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화학12946

탄소양이온의 안정도 탄소양이온의 안정도 --------------------------------------------------- 양이온은 전자가 떨어져나간 상태. ---> 전자가 부족하다. 전기적 중성이 안정한 상태이므로, 부족한 전자를 보충해주면 안정하다고 느낄 것이고, ( +I effect 치환기는 탄소양이온을 안정하게 만든다. ) 반대로, 전자를 빼앗아버리면 더 불안하다고 느낄 것이다. ( -I effect 치환기는 탄소양이온을 더 불안하게 만든다. ) ( 치환기의 -I effect와 치환기의 전기음성도는 비례한다. ) [ 참고: 유발 효과 치환기 https://ywpop.tistory.com/10200 ] 왼쪽이 가장 안정, 오른쪽이 가장 불안정. [그림] carbocation stability. [그림] sta.. 2019. 11. 7.
6% 식초의 몰농도 6% 식초의 몰농도 단, 식초의 밀도 = 1 g/mL, 아세트산의 분자량 = 60 --------------------------------------------------- ※ 용액은 균일 혼합물이므로, 용액이 50 g있든지, 250 g있든지, 100 mL있든지, 500 mL있든지... 용액의 양에 상관없이 용액의 농도는 같다. ( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10963 ) 계산하기 쉽게, 또는 이해하기 쉽게, 6% 식초가 100 g 있다고 가정하면, 6% = (6 g 용질 / 100 g 용액) × 100 이므로, 이속에는 6 g 아세트산이 들어있다. ( 식초는 “아세트산 + 물”로 이루어진 아세트산 수용액이다. ) 아세트산의 몰질량(분자량) = 60 g/mol 이므로, 6 .. 2019. 11. 7.
물질 1 mol의 질량 물질 1 mol의 질량 다음 각 물질 1 mol의 질량은 몇 g인가? 1) Ti 2) Br2 3) Hg 4) H2O --------------------------------------------------- 1) 원소 주기율표에서 각 원소의 질량을 찾는다. ( 원소 주기율표 https://ywpop.tistory.com/6661 ) 2) 원소 또는 화합물이면, 각각의 개수만큼 모두 더한다. ---> 일반적으로 몰질량은 소수점 이하 둘째자리까지 나타낸다. ( 몰질량 설명 https://ywpop.tistory.com/11196 ) 1) Ti의 몰질량 = 47.87 g/mol ---> 47.87 g 2) Br2 Br의 몰질량 = 79.90 g/mol ---> 2(79.90) = 159.80 g 3) Hg의.. 2019. 11. 7.
H3PO4 + CaCO3 반응. 인산과 탄산칼슘의 반응 H3PO4 + CaCO3 반응. 인산과 탄산칼슘의 반응 --------------------------------------------------- 2H3PO4 + 3CaCO3 → Ca3(PO4)2 + 3CO2 + 3H2O This is an acid-base reaction (neutralization). H3PO4 is an acid, CaCO3 is a base. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5873 ] 탄산칼슘은 염기성 물질. [키워드] H3PO4 + CaCO3 + H3PO4 2019. 11. 7.
0.20 M NaHCO3 용액 125 mL에 존재하는 용질의 질량 0.20 M NaHCO3 용액 125 mL에 존재하는 용질의 질량 --------------------------------------------------- (0.20 mol/L) × 0.125 L = 0.025 mol NaHCO3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) NaHCO3의 몰질량 = 84.01 g/mol 이므로, 0.025 mol NaHCO3의 질량을 계산하면, 0.025 mol × (84.01 g/mol) = 2.1 g NaHCO3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 답: 2.1 g 2019. 11. 6.
탄산 완충용액. H2CO3 + NaHCO3 탄산 완충용액. H2CO3 + NaHCO3 --------------------------------------------------- 약산의 이온화 H2CO3(aq) ⇌ H^+(aq) + HCO3^-(aq) 짝염기염의 이온화 NaHCO3(aq) → Na^+(aq) + HCO3^-(aq) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3949 ) 강산을 가하면, 르샤틀리에의 원리에 따라서, 약산의 이온화의 역반응 H^+(aq) + HCO3^-(aq) → H2CO3(aq) 강염기를 가하면, 산-염기 중화반응 OH^-(aq) + H2CO3(aq) → HCO3^-(aq) + H2O(l) 2019. 11. 6.
α붕괴와 β붕괴 횟수. 210_85At → 198_80Hg α붕괴와 β붕괴 횟수. 210_85At → 198_80Hg 다음 식에서 α붕괴와 β붕괴에 들어갈 수로 적당한 것은? 210_85At → 198_80Hg --------------------------------------------------- 알파 붕괴: 4_2He 방출 ---> 질량수 4 감소, 원자번호 2 감소. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5541 ) 베타 붕괴: 0_-1e 방출 ---> 질량수 0 감소, 원자번호 1 증가. 질량수 감소 = 210 – 198 = 12 12 / 4 = 3 ---> 알파 붕괴 3번. ---> 이때 원자번호는 6 감소해야 되는데, 원자번호 감소 = 85 – 80 = 5 감소했으니, 1번의 베타 붕괴. 답: α붕괴 3번, β붕괴 1번 2019. 11. 6.
양자수 l = 4인 부껍질에 속하는 궤도함수 양자수 l = 4인 부껍질에 속하는 궤도함수 양자수 l = 4인 부껍질에 속하는 궤도함수는 모두 몇 개인가? 또, 각 궤도함수의 수용 전자는 몇 개씩인가? --------------------------------------------------- 양자수 l = 4인 오비탈의 모양 = g 이므로, 모두 9개. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2932 ) > s 오비탈의 개수 = 1개 > p 오비탈의 개수 = 3개 > d 오비탈의 개수 = 5개 > f 오비탈의 개수 = 7개 > g 오비탈의 개수 = 9개 각 궤도함수의 수용 전자는 2개씩. 2019. 11. 6.
분자 오비탈의 대칭과 비대칭. gerade ungerade 분자 오비탈의 대칭과 비대칭. gerade ungerade --------------------------------------------------- 분자의 중심을 기준으로 대칭이면 g (gerade), 비대칭이면 u (ungerade)로 표기. An alternative method for determining the symmetry of the molecular orbital is to rotate the orbital about the line joining the two nuclei and then rotate the orbital about the line perpendicular to this. If the sign of the lobes remains the same, the orbital.. 2019. 11. 6.
기체 ppm. 250 L 공간에 이산화탄소 1000 ppm 기체 ppm. 250 L 공간에 이산화탄소 1000 ppm 250 L의 공간에 이산화탄소 농도가 1000 ppm일 때 그 공간 내에 포함된 이산화탄소의 질량은? --------------------------------------------------- 25℃, 1기압(760 torr) 조건에서, ▶ mg/m3 = (ppm × MW) / 24.45 ( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/5494 ) = (1000 × 44) / 24.45 = 1799.59 mg/m3 (1799.59 mg/m3) × (1 m3 / 1000 L) × 250 L = 450 mg 답: 0.450 g 2019. 11. 6.
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