주입해야하는 가스의 부피를 구하는 식

주입해야하는 가스의 부피를 구하는 식

 

 

일정한 부피를 가진 통에서 PH3 가스 농도를 1 mg/L로 맞추고 싶을 때

실제로 주입해야하는 가스의 부피를 구하는 식

 

> 통의 부피 = 12.4 L

> 온도 = 20℃

> 압력 = 1008 mbar (?)

> 순도 = 0.026 (2.6% ?)

 

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> (1 mg/L) × 12.4 L = 12.4 mg = 0.0124 g PH3

> 0.0124 g / (34 g/mol) = 0.0003647 mol PH3

( PH3의 몰질량 = 34.00 g/mol )

---> 실제로 주입해야할 PH3의 몰수 = 0.0003647 mol

---> 이 몰수를 부피로 환산해주면 된다.

 

 

1 atm = 1013.25 mbar 이므로,

1008 mbar × (1 atm / 1013.25 mbar) = 0.9948 atm

 

 

이상기체방정식, PV = nRT 로부터,

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

V = nRT / P

= 0.0003647 × 0.08206 × (273.15+20) / 0.9948

= 0.008819 L PH3

 

 

순도를 고려하면,

0.008819 L × (1/0.026)

= 0.339 L PH3

 

 

 

한 번에 계산하면,

1 × 12.4 / 1000 / 34 × (0.08206 × (273.15+20) / (1008/1013.25)) × (1/0.026)

= 0.339 L

 

 

답: 0.339 L 또는 339 mL