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화학12946

미생물의 화학식은 C5H7O2N. BOD로 환산하는 경우 1.42 계수 미생물의 화학식은 C5H7O2N. BOD로 환산하는 경우 1.42 계수 미생물의 화학식은 C5H7O2N로 나타낼 수 있다. 이를 BOD로 환산하는 경우 1.42 계수를 사용하는데 이를 유도하고 설명하시오. --------------------------------------------------- C5H7O2N의 몰질량 = 5(12) + 7(1) + 2(16) + (14) = 113 g/mol 미생물의 화학식으로 BOD(= 산소 소비량)을 계산하면, 균형 맞춘 화학 반응식 C5H7O2N + 5O2 → 5CO2 + 2H2O + NN3 C5H7O2N : O2 = 1 : 5 계수비(= 몰수비) 이므로, 즉 미생물 1 mol당 산소 5 mol 반응(= 소비)하므로, 이를 질량비로 나타내면, 5O2 / C5H7O.. 2019. 11. 14.
[HOCl]/[OCl^-]의 비 [HOCl]/[OCl^-]의 비 HOCl과 OCl^-을 이용한 살균 소독 공정에서 pH 6.8, 온도 20℃, 평형상수 2.2×10^(-8) 일 때, [HOCl]/[OCl^-]의 비를 구하시오. --------------------------------------------------- pH = -log[H^+] = 6.8 [H^+] = 10^(-6.8) M HOCl(aq) ⇌ H^+(aq) + OCl^-(aq) K = [H^+][OCl^-] / [HOCl] 평형상수 식을 [HOCl]/[OCl^-]에 대해 정리하면, [HOCl]/[OCl^-] = [H^+] / K = 10^(-6.8) / (2.2×10^(-8)) = 7.2 답: 7.2 2019. 11. 14.
0.4 M CaCl2에 대한 탄산칼슘의 근사적인 몰용해도 0.4 M CaCl2에 대한 탄산칼슘의 근사적인 몰용해도 0.4 M CaCl2에 대한 탄산칼슘의 근사적인 몰용해도는 얼마인가? 탄산칼슘의 Ksp는 8.7×10^(-9) 이다. --------------------------------------------------- [1] 순수한 탄산칼슘의 몰용해도 CaCO3(s) ⇌ Ca^2+(aq) + CO3^2-(aq) Ksp = [Ca^2+] [CO3^2-] 8.7×10^(-9) = (s) (s) = s^2 s = [8.7×10^(-9)]^(1/2) = 9.3×10^(-5) M [2] 공통 이온이 존재할 때 탄산칼슘의 몰용해도 CaCl2(aq) → Ca^2+(aq) + 2Cl^-(aq) [CaCl2] = [Ca^2+] = 0.4 M 8.7×10^(-9) = (s.. 2019. 11. 14.
Ag2SO4의 몰용해도 Ag2SO4의 몰용해도 Ag2SO4의 용해도곱은 1.4×10^(-5) 이다. 이 염의 몰용해도는 얼마인가? --------------------------------------------------- Ag2SO4(s) ⇌ 2Ag^+(aq) + SO4^2-(aq) Ksp = [Ag^+]^2 [SO4^2-] 1.4×10^(-5) = (2s)^2 (s) = 4s^3 ( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/8434 ) s = [1.4×10^(-5) / 4]^(1/3) = 0.015 답: 0.015 M [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3141 ] CaF2의 몰용해도. 2019. 11. 14.
eq수. 2.43 g Mg, 12.60 g Al, 13.00 g K, 12.00 g C, 2.00 g Ca eq수. 2.43 g Mg, 12.60 g Al, 13.00 g K, 12.00 g C, 2.00 g Ca 2.43 g Mg, 12.60 g Al, 13.00 g K, 12.00 g C, 2.00 g Ca의 당량수(eq)는? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 당량수(eq/mol) [ https://ywpop.tistory.com/4105 ] --------------------------------------------------- > Mg의 몰질량 = 24.31 g/mol > Mg의 당량수 = 2 eq/mol 2.43 g Mg의 eq수 = 2.43 g × (1 mol / 24.31 g) × (2 eq/mol) = 0.1999 = 0... 2019. 11. 14.
K=1인 반응에 대한 표준 기전력 K=1인 반응에 대한 표준 기전력 K = 1인 반응에 대한 표준 전지 퍼텐셜을 구하여라. --------------------------------------------------- E° = (RT/nF) lnK ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6519 ) lnK = ln(1) = 0 이므로, E° = 0 답: E° = 0 [키워드] 평형상수와 기전력 기준문서, 기전력과 평형상수 기준문서 2019. 11. 14.
98% 황산(d 1.84, FW 98.08)으로 0.1 M H2SO4 용액 500 mL 만들기 ★ 98% 황산(d 1.84, FW 98.08)으로 0.1 M H2SO4 용액 500 mL 만들기 0.1 M H2SO4 용액 500 mL 제조에 필요한 98% 황산 시약의 부피(mL) --------------------------------------------------- ▶ 계산(설명)이 바로 이해되면, ‘계산 설명’은 pass하세요.( ‘계산 설명’은 이해를 돕기 위한 보충 설명입니다. ) [1단계] 0.1 M H2SO4 용액 500 mL에 들어있는 H2SO4의 몰수를 계산하면,(0.1 mol/L) × 0.500 L = 0.05 mol H2SO4( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7787 ) [2단계] H2SO4의 몰질량 = 98.0785 g/mol ≒ 98.08 g/mol .. 2019. 11. 13.
94% 황산(d 1.831)으로 0.10 M H2SO4 용액 500 mL 만들기 94% 황산(d 1.831)으로 0.10 M H2SO4 용액 500 mL 만들기 0.10 M H2SO4 용액 500 mL를 제조하기 위해 필요한 H2SO4 시약의 양은? (단, H2SO4 시약의 순도는 94%이고, 밀도는 1.831 g/cm^3 이다.) --------------------------------------------------- 0.10 M H2SO4 용액 500 mL 제조에 필요한 94% 황산 시약의 부피를 한 번에 계산하면,(공식) 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / 순도 / 밀도 = (0.10) × (0.500) × (98.08) / (94/100) / (1.831) = 2.8493 mL ( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/12477 ) 2019. 11. 13.
H2O의 산화수 H2O의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 산화수 구하는 방법 설명 https://ywpop.tistory.com/2719 --------------------------------------------------- H2O 에서, H의 산화수 = +1 (넘버 2) O의 산화수 = -2 (넘버 3) 2019. 11. 13.
[Ni(H2O)6]SO4 용액의 몰농도 [Ni(H2O)6]SO4 용액의 몰농도 1) 1.0 g [Ni(H2O)6]SO4를 50 mL volumetric flask에 넣는다. 2) 10 mL deionized water와 10 mL H2SO4를 넣는다. 3) deionized water를 50 mL flask의 표시선까지 채워 stock solution을 만든다. 4) 10 mL stock solution을 25 mL volumetric flask에 넣고, 플라스크의 표시선까지 DI water를 채운다. 이때 니켈의 농도는? --------------------------------------------------- [Ni(H2O)6]SO4의 몰질량 = 262.85 g/mol 이므로, 1.0 g [Ni(H2O)6]SO4의 몰수를 계산하면, 1... 2019. 11. 13.
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