150.0 g 물속에 100.0 g 에틸렌글리콜(C2H6O2) 포함

150.0 g 물속에 100.0 g 에틸렌글리콜(C2H6O2) 포함

 

 

150.0 g의 물속에 100.0 g의 에틸렌 글라이콜(C2H6O2)을 포함하고 있는 용액의 몰랄농도, 어는점, 끓는점은 얼마인가?

 

 

A solution contains 100.0 g of ethylene glycol (C2H6O2) in 150.0 g of water. Calculate its molality, freezing point, and boiling point.

 

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150.0 g 물속에 100.0 g C2H6O2을 포함하고 있는 용액(×)

---> 150.0 g 물과 100.0 g C2H6O2를 혼합시켜 만든 용액

( 용액 = 용질 + 용매 이므로, 용매인 물은 용질을 포함할 수 없다. )

 

 

C2H6O2의 몰질량 = 62.07 g/mol 이므로,

100.0 g C2H6O2의 몰수

= 100.0 g / (62.07 g/mol) = 1.611 mol C2H6O2

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 1.611 mol / 0.1500 kg

= 10.74 m

( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12373 )

 

 

ΔTf = Kf × m

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/1920 )

= (1.86 ℃/m) (10.74 m)

= 19.98℃

---> 용액의 어는점 = -19.98℃

 

 

ΔTb = Kb × m

= (0.51 ℃/m) (10.74 m)

= 5.477℃

---> 용액의 끓는점 = 105.477℃