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화학12946

미지 화합물의 루이스 구조. E로 가능한 원소는 무엇인가 미지 화합물의 루이스 구조. E로 가능한 원소는 무엇인가 E가 미지의 원소일 때, 다음의 Lewis 구조를 참조하면, E로 가능한 원소는 무엇인가? 이 이온의 구조를 예측하라. --------------------------------------------------- 루이스 구조에 나오는 모든 전자의 개수를 계산하면, 공유전자 + 비공유전자 = 3(2) + 10(2) = 26개 = 3개 산소의 원자가전자 수 + E의 원자가전자 수 + 1 ( 마지막 ‘1’은 –1가 음이온이기 때문에 추가. ) 산소의 원자가전자 수 = 6개 이므로, E의 원자가전자 수를 계산하면, 26 = 3(6) + (?) + 1 ? = 26 – 3(6) - 1 = 7개 ---> E는 7A족 또는 17족 원소인 할로겐 원소. ---> .. 2019. 11. 13.
copper(I) ion forms a chloride salt that has Ksp = 1.2×10^-6 copper(I) ion forms a chloride salt that has Ksp = 1.2×10^-6 The copper(I) ion forms a chloride salt that has Ksp = 1.2×10^-6. Copper(I) also forms a complex ion with Cl^-: Cu^+(aq) + 2Cl^-(aq) ⇌ CuCl2^-(aq) ... Kf = 8.7×10^4 (a) Calculate the solubility of copper(I) chloride in pure water. (Ignore CuCl2^- formation for part a). (b) Calculate the solubility of copper(I) chloride in 0.10 M NaCl. .. 2019. 11. 13.
3.7 wt% HCl 용액으로 0.05 M HCl 용액 1 L 만들기 3.7 wt% HCl 용액으로 0.05 M HCl 용액 1 L 만들기 --------------------------------------------------- 3.7% HCl 용액의 밀도 = 1.0166 g/mL ( 자료 https://ywpop.tistory.com/4035 ) [% → M 변환공식]으로 3.7% HCl 용액의 몰농도를 계산하면, 몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10 ( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4241 ) = (3.7 / 36.46) × 1.0166 × 10 = 1.0316566 M 0.05 M HCl 용액 1 L 제조에 필요한 3.7% HCl 용액의 부피를 계산하면, MV = M’V’ (진한 용액의 농도) (진한 용액의 양) = (묽은 .. 2019. 11. 13.
50 ppb 2.013 g을 49.11 g의 물에 넣으면 몇 ppb 50 ppb 2.013 g을 49.11 g의 물에 넣으면 몇 ppb Zn 50 ppb 2.013 g을 49.11 g의 물에 넣으면 몇 ppb가 될까? --------------------------------------------------- MV = M’V’ ( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (50 ppb) (2.013 g) = (? ppb) (2.013+49.11 g) ? = (50) (2.013) / (2.013+49.11) = 1.9688 ppb 답: 1.9688 ppb 2019. 11. 12.
NH4NO3 열분해 반응의 Kp. 전체 압력은 3.00 atm NH4NO3 열분해 반응의 Kp. 전체 압력은 3.00 atm 고체 NH4NO3를 진공용기에 넣고 가열하였더니 다음과 같은 반응이 격렬하게 진행되었다. NH4NO3(s) ⇌ NO2(g) + 2H2O(g) 평형에 도달한 뒤 500℃에서 용기의 전체 압력은 3.00 atm이었다. 이때의 Kp(부분 압력으로 나타낸 평형상수)는? --------------------------------------------------- 1몰 NH4NO3가 열분해되면, 1몰 NO2와 2몰 H2O가 생성되므로, NO2의 몰분율 = 1 mol / 3 mol = 0.333 H2O의 몰분율 = 2 mol / 3 mol = 0.667 ( 또는 1 – 0.333 = 0.667 ) ( 몰분율 설명 https://ywpop.tistory.c.. 2019. 11. 12.
헤스법칙. CH4(g) + NH3(g) → HCN(g) + 3H2(g) 반응엔탈피 계산 헤스법칙. CH4(g) + NH3(g) → HCN(g) + 3H2(g) 반응엔탈피 계산 다음 반응을 이용하여 메탄과 암모니아로부터 HCN(g)가 생성되는 반응의 ΔH를 구하라. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ... ΔH = -92.2 kJ C(s) + 2H2(g) → CH4(g) ... ΔH = -74.7 kJ 2C(s) + H2(g) + N2(g) → 2HCN(g) ... ΔH = +270.3 kJ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 헤스의 법칙 https://ywpop.tistory.com/3376 --------------------------------------------------- 균형 맞춘 화학 반응식 CH4.. 2019. 11. 12.
용액의 부피 백분율 계산 용액의 부피 백분율 계산 (a) 헥산올 50.0 mL를 충분한 에탄올에 녹여서 부피 125 mL가 되도록 만든 용액 (b) 에탄올 2.00 mL를 충분한 메탄올에 녹여서 부피 15.0 mL가 되도록 만든 용액 --------------------------------------------------- (a) (50.0 mL / 125 mL) × 100 = 40.0% v/v ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3164 ) (b) (2.00 mL / 15.0 mL) × 100 = 13.3% v/v 2019. 11. 12.
용액의 몰농도 계산 용액의 몰농도 계산 (a) 75.0 mL 용액 속에 용질 0.250 mol (c) 1.25 L 용액 속에 NaC2H3O2 35.0 g --------------------------------------------------- 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) (a) 0.250 mol / 0.0750 L = 3.33 M (c) NaC2H3O2의 몰질량 = 82.03 g/mol 이므로, 35.0 g / (82.03 g/mol) = 0.426673 mol NaC2H3O2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 0.426673 mol / 1.25 L = 0.341 M 2019. 11. 12.
NH4CO2NH2의 열분해. 평형 압력 0.318 atm NH4CO2NH2의 열분해. 평형 압력 0.318 atm 다음은 NH4CO2NH2의 열분해 반응이다. NH4CO2NH2(s) ⇌ 2NH3(g) + CO2(g) 어떤 온도에서 계의 평형 압력은 0.318 atm이다. Kp를 구하시오. When heated, ammonium carbamate decomposes as follows: NH4CO2NH2(s) ⇌ 2NH3(g) + CO2(g) At a certain temperature the equilibrium pressure of the system is 0.318 atm. Calculate Kp for the reaction. --------------------------------------------------- 1몰 NH4CO2NH2가 열분해되면,.. 2019. 11. 12.
430℃ 평형 혼합물 O2 0.020 mol, NO 0.040 mol, NO2 0.96 mol 430℃ 평형 혼합물 O2 0.020 mol, NO 0.040 mol, NO2 0.96 mol 다음 반응을 생각해 보자. 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) 430℃에서 평형 혼합물은 O2 0.020 mol, NO 0.040 mol, NO2 0.96 mol로 이루어져 있다. 전체 압력이 0.20 atm일 때, 이 반응의 Kp를 계산하시오. Consider the reaction 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) At 430℃, an equilibrium mixture consists of 0.020 mole of O2, 0.040 mole of NO, and 0.96 mole of NO2. Calculate Kp for the reaction, given that the total p.. 2019. 11. 12.
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