반응을 쓰시오. --------------------------------------------------- 표준환원전위 Cu^2+ + 2e^- → Cu ... E = +0.34 Mg^2+ + 2e^- → Mg ... E = -2.37 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7027 ) 표준기전력 E°cell = E°red(환원전극) - E°red(산화전극) = (환원된 물질의 표준환원전위) – (산화된 물질의 표준환원전위) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4558 ) = (+0.3.. 2019. 11. 11.
표준 상태에서 Fe^3+는 I^-를 I2로 산화 표준 상태에서 Fe^3+는 I^-를 I2로 산화 표준 상태에서 Fe^3+가 I^-를 I2로 산화시킬 수 있을지 예측하시오. --------------------------------------------------- 표준환원전위 Fe^3+ + e^- → Fe^2+ ... E = +0.77 I2 + 2e^- → 2I^- ... E = +0.54 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7027 ) Fe^3+의 표준환원전위가 더 크므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4178 ) Fe^3+는 Fe^2+로 환원되고, I^-는 I2로 산화된다. 답: Fe^3+는 I^-를 I2로 산화시킬 수 있다. 2019. 11. 11.
농도차 전지의 기전력. Mg|Mg^2+ 농도차 전지의 기전력. Mg|Mg^2+ 다음 농도차 전지의 기전력을 계산하시오. Mg(s) | Mg^2+ (0.24 M) || Mg^2+ (0.53 M) | Mg(s) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 농도차 전지 https://ywpop.tistory.com/9626 --------------------------------------------------- Mg → Mg^2+ + 2e^- ---> n = 2 양쪽 전극이 같으므로, E° = 0 25℃에서, 농도차전지의 Nernst 식 E = E° - (0.05916 V / n) × log(묽은 농도 / 진한 농도) = 0 – (0.05916 / 2) × log(0.24 / 0.53).. 2019. 11. 11.
질산칼륨의 용해도. 75℃ 포화용액 100 g이 25℃로 질산칼륨의 용해도. 75℃ 포화용액 100 g이 25℃로 KNO3의 용해도는 75℃에서 물 100 g당 155 g이고, 25℃에서는 38.0 g이다. 75℃ 포화용액 100 g이 25℃로 냉각되면 석출되는 KNO3의 양은? KNO3의 용해도는 물 100 g에 대해 75℃에서 155 g이고 25℃에서는 38.0 g이다. 정확히 100 g의 포화용액을 75℃에서 25℃로 냉각시키면 몇 g의 KNO3가 결정으로 석출되겠는가? The solubility of KNO3 is 155 g per 100 g of water at 75℃ and 38.0 g at 25℃. What mass (in grams) of KNO3 will crystallize out of solution if exactly 100 g of it.. 2019. 11. 11.
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