질량백분율 7.5%인 CaSO4 용액 25 g
질량 백분율 7.5%인 CaSO4 용액 25 g이 있다. 다음을 구하시오.
(a) 용질의 그램 수
(b) 용매의 그램 수
---------------------------------------------------
(a)
wt% 농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )
7.5% = (? g / 25 g) × 100
? = 7.5 × 25 / 100 = 1.875 g 용질
(b)
용액 = 용질 + 용매
용매 = 용액 – 용질 = 25 – 1.875 = 23.125 g 용매
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| NH4CO2NH2의 열분해. 평형 압력 0.318 atm (2) | 2019.11.12 |
|---|---|
| 430℃ 평형 혼합물 O2 0.020 mol, NO 0.040 mol, NO2 0.96 mol (0) | 2019.11.12 |
| Zn^2+ + Cu → Cu^2+ + Zn의 전위차 (0) | 2019.11.12 |
| 표백제 용액은 5.23 g의 하이포염소산 소듐(NaCIO)이 필요 (0) | 2019.11.11 |
| 용액의 질량/부피 백분율 계산 (1) | 2019.11.11 |
| 해수담수화. 증류와 증발의 차이 (0) | 2019.11.11 |
| 16.9도 소주의 몰분율 (0) | 2019.11.11 |
| Mg/Mg^2+와 Cu/Cu^2+의 반쪽 전지 반응 (1) | 2019.11.11 |
댓글