반응형 화학12946 그레이엄의 확산 법칙. 미지의 기체 분출 속도가 21.50 그레이엄의 확산 법칙. 미지의 기체 분출 속도가 21.50 미지의 기체 분출 속도가 21.50 mL/min이고 동일한 실험 조건하에서 O2의 분출 속도는 30.50 mL/min인데 알 수 없는 기체가 CH4 CO NO CO2 NO2 중 한 가지라면 뭘까? --------------------------------------------------- 그레이엄의 확산 법칙 V_O2 / V_x = root(M_x / M_O2) ( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3478 ) 30.50 / 21.50 = (x / 32)^(1/2) x = (30.50 / 21.50)^2 × 32 = 64.4 답: SO2 2019. 11. 4. 50% Ca(OH)2로 2 M Ca(OH)2 용액 200 mL 만들기 50% Ca(OH)2로 2 M Ca(OH)2 용액 200 mL 만들기 2 M Ca(OH)2 용액 200 mL를 만들고자 할 때 50% Ca(OH)2 용액은 몇 g이 필요한가? (단, Ca의 원자량은 40) --------------------------------------------------- 2 M Ca(OH)2 용액 200 mL에 들어있는 Ca(OH)2 몰수 = (2 mol/L) × 0.200 L = 0.4 mol Ca(OH)2의 몰질량 = 40 + 2(16) + 2(1) = 74 g/mol 이므로, 0.4 mol × (74 g/mol) = 29.6 g ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 29.6 g Ca(OH)2를 포함하는 50% Ca(OH)2의 질량 = 29.6.. 2019. 11. 4. AgCl의 용해도(g/L). Ksp 1.6×10^(-11) AgCl의 용해도(g/L). Ksp 1.6×10^(-11) AgCl의 물에 대한 용해도는 얼마인가? (단, AgCl의 Ksp = 1.6×10^-11) --------------------------------------------------- AgCl(s) ⇌ Ag^+(aq) + Cl^-(aq) Ksp = [Ag^+][Cl^-] = 1.6×10^(-11) 몰용해도(s)를 계산하면, s^2 = 1.6×10^(-11) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 ) s = (1.6×10^(-11))^(1/2) = 4.0×10^-6 M AgCl의 몰질량 = 143.3212 g/mol ≒ 143.32 g/mol 이므로, g/L 단위로 환산하면, 4.0×10^(-6) mol/L × (143.3.. 2019. 11. 3. redox balance. CrCl6^3- + Zn → ZnCl4^2- + Cr^2+ redox balance. CrCl6^3- + Zn → ZnCl4^2- + Cr^2+ 산화-환원 반응 완성하기. Zn + CrCl6^3- → ZnCl4^2- + Cr^2+ --------------------------------------------------- ▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건) https://ywpop.tistory.com/4264 --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Zn → ZnCl4^2- (Zn의 산화수는 0에서 +2로 증가, Zn은 산화됨.) 환원: CrCl6^3- → Cr^2+ (Cr의 산화수는 +3에서 +2로 감소, CrCl6^3-는 환원됨.) 2. 질량 균형 맞추기 산.. 2019. 11. 3. redox HCl + NaCl + 2NaClO4 → 2ClO2 + 2NaCl + NaOH redox HCl + NaCl + 2NaClO4 → 2ClO2 + 2NaCl + NaOH --------------------------------------------------- ▶ 산화 반응: HCl → ClO2 Cl의 산화수는 -1에서 +4로 증가, HCl은 산화됨. ---> HCl은 환원제 (reducing agent) [참고] Hydrochloric acid (HCl) is not an oxidizing agent but can be oxidized by very strong oxidizing agents. ▶ 환원 반응: NaClO4 → ClO2 Cl의 산화수는 +7에서 +4로 감소, NaClO4는 환원됨. ---> NaClO4는 산화제 (oxidizing agent) [참고] Sodium .. 2019. 11. 3. NaClO4의 산화수 NaClO4의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 산화수 구하는 방법 설명 https://ywpop.tistory.com/2719 --------------------------------------------------- NaClO4 에서, Na의 산화수 = +1 (넘버 1) 이고, O의 산화수 = -2 (넘버 3) 이므로, (Na) + (Cl) + 4(O) = 0 (+1) + (Cl) + 4(-2) = 0 따라서 Cl의 산화수 = +7. 2019. 11. 3. a시약과 증류수를 섞어 0.5 mL 용액을 만들 때 a시약과 증류수를 섞어 0.5 mL 용액을 만들 때 a시약과 증류수를 섞어 0.5 mL 용액을 만들 때, 1 mg/mL, 1.5 mg/mL 농도로 제조하려면 각각 얼마만큼의 a시약이 필요할까? --------------------------------------------------- (1 mg/mL) × 0.5 mL = 0.5 mg ---> a시약 0.5 mg에다가 최종 용액의 부피가 0.5 mL 되도록(되게끔) 증류수를 가한다. (1.5 mg/mL) × 0.5 mL = 0.75 mg ---> a시약 0.75 mg에다가 최종 용액의 부피가 0.5 mL 되도록(되게끔) 증류수를 가한다. 2019. 11. 3. redox 5H2SO4 + 4Zn → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O redox 5H2SO4 + 4Zn → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O --------------------------------------------------- ▶ 산화 반응: Zn → ZnSO4 Zn의 산화수는 0에서 +2로 증가, Zn은 산화됨. ---> Zn은 환원제 (reducing agent) ▶ 환원 반응: H2SO4 → H2S S의 산화수는 +6에서 +2로 감소, H2SO4는 환원됨. ---> H2SO4는 산화제 (oxidizing agent) ( H2SO4의 산화수 설명 https://ywpop.tistory.com/8233 ) [키워드] redox Zn + H2SO4, redox H2SO4 + Zn 2019. 11. 2. redox KMnO4 + H2C2O4. redox H2C2O4 + KMnO4 redox KMnO4 + H2C2O4. redox H2C2O4 + KMnO4 redox 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 → 10CO2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: redox balance. MnO4^- + C2O4^2- → Mn^2+ + CO2 (acidic) https://ywpop.tistory.com/6357 --------------------------------------------------- ▶ 산화 반응: H2C2O4 → CO2 C의 산화수는 +3에서 +4로 증가, H2C2O4는 산화됨. ---> H2C2O4는 환원제 (reducing agent) ( H2C.. 2019. 11. 2. redox 2HNO3 + 3H3AsO3 → 2NO + 3H3AsO4 + H2O redox 2HNO3 + 3H3AsO3 → 2NO + 3H3AsO4 + H2O --------------------------------------------------- ▶ 산화 반응: H3AsO3 → H3AsO4 As의 산화수는 +3에서 +5로 증가, H3AsO3는 산화됨. ---> H3AsO3는 환원제 (reducing agent) ( H3AsO3의 산화수 설명 https://ywpop.tistory.com/12395 ) ▶ 환원 반응: HNO3 → NO N의 산화수는 +5에서 +2로 감소, HNO3는 환원됨. ---> HNO3는 산화제 (oxidizing agent) ( HNO3의 산화수 설명 https://ywpop.tistory.com/9944 ) 2019. 11. 2. 이전 1 ··· 555 556 557 558 559 560 561 ··· 1295 다음 반응형