약 0.1 N AgNO3 용액을 만들기 위해 AgNO3 약 2.1 g

약 0.1 N AgNO3 용액을 만들기 위해 AgNO3 약 2.1 g

 

 

약 0.1 N AgNO3 용액을 만들기 위해 AgNO3 약 2.1 g을 물에 녹여 250 mL로 하였다. 그중 25 mL를 취하여 0.1 N NaCl(f=1.2) 용액으로 적정하였을 때 13.5 mL 소비되었다. AgNO3 용액은 몇 N인가?

 

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NVF = eq

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6934 )

(0.1) (0.0135) (1.2) = 0.00162 eq NaCl

 

 

0.00162 eq NaCl = 0.00162 eq AgNO3

 

 

0.00162 eq / 0.025 L = 0.0648 N AgNO3

 

 

답: 0.0648 N

 

 

 

[참고]

> (0.1 eq/L) × 0.250 L = 0.025 eq AgNO3

> AgNO3의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

0.025 eq AgNO3 = 0.025 mol AgNO3

( 당량수 설명 https://ywpop.tistory.com/4105 )

> 0.025 mol × (169.87 g/mol) = 4.25 g AgNO3

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

---> 약 0.1 N AgNO3 용액 250 mL를 만들려면,

이렇게 계산해서 AgNO3를 약 ~4.25 g,

예를 들면 4.1~4.3 g 사이에서 사용해야 된다.

대충 만든다고 해서 터무니없이 많이 차이나는 양을 사용하지는 않는다.

 

 

AgNO3의 몰질량 = 169.87 g/mol 이므로,

2.1 g AgNO3의 몰수를 계산하면,

2.1 g / (169.87 g/mol) = 0.01236 mol AgNO3

 

0.01236 mol / 0.250 L = 0.04944 M = 0.04944 N AgNO3