Mg/Mg^2+와 Cu/Cu^2+의 반쪽 전지 반응

Mg/Mg^2+와 Cu/Cu^2+의 반쪽 전지 반응

 

 

Mg/Mg^2+와 Cu/Cu^2+의 반쪽 전지 반응을 이용하여 25℃에서 전지의 표준 기전력을 계산하고, 표준 상태에서 일어나는 전지 반응을 쓰시오.

 

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표준환원전위

Cu^2+ + 2e^- → Cu ... E = +0.34

Mg^2+ + 2e^- → Mg ... E = -2.37

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7027 )

 

 

표준기전력

E°cell = E°red(환원전극) - E°red(산화전극)

= (환원된 물질의 표준환원전위) – (산화된 물질의 표준환원전위)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4558 )

= (+0.34) - (-2.37)

= +2.71 V

 

 

산화 반응: Mg → Mg^2+ + 2e^-

환원 반응: Cu^2+ + 2e^- → Cu

전체 반응: Mg + Cu^2+ → Cu + Mg^2+